задачи и тесты химия


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
Красноярский
проф
Министерства
здравоохранения
социального
Федерации
Кафедра
биологической
фармацевтической
токсикологической
Попова
Красноярск
54 (075,8)
Красноярск
пособие
ситуационные
подобраны
образом
показать
применимость
основных
химии
необходимые
тестовые
решения
методологию
зав
зав
аналитической
КрасГМУ
КрасГМУ
Введение
тестов
разделам
представляет
собой
курсу
быть
текущего
контроля
знаний
экзамене
время
самостоятельной
задачи
повышают
студентов
анализа
элементов
знаний
решением
необходимо
конце
Вначале
эталонами
решить
задачи
необходимо
методе
продукты
гидролиза
pH = 7
+] =?
моль
Требования
атм
= 7,8
какому
уточняют
Степень
крови
ацидоз
метаб
используется
//
//
закипит
температуре
[Fe
= 6; [
:OH] =?
реакции
[B] [C]·[
[A]·[B]
[C] [A]·[B]
[C]·[
) 14
образовании
содержится
протонов
протонов
восстановитель
дисперсные
системы
жидком
пермангонатометрии
-10
каким
гидролиза
KHS, pH =7 H
температурный
охлаждении
уменьшилась
каких
зависит
растворителя
реагирующих
степень
заряд
[Fe(NO)
нарушения
больного
крови
алкалоз
алкалоз
метаб
температуре
) NaCl
сока
составлена
гальваническая
каломельного
записи
гальванической
|| AgCl | Ag
, 2H
кислоты
чɺрный
Поверхностно
вещества
силу
поверхностного
коллоидную
Эбуллиоскопическая
константа
показывает
чистого
моляльная
температуру
моляльного
раствора
считают
[Fe(NCS)
раствору
применяются
Фольгарда
, AgNO
Раствор
температуре
глицерина
) NaCl
-:OH] =?
представляет
растворимость
AgCl – AgBr – AgI ?
растɺт
изменяется
уменьшается
Гальваническую
Якоби
можно
| ZnSO
) Zn | ZnSO
|| H | 2H
| ZnSO
) ZnOHCl
HCl
pH 7 pH = 7
соединении
(3)2(NO2)4]? а) 2 б) 4 в) 6
вещества
используют
качестве
Кислотность
желудочного
[Fe
гидролиза
·2H
-7
каких
электрод
стандартным
+] = 1
+] = 0
+] = 10
-7
+] = 10
определяют
ацетатного
определяют
вещества
используются
для
Степень
[Pt(NH
гидролиза
сульфита
калия
фенолфталеин
[Cr]
[A] [A]·[B]
[A]·[B]
[C] [C] 67. Чему равен температурный
охлаждении
уменьшилась
используются
2Tr] в) КОН г) Na2[H2Tr]
[Fe
) 3-
дисперсной
является
минеральная
солɺный
гидролиза
первой
AgNO
каком
ведут
буферного
коллоидно
атмосферное
осмотическое
статическое
фенолфталеин
калия
()6]? а) 3+ б) 3- в) 1- г) 1+ 78. Какой индикатор в методе Форгальда? а) эриохром б) фенолфталеин
аммиачные
квасцы
калия
Рассчитать
растворимость
Раствор
осмоса
Раствор
температуре
сколько
уменьшения
Частица
вещества
перманганатометрии
обратным
заместительным
нестойкости
2+]·[NH
[Cu(NH
3]4 а) ------------------ б) [Cu(NH3)4]2+ в) ------------------ г) ----------------- [Cu(NH3)4]2+ [NH3]4·[Cu
2+] 90. В реакции NH3 + HOH → NH4OH, вода ведɺт себя как
протонов
катализатор
) 11
Растворимость
рассчитать
нарушение
больного
ацидоз
кислоты
) 0
Рассчитать
моль
) 10
уксусной
кислоты
( HOH) = 72,5
капель
рассчитать
температуре
Какое
значение
NaCl?
Раствор
протонов
HCl
моль
Какую
нужно
концентрацию
раствора
Степень
. Fe
) +3; 6
нейтрализации
атм
концентра
увеличится
раз
капель
+] = 10
степени
. Cu
заряд
[Co(NO)
Какая
изотоничного
Какую
надо
чтобы
HCl?
-:OH] =?
моль
раствора
растворимость
-10
HCl
желчных
кислот
являются
понижать
Какой
комплексного
()4]? а) 3+ б) 3- в) 1- г) 1+ 121. Показать К.Ч. у Ag при n = +1 а) 4 б) 3 в) 2 г) 1 122. Мицелла {mFe
[Fe(NC)
·yH
получена
стабилизаторе
[Fe(NC)
кислоты
[C] [A] [A]·[B]
[A]·
[B] [B] [C]
температурный
нагревании
) 4
мицелла
положительно
электронейтральной
Какова
степень
каком
NaCl
Растворимость
рассчитать
Какое
метаболич
компенс
указана
кДж
какая
энергия
силу
капель
100,
капель
желчи
эрг
какая
нейтральн
) 0,5
сколько
увеличится
увеличится
увеличится
сместится
сместится
сторону
Какой
восстановления
насыщенного
раствором
фенолфталеин
определения
косвенным
для
раствора
Какое
Правило
увеличивает
молекулы
накапливаются
только
+] =?
моль
Какие
алкалоз
алкалоз
метаб
алкалоз
температурный
нагревании
AgCl
AgCl?
-10
чему
каком
тем
-11
[CO]
уменьшится
вещества
количество
вещества
экв
экв
гистидином
устойчивы
раствора
изотоничны
имеют
Какой
состав
имеет
для
соли
+ HCl
+ HCl
) FeOHCl
индикатора
момент
Какой
золя
Какие
вещества
сильных
·2H
Ощущение
ацидоз
ацидоз
ацидоз
компенс
Указать
HCl
pH 7
эквивалента
восстановлении
состоящего
стационарного
водород
нитрата
его
силу
капель
какая
адсорбции
знания
его
насыщенного
раствора
-10
Указать
) NaOH
Какой
высокой
Степень
()4].
) +3, 6
золя
AgNO
катионы
электролита
молекулы
золя
турнбулиевой
Раствор
вещество
186. Определяют связанную
кислотность
желудочного
метилоранж
-:OH] =?
реакции
эквивалента
восстановленной
Какой
раствор
комплексометрии
Какое
алкалоз
метаб
алкалоз
нужно
чтобы
раз
реагирующих
Указать
) ZnOHCl
2HCl
Какой
методе
железо
квасцы
крахмал
Степень
(3)4](NO
) +2, 6
) +1, 2
заряд
3+(OH2)4(C2O4)]? а) 3+ б) 3- в) 1+ г) 2- 203. Температурный
[B] [C]·[
[A]·[B]
[C] [A]·[B]
[C]·[
раствора
) 10
какому
= 7,2?
катоду
разрушается
молярная
эквивалента
кислоты
реакции
MnSO
Какое
метаб
алкалоз
Фактор
Температурный
уменьшения
Степень
(3)6]Cl4 а) +4 б) +2 в) +3 г) +1 217. Осмотическое
атм
протонов
+] в 0,01 молярном растворе HCl
величина
увеличивается
сначала
затем
увеличивается
кожей
катализаторов
увеличение
равновесия
энергии
расхода
реагентов
сульфата
перманганатометрии
обратным
заместительным
растворе
раствор
сахарозы
/2Cr
сильным
2HCl
pH 7
� pH 7
pH 7
2]·[H
2]·[H
3]2 231. Сэ(KMnO4) = 0,02. Рассчитать титр KMnO4 по H2O2 а) 0,0006320 б) 0,0003400 в) 0,03160 г) 0.0001700 232. [H+] = 10
соединение
адсорбционный
гранулу
элемента
вид
молярная
эквивалента
кислой
среде
HCl
HCl. KgH
Осмотическое
при
Рассчитать
коэффициент
уксусную
выбрать
-5.
0,1
протонов
+] в крови
-OH] =5·63·10
желудочном
ампуле
содержится
Вычислить
такого
артериального
кристаллогидрат
сульфата
составляет
51,2%.
Определить
раствор
закипит
температуре
степень
диссоциации
замерзает
Раствор
вещества
замɺрзнет
температуре
метанола
осмотическое
начинается
Рассчитать
осмотическое
заданной
температуре
максимальным
температуры
бензола
скольки
плазмы
крови
сахарозы
раствора
раствора
глюкозы
Осмотическое
раствора
буферного
Механизм
ацетатного
смешиванием
уксусной
раствора
ацетата
натрия
-5.
каком
кислоты
ацетата
натрия
чтобы
раствор
= 5.
-5.
буферного
буферного
равных
OH)=1,8· 10
3-] = 4,3; рассчитать
золя
минут
между
элемента
)=-0,14 B; E
стандартного
электрода
какому
электроду
ИЭТ
= 3,4.
состоящего
стандартного
водородного
водородного
водородного
калия
внутри
чем
= 81).
калия
растворена
раствора
оттитровали
натрия
Рассчитать
Сколько
можно
раствора
кислой
Рассчитать
щавелевой
кислоте
раствором
KMnO
кислой
Рассчитать
эквивалентную
Рассчитать
калия
веществу
растворе
разбавили
метки
затрачено
калия
растворе
Вычислить
молярная
растворимость
раствор
содержит
Вычислить
Вычислить
процентную
Рассчитать
раствора
держащего
Мора
(NH
Рассчитать
вступившую
реакцию
эквивалента
окислителя
восстановителя
каком
содержаться
было
осмотическое
фактор
окислителя
каком
компоненты
фосфатного
буферного
добавили
Вычислить
натрия
железа
затрачено
KMnO
раствор
спирта
содержится
мочевины
равно
осмотическое
меньше
температурах
уксусной
кислоты
Рассчитать
холестерина
плазме
мкмоль
адсорбция
мкмоль
Рассчитать
сталогмометра
составило
пошло
Рассчитать
адсорбцию
уксусной
3-] = 3,6 ; [ NO
2Tr.Б].
Рассчитать
расстояние
расстоянии
электродами
электродах
воды
воды
гексацианоферрита
калия
Написать
золя
= 7,2.
смешиванием
раствора
2Tr.
.].
раствор
кислоты
составит
6,9
составит
мицеллы
мышьяка
стабилизации
мышьяка
Рассчитать
покоя
течение
=10
воды
серной
мицеллы
положительным
раствора
серебра
раствора
бесконечном
получили
значение
+ HCl
коагуляции
Какое
) =
знак
заряда
моль
протекать
Теплота
моль
теплота
CO2
моль
OH + 2CO
реакция
;
судьфата
получен
смешиванием
калия
мицеллы
железное
число
коагуляции
пошло
желатина
Какие
раствора
золота
электролитов
NaCI, BaCI
коагуляции
Выпадет
Какова
массовая
соляной
Какое
вещество
каком
аммиака
ацетатного
буферного
раствора
добавить
кислоты
серебра
·xK
сульфата
натрия
ацетата
способность
Рассчитать
реакции
кДж
H CO(NH
;
H(HOH) = -285,4
Рассчитать
реакции
одной
необходимо
затратить
употребить
энергии
реакции
определить
какую
реакция
раствора
удельной
электричес
проводимостью
при
Вычислите
проводимость
электрическая
проводимость
Рассчитать
кислоты
составлена
гальвани
каломельного
Вычислите
Рассчитайте
величину
мембранного

Рассчитайте
результате
раствор
кислоты
Вычислить
добавить
массовой
степень
аммиака
электрическая
проводимость
Вычислить
степень
кислоты
серебра
растворе
температуре
сульфита
осадка
больше
[Ca(Gly)]
[Mn(Gly)]
натрия
наступила
добавлении
нему
сульфата
коагуляции
Изоэлектрическая
мышьяка
каком
значении
связано
яичного
Рассчитать
осмотическое
содержащего
альбумина
белок
сторону
хлорида
Характеристическая
вязкость
спирта
золотое
раствора
серебра
серебра
серебра
насыщенного
Вычислить
выделяются
2%
раствор
Вычислить
).
хлорида
= 75,7
Для
хлорида
калия
метаноле
Вычислить
эритроцитами
диабете
выделяется
Вычислить
каким
является
раствор
хлорида
Характеристическая
вязкость
реактиве
равна
Рассчитать
целлюлозы
инсулин
старте
хлороводородной
калия
6,4.
калия
растворе
температуре
Вычислить
долю
составляет
молекул
аммония
Вычислить
степень
диссоциации
аммиака
бензола
концентрацию
осадком
сульфата
сульфата
(BaSO
оксалата
осаждения
осаждающего
примере
Определить
аммиака
Реакция
восстановления
моль
Возможна
температуре
начнɺтся
восстановление
Какой
при
может
марганца
Реакция
температуре
протекает
какой
реакция
равен
значение
константы
концентрациях
реакции
Вычислить
мочевины
зная
константу
Написать
аноде
катоде
сульфата
расплава
Какая
калия
катода
сульфата
калия
коррозия
контакте
растворах
Составьте
анодного
состав
протекающей
уравнению
Возможна
реакция
Рассчитайте
электрическую
калия
сопротивление
этой
Удельная
уксусной
Вычислить
степень
кислоты
Ответы
методе
кислоты
Ответ
гидролиза
Ответ
+] = 10-12 моль
Ответ
Ответ
KMnO
Ответ
степень
метаболический
ацидоз
Ответ
связывания
протонов
аммиачный
Ответ
Раствор
более
высокой
моляльных
Ответ
2+(NC)5OH2]3- имеет заряд “3 – “. Ответ
-:OH] = 10
Ответ
раствора
Ответ
участвуют
Ответ
Ответ
снизу
Ответ
Ответ
жидкость
Ответ
Основная
перманганатометрии
+ 4HOH | 2
Ответ
-10
[AgCl ] =
Ответ
Температурный
уменьшении
Ответ
зависит
Ответ
Степень
равны
[Fe(NO)
Ответ
глюкозы
изотоничного
крови
0,3
Ответ
наблюдается
алкалоз
Ответ
Раствор
замɺрзнет
моляльных
. i= 1 +
соединений
измерения
составлена
гальваническая
Ответ
Ответ
активные
Ответ
Эбулиоскопическая
константа
повышение
температуры
считают
Ответ
. (Fe)
[Fe(NCS)
равно
Ответ
Ответ
методе
Раствор
низкой
температуре
так
·( S – 1) = 1 + 1 ·(3 – 1 ) = 3,
других
соединений
меньше
концентрациях
температуры
замерзания
Ответ
-:OH] = 10
Ответ
дисперсная
система
газе
45. m (NaOH) = M(1/zNaOH)·C
Растворимость
=1,8·10
значение
меньше
величина
равна
Ответ
Якоби
представлена
Ответ
дихлорида
HCl pH
Ответ
кобальта
соединении
(3)2(NO2)4] равно 6. (2 + 4 = 6). Ответ
методе
Кислотность
титриметрическая
желудочного
Ответ
3+(NC)5NH3] равен “3-”. Ответ: в. 54. Рабочие растворы в йодометрии 0,02 э раствор
Ответ
:OH; pH� 7.
Ответ
KMnO
/ 2CO
Ответ
всех
равна
Ответ
Стандартный
+] = 1
Ответ
определяют
буферного
Ответ
комплексообразователя
(3)4Cl2]2+ - платины равны соответственно “+4”, “6”. Ответ: б. 63. Во всех
равна
Ответ
сульфита
калия
, KOH).
Ответ
титровании
эквивалентности
Ответ
= [C]/[A]·[B].
Ответ
Температурный
уменьшении
реакции
комплексообразователей
используют
тетрауксусной
(Na
2Tr]).
Ответ
+3(NC)5NH3] равен “2-“. Ответ: б. 70. Среди
дисперсной
системой
является
HPO
методе
5%-
Ответ
Ответ
коллоидно
осмотическое
участие
белков
онкотическое
используют
качестве
калия
Ответ
методе
аргентометрия
качестве
железоаммиачные
сульфида
: [CuS] = [Cu
] =
2-] =¥ПР = ¥9·10-36
значение
Ответ
как
+ 2Na
Ответ
явление
условия
Ответ
Раствор
= 7,8
атм
крови
Ответ
замɺрзнет
температуре
моляльных
Ответ
уменьшении
реакции
систему
= 16; 2
жидкость
Ответ
может
свойства
восстановителя
перманганатометрией
восстановитель
прямым
/ Mn
нестойкости
(3)4]2+ имеет вид: Кн = [Cu2+]·[NH
/[Cu(NH
N: + HOH
протонов
адсорбция
отрицатель
Ответ
рОН
·10
Ответ
2+]·[CO
] =
[1,7·10
Ответ
метаболический
атм
Ответ
= lg [
:OH] = -lg 10
) = 14 – 3 =
Ответ
/n
= 72,5·100/110 = 65,65
Ответ
Раствор
замɺрзнет
температуре
моляльных
KI = 2,
Раствор
имеет
Ответ
растворе
Ответ
103. m( NaOH) = M(1/zNaOH)·
Ответ
концентрацию
Ответ
Степень
Fe”+2”,
при
Ответ
значение
точке
отрицательный
десятичный
Ответ
увеличении
2]·[H
2]·[3H
Ответ
Ответ
Н+] = 10
-:OH] = 10
[Co(NO)
равен
хлорида
растворе
: 7,8 = I ·C
· R· T; I = 1 + 
113. m(HCl) = M(1/zHCl)·
= {(V·
}·1000 = {10·1/(100 + 10)}·1000 = 90,9
-:OH] = 10
Ответ
116. m(Na
+]·[
·-2] 2= 1,74·10-4. Ответ
:Cl; pH 7.
Ответ
выступают
качестве
соединении
K[Cr(OH)
равен
Ответ
Ответ
{mFe
[Fe(NC)
·xCl
:Cl + 2HOH
Fe(OH)
Cl + 2HCl;
разлагается
: HOH + FeOCl
FeO
выступают
Ответ
Ответ
= [C]/[B].
реакции
= 16;
Ответ
коллоидных
электронейтральна
Ответ
Ответ
. i=
Ответ
будет
·2 = 2,89·10-6. Ответ
= 40
наблюдается
лический
Ответ
Ответ
= -{c/R·T}·
реакции
раза
·[3A]
·[3B]
увеличении
Ответ
сместится
большего
Ответ
NO + 2HOH; M(1/z HNO
Ответ
Раствор
замɺрзнет
температуре
моляльных
Ответ
139. [AgCl] = [Ag
] = [
:Cl] = m(
+]·[
:Cl] = 10
·10
Ответ
Определение
кислот
косвенным
Ответ
143. mI
окисления
(1/z I
; m( I
)/2 = 126,9·0,01·1 = 1,269 (
Ответ
Траубе
увеличении
активность
Ответ
+] = 10
крови
больного
метаболический
Ответ
16 = 2.
Ответ
-10
растворимость
: [AgCl] =
Ответ
Ответ
·-4]·[3,6·10
-12
Ответ
увеличении
возрастɺт
2·[O
] = K[3CO]
2] в 9 раз. Ответ
Ответ
меньше
тем
соединение
наиболее
комплекс
Ответ
заместительным
раствора
изотонические
Ответ
159. m ( Na
O) = M/z=248,2/2 =124,1(
Ответ
:Cl ; pH 7.
Ответ
согласно
эквивалентности
заряд
Ответ
Ощущение
сахарным
Ответ
наблюдается
: [AgCl] =
¥ПР
Ответ
ступени
Ответ
восстановлении
+ 3HOH; M(1/zHNO
элемента
Pb/Pb2+
= 72,5·100/60 = 120,8
Ответ
положительная
энергия
системы
системы
системы
энергия
системы
системы
Ответ
Раствор
= m/M·V(
Ответ
Ответ
176. m(NaOH) = M(1/zNaOH)·
Ответ
2+]· [S
Ответ
ступени
: OH; pH� 7.
i = 1 +
как
Ответ
Степень
координационное
Ответ
Коагуляцию
золя
реакции
Ответ
золя
{ m Fe
[Fe(NC)
()6]4-· (n – x)· 4 K+· yH2O}4x-· zH2O. Ответ: а. 183. Порог коагуляции γ =(20·1/100 + 20)·1000 = 166,67 мольКС
Ответ
адсорбция
/RT)·(
концентрация
Раствор
температуре
растворяться
Ответ
Связанную
соляную
кислоту
желудочном
соке
фенол
качестве
Ответ
физиологического
Ответ
ступени
:�OH; pH 7 ; NaHCO
Ответ
-:OH] = 10
Ответ
натрия
реакции
число
MnO
Ответ
наблюдается
Ответ
чтобы
: V = K[A]·[B] = K[3A]·3B].
уменьшается
случае
соответственно
Ответ
веществ
Ответ
= T·1000/M = 0,0049·1000/98 = 0,05
= T·1000/M(1/zH
198. M(1/zH
Ответ
Ответ
качестве
крахмала
Степень
Ответ
Температурный
Ответ
= [C]·[
]/[A]·[B].
Ответ
206. m(Na
Ответ
) = 11. NH
:OH];
4+]·[
:OH]/[NH
OH]; [NH
] =[
:OH]; Kg = [
/[NH
OH]= 10
-:OH] =
Ответ
альбумин
ИЭТ
| //
R – C – C – O:- + -:OH
R – C – O:
Ответ
Ответ
210. M(1/zH
Ответ
предложенной
молекулой
наблюдается
Ответ
Фактор
уменьшении
систему
молекуле
Ответ
216. n(Pt) = +4
(3)6]CI4 . Ответ
растворении
активного
воды
Ответ
HCI
точке
эквивалентности
Ответ
| x = 40,7·800/18 = 1809 (
Ответ
катализатора
активации
при
сульфата
является
наибольшим
коагулирующим
PO
чем
коагулирующая
восстановителя
титрованием
раствор
сахарозы
окислитель
= +1,33
Ответ
осадок
первым
меньшее
значение
3-] = 4,3; lg[NO
] = - 4,3 = ¯5,7; [NO
] = 5 ·10
+ 2HOH
; pH 7. Zn(OH)
2][H2]3. Ответ
+ 2KMnO
KMnO4/H2O2
Ответ
+] = 10
величина
Ответ
соединение
ядро
степень
окисления
высшего
+ 4HOH; M(1/zKMnO
Решение
Для
индикатора
эквива
+] = -lg
5·10
·4,3·10
уточняют
щавелевой
эквивалентности
подвергается
+ 2Na
конкретное
+]= -lg
соли
·4,3·10
2C2O4] =[C
Гофф
2,63/0,1·0,082·273 = 2,63/2,2386 = 1,17.
Изотонический
Kg=1,8·10
� pH7
Для
необходимо
= -lg[H
] = - lg
HOH
·1,8·10
/ 5·10
ацетата
натрия
: 0,1/2 = 0,05 = 5· 10
-17
/5 = -1/2(lg1,8 + lg10
– lg5) = -1/2(0,25 – 17 – 0,7) =
17,45/2 = 8,725.
фенолфталеин
= 9.
Интервал
+] = -lg
g;
= 45·0,1/90 =
равен
+ 3Na
+] = lg
-14
·5,8·10
– lg3,3) = -1/3(-22 + 0,76 – 0,52) =
22,52/3 = 7,24.
6-8.
+] = 10
концентрация
протонов
сока
HCl |
сока
HCl | x
(HCl)
(HCl)
желудочного
= 0,1·10·1/219 = 1/219 = 0,0045
адреналина
эквивалентная
равна
молекул
Ответ
·7H
=-lg10
значение
Раствор
высокой
температуре
моляльных
i= 3.
Ответ
высокой
температуре
)·m
i= 1,2/0,429 = 2,79; i= 1 +
g = i- 1/(s – 1) = 2,79 – 1/(3 – 1) = 1,79/2
степень
диссоциации
Раствор
замɺрзнет
температуре
другие
концентрация
Ответ
замɺрзнет
= 2·0,149·0,082·310 = 7,77
атм
осмотическое
равно
·R·T = 2·0,4·10·1·0,082·310/58,5 = 3,476
происходит
(C6H12O6)
= 5·1000/180·95 = 0,292
6H5OH)
= 5·1000/93·95 = 0,569
(H3C-OH)
(NaCl)
= 5·1000/58,5·95 = 0,899
мольной
максимальным
Давление
·m
)·m
атомов
молекула
атомов
12H22O11)
= m
·V(
(C12H22O11)
Ответ
физиологического
Ответ
) = 124·8,31·290/4,39 = 68070
молярная
= 4,74 + lg10·0,01/10·0,1 = 3,7;
аммиачного
10,3.
:OH |
= 4,75 + lg20·0,01/10·0,1; (pK
ацетатного
буферного
– 4,75 = 0,25; Vc/Vk = 1,8; 1,8:1.
соотношение
компонентов
растворе
Na2HPO4
NaH2PO4
соли
равно
3-] = 4,3; lg[NO
3-] = 5·10
массовая
массовая
)·9·10
·E·D·
·50·81·5·60/4·3,14·10
·0,2·9·10
= 5·810/4·3,14·2·10
расстояние
электродами
Zno/Zn2+
= - 0,76 + (0,059/2)·lg10
= - 0,14 + (0,059/2)·lg10
элемента
Ag+
+ (0,059/1)·lg10
Ответ
Яичный
альбумин
ИЭТ
растворе
| //
катоду
+] = 0 + (0,059/1)·(-3,2) = - 0,188 B
потенциал
электрода
= 0 + (0,059/1)·(-10,7) = - 0,631 B.
потенциал
электрода
возникающий
избирательная
стороны
мембраны
накапливаются
противоположного
положительно
-
через
устанавливается
равновесие
+]внутри клетки
+]вне
клетки
заряд
= {2,3·8,31·(273 + 37)/1·96500}·lg2·10
= 6·3,14·10-3·0,3/50·81 = 1,395·10
калия
как
восстановителя
равна
калия
(KMnO
веществу
m(K
KMnO4/K2S
KMnO4/K2S
сульфида
-------- 248,2
-------- 248,2·0,01·50/1000; m(FeCl
железа
+ 2MnSO
+ 8HOH + 6K
2NaI + Na
M(1/zKI) = M/z = M/1 = M = 74,5 (
+ 3H
2MnSO
2| MnO
MnO4/H2C2O4
Ответ
+ 8H
- (31,6 0,02/1000)·50
V(FeSO
) = 152· 0,02· 50 1000/1000· 16 = 9,5
Объɺм
9,5
косвенно
) = T·1000/M(1/z H
) = M/z = 34/2 = 17
KMnO4/H2O2
= 17·0,02/1000 = 0,00034
калия
+ HOH + 4K
косвенно
(Na2S2O3)
= 248,2·0,1/49·22 = 0,0230
(Na2S2O3)
= T·1000/M = 0,0230·1000/248,2 = 0,092
Ответ
онцентрация
+ 8H
2MnSO
3+
2 | MnO4
). m( FeSO
Ответ
сульфата
как
48. NaCl + AgNO
m(NaCl) = T·V = 0,1309·500 = 65,4615
Ответ
массовая
. V AgNO
/KNCS = 8·0,1/0,2 = 4 (
m(Cl
); % = 0,02558·100/0,5 = 5,116.
Ответ
массовая
2] =3¥ПР/4 = 3¥8,7·10-8/4 = 3¥87·10-9/4 = 3¥21,75·10-9 = 2,8·10-3 моль/л; m = M·[PbI
Ответ
раствора
Ответ
¥1,44·10-6 = 1,2·10-3 моль/л. Ответ
растворимость
3] = m/M·V(
/100·1 = 6,3·10
7-
-7·
-14
Ответ
Ответ
C;
Ответ
+ 8H
3+
перманганата
калия
,52·1000/152·31,6·0,02 = 500
Ответ
перманганата
калия
пошедший
сульфата
2 | MnO
+8H
Ответ
раствора
) = 56·0,05·12,5/1000 = 0,035 (
Ответ
железа
восстановитель
Ответ
эквивалента
окислителя
молярная
эквивалента
Ответ
082·(273 + 20)/58,5 = 3,88 (
Ответ
Ответ
фактор
Ответ
Образовавшийся
натрия
косвенно
T V (Na
9·0,092/1000 = 0,011769
чество
иода
натрия
Ответ
·5H
O/I
+ 2KMnO
+ 8H
m(FeSO
KMNO4
калия
).
= 1·1,86·15·1000/M·85 = 10,26
атом
атома
вещество
метанол
атм
Ответ
Осмотическое
меньше
изотонический
адс
) = 15·0,05/10 = 0,075
Ответ
удельная
3-] = 3,6; p[NO3-] = -lg[NO3-] = 3,6; lg[NO3-] = - 3,6 =
3-] =
моль
Ответ
вязкость
расстояние
расстояние
между
электродами
постоянная
75.m(Ca
2Tr])/1000·
2Tr.Б] = 20 · 0,05/1000 · 0,2 · 20 · 20 = 0,08г = 80 мг/100 мл кровяной сыворотки. Ответ
= 6·3,14·1 ·10
[Fe(NC)
]·n[Fe(NC)
= 0 + 0,059·(-7,2)/1 = - 0,4248 B
Ответ
Ответ
·2xCl
O – C – C – N:
связывания
протонов
комплексного
соединения
2+] = -0,13 + 0,059·lg10
/2 = -0,13 – 0,0885
Ответ
электрода
Степень
лиганда
[NH
= - (0,125/0,082·293)·{(4
3 – 35)/(0,255 – 0,125)} = - 0,125·8/0,082·293·0,1
Ответ
составила
·xCl
/2 = - 0,13 – 0,0295 = - 0,1599 B.
Ответ
равна
покоя
+]k + PNa+·[Na
·[Cl
·[K
+]в + PCl-·[Cl
проницаемости
+]k; [Na
]k; [Cl
молярные
внутри
клетки
+]в; [Na+]в; [Cl
молярные
измеренная
состоянии
выше
= 40·10
·50·81·600/6·3,14·10
·9·10
частицы
Н+] = - lg
Ответ
кислоты
0,65.
клетки
вызванное
воздействием
клетку
электрическими
+]k/[K+]в + ln[Na
+]k] B. [K+]k ; [Na+]k –молярные
клетке
в ; [Na+]в -молярные концентрации ионов во вне клетки
Ответ
оловянного
электрода
·30/1000 = 0,00027 моля – избыток (стабилизатор
[AgNO
+] = -lg
= 45·0,1/90 = 5·10
Ответ
кислоты
выступат
Шульце
выше
выше
заряд
+ 6HOH
Ответ
расчɺта
Ответ
этот
экзотермический
+] = -lg
+] = -1/2(lg5 + lg10
– 0,25) = 10,55/2 = 5,275.
Ответ
+ 2KMnO
C6H12O6
Ответ
кальция
способности
калия
Шульце
коагулирующая
способность
чем
заряд
калия
ионами
выступают
катионы
Следовательно
частицы
заряд
Ответ
реакции
горения
= 1·0,52·5·1000/180·95 = 0,152
для
Ответ
температура
фруктозы
(C6H12O6)
Ответ
G 0,
сомопроизвольно
экзотермический
Ответ
жɺсткость
2+] = [CaCl2] = 0,01/2 = 0,005 = 5·10-3 моль/20 мл. [SO42-] = [NaSO4] = 0,01/2 = 0,005 = 5·10-3 моль/20
2+]·[SO
] = 5·10
·5·10
; 2,5·10
Ответ
меньше
растворимости
следовательно
выпадет
KBr |
моля
| x = 0,009·18/1000 = 1,62·10
мицеллы
m (
количество
Ответ
AgNO
надо
Ответ
коагуляции
заряда
варианте
коагуляции
воздействия
114. Pb(NO
+ 2KCl
2+] = [Pb(NO
] = 0,1/2 = 5·10
:Cl
-] = [KCl] =
2+]·[2Cl
·4[5·10
Ответ
концентраций
меньше
115. m(
= 360·100/1500 = 24%
Ответ
массовая
116. m(20% -
HCl | x = 110·5/22 = 25
| 7,3
) = 22,4·7,3/36,5 = 4,48 (
значит
Ответ
количестве
= 3,05·0,74 = 2,259 (
Ответ
Необходимо
кислоты
ацетата
чтобы
= 5,24.
= 36·0,05·1000/100·(7,36 – 7,0) = 50
крови
Ответ
= m(HCl)/M(HCl)·V(
HCl |
HCl | x
) = 12,167/1,02 = 11,928 (
Ответ
Необходимо
взять
неɺ
3%-
метки
·zH
Ответ
реакции
∑¨Нобр
(CO(NH2)2)
= [-
4)]=- 412,5 – 161,8 + 605,24 = + 30,94 (
Ответ
реакции
реакции
Ответ
реакции
ацетилена
количество
сосисок
сосисок
употребить
) = 2·(- 137,3) + 0) – (-50,7) + (-
Ответ
самопроизвольно
идɺт
выделяется
как
согласно
H - T
температуре
Ответ
следовательно
Раствор
калия
качестве
для
электрическая
проводимость
сыворотки
Ответ
= 4,1·10-3/1000·0,001 = 4,1·10
моль
закону
/3,907·10
= 0,0108/896 = 1,2·10
Н+] = -lg
= -lg10
Ответ
раствора
уксусной
кислоты
каломельного
насыщенного
(Hg2Cl2, KCl/Hg)
электрода
. –
всегда
отрицательный
меньше
коломельного
. –
элемента
мембранный
возникает
сторонами
проницаемостью
разделяющей
два
состава
Нернста
= (2,3·R·T/z·F)·lg[Ca
вне
клетки
2+] внутри клетки
/2·10
НАДН
+ 2H
).
НАДН
число
составляет
Связь
выражается
соотношением
НАДН
справочные
смещено
133. m(HOH) =
/M(1/zKOH) = 11,11·10·1,186/56 = 2,352
Ответ
Ответ
полученного
равна
| x = 12·150/100 = 18
NaCl |
Ответ
Необходимо
/10
-1
аммиака
/1000·7,8·10
(C2H5COO-)
= 0,00155/0,03856 = 0,0402.
3Ag
+]3·[PO
] = [3·10
·[10
] = [10
·3,3·10
+] =
43-] = 0,01: 3 = 3,3·10-3. Ответ
2+] = [CaCl2]; [SO
] = [Na
(CaSO3)
2+]·[SO
2+] =
32-] = 3,2·10-7/10
. m(CaCl
2] =
: m(CaCl
()4] ↔ 2Na+ + [Zn(NC)
()4]2+ ↔ Zn2+ + 4NC- Кн = [Zn2+]·[N
/[Zn(NC
табл
2+] = [Zn(NC)4]4·Кн/[NC-] = 0,3·2,4·10-20/[0,01]4 = 7,2·10-13
растворе
равна
-]+ ↔ Ca2+ + Gly- Кн = [Ca2+]·[Gly
]/[Ca – Gly
] = [Ca
]2/[Ca – Gly
2+] =
·[Ca-Gly
] =
2+]/[Mn
] =
/3,63·10
аналогично
2+] =
–-]+; Ответ
чем
()4]3- и S2- образуется 2[Cu(NC)4]3- + S2- → CuS↓ + 8NC
+] =
[Cu(NC)
()4]3-/[NC-]4 = 2·10-3·0,15/[10-3]4 = 3·10-19 моль/л; [Cu+]2·[S
] = [3·10
выпадет
.Fe(OH)
Ответ
способность
сульфата
: “+”.
/ //
раствора
ИЭТ
+
заряд
+
ИЭТ
Ответ
белок
Гоффа
= 1·5·0,082·(273 + 25)/44000 = 0,0027768
+]в = [NaCl] = 0,2
+] = [NaPr] = 0,1
через
моль
таким
будет
количество
+] = [Na
+]в + 2[Na+]вне
2/([0,2] + 2[0,1]) = 0,1
Ответ
после
-]вне
+] = 0,1 моль/л; [Cl-]в = = [NaCl] – [Cl
вне
+]вне = [NaPr] + [Na
расчета
восполь
уравнением
η]·K = 1,67
· 6,04·10
Ответ
средняя
.). 0,01
будет
содержаться
AgClO
+]·[IO
] = 173·10
·173·10
= 0,224·0,224 = 5·10
+]·[I
(AgNO3)
+] = [I
[AgNO
/0,1
-] = [Ag
+]·[I
] = 1,17·10
H - T
метаноле
).
Ответ
растворе
будет
·R·T = 0,06·0,082·310 = 1,5252
Ответ
моче
Гоффа
= 1,96·0,01·0,082·310 = 0,498
Ответ
гипотонический
атм
).
η]·K =
статического
зависит
Ответ
инсулин
старте
точка
катоду
ИЭТ
раствора
ИЭТ
катоду
Ответ
соляной
кислоты
катоду
раствора
= 6,4·100/106,4 = 6,02%.
показывает
вещества
раствориться
массовая
m(HOH) = 1·1000 = 1000 (
аммиака
воспользуемся
следствием
закона
) = 1300/22,4 = 58,04
аммиака
будет
насыщенного
массовая
аммиака
насыщенном
равна
общее
молекул
степень
аммиака
мольК
(C6H6
мольК
кДж
температура
(PO4)
растворимости
3(PO4)2] =5¥ ПР(Mg3(PO4)2 : 33· 22 = 5¥ 1,0·10-13
содержится
равновесная
Для
расчета
Ответ
массовая
осадком
2+]· [SO
2+] = [BaCl2] = 0,002082/M = 0,002082/208 = = 1·10-5 моль/л Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO
42-] = [Na
2+][SO42-] = 1·10-5·4·= 4·10-10; 4·10-10� 1,1·10-10. Ответ
концентраций
растворимости
осадок
выпадет
2+]·[C
] = 2,5·10
·2,2·10
2+]·[C
] = 5,5·10
плазме
Правило
влияния
осаждающего
реактива
примере
(Zn(OH)
-:OH]
-:OH] = 1,63·10-9 моль/л будет меньше, чем [-:OH] в насыщенном
сильной
[Zn(OH)
]; -
протекать
создаваемые
растворе
частичного
[Zn(OH)
Zn(OH)
= [4·(210,2) + 6·(188,72)] – [4
·(192,5) + 5·9205)] = (840,8 +
Ответ
при
S=96,61/0,1387= 696,539
Ответ
восстановление
MnO
+ 2H
Ответ
2]·[O]
= V/[SO
]·[O] = 2,78·10
170. m(10%-
m(5%-
= m
закону
(HOH) =
Ответ
(H2CO3)
сульфата
+ SO
, SO
:OH.
2H+/H2o
:OH;
+ 4H
растворе
:Cl,
катоде
восстановление
растворе
сульфата
катоду
содержит
действием
восстанавливаться
+ 4H
Следовательно
содержат
катода
катода
калия
Cd2+/Cd
имеет
является
кадмий
Образуется
Ответ
= [3·
Fe(
] –
·¨HCт + ¨НFe2O3(г)] = [3·(-110,5) + 2·0] – [3·0
+ (-822,1)] = -331,56 + 822,1= = +
Fe(
Fe2O3(
температурах
восстановление
восстановление
кислоты
соли
составим
произведение
соли
условию
кислота
одноосновная
: O
кислота
H – C – OH.
Расчɺт
электрической
калия
проведɺм
Для
электрической
проводимости
необходимо
знать
эквивалентную
(KBrO
)/M(1/zKBrO
молярная
уксусной
кислоты
уксусной
закону
рассчитаем
бесконечном
используя
7).
Степень
диссоциации
= 3,908/390,7 = 0,01.
·1,8·10
/0,99 = 1,818·10
растворимости
CuS 6,3·10
FeS 5,0·10
PbS 2,5·10
TlBr 3,9·10
TlCl 1,7·10
TlI 5,75·10
TlSCN 1,7·10

Общие
нестойкости
комплексных
2-
2-
2-
2-
2-
2-
122
2-
2-
2-
2-
2-
2-








Стандартные
Восстановленная
n Eo, B
1 +1,98
[Ag(NH
/Ag + 2NH
1 +0,373
2 +1,41
/Au 1 +1,68
2]-/Au + 2Cl- 1 +1,11
()2]-/Au + 2CN- 1 -0,61
2 +1,09
O 2 +1,34
O 2 1,60
+ 5H
O 4 +1,45
+ 2OH
2 +0,76
O 10 +1,52
+ 6H
+ 3H
O 6 +1,45
2 +1,36
+ 2OH
2 +0,89
O 2 +1,63
O 2 +1,50
+ 6H
O 6 +1,45
+ 3H
6 +0,63
1 +1,81
/Co 3 +0,46
[Co(NH
(3)6]2+ 1 +0,1
1 -0,41
()6]3-/[Cr(CN)6]4- 1 -1,28
O 6 +1,33
+ 4H
2 -0,13
1 +0,16
[Cu(NH
(3)2]+ + 2NH
1 -0,01
/2HF 2 +3,07
2 +2,87
1 +0,77
()6]3-/[Fe(CN)6]4- 1 +0,36
(phen =
)
1 +1,06
(bpy =
)
1 +1,06
+ 8H
O 3 +1,9
(pH 0) 2 0,00
(pH 7) 2 -0,414
2 -0,828
/2Hg 2 +0,80
2 +0,91
2 +0,54
+ 5H
O 4 +1,14
O 2 +0,99
1 +1,51
+ 4H
O 2 +1,23
+ 4H2O 5 +1,51
/MnO
1 +0,56
()6]3-/[Mn(CN)6]4- 1 -0,24
O/MnO
3 +0,60
()6]3-/[Mo(CN)6]4- 1 +0,73
6 +0,26
O 1 +0,80
+ 4H
O 3 +0,96
+ 3H
O 2 +0,94
2 +0,10
1 -0,86
3 -0,14
O (pH 0) 4 +1,23
O (pH 7) 4 +0,82
2 +0,40
2 +0,68
O/HO
2 -0,08
O 2 +1,77
2 +0,88
O 2 +2,07
O/O
2 +1,24
1 -0,56
S 2 +0,17
2 -0,48
+ 4H
O 2 +0,17
2 +0,15
(3)4]2+/Zn + 4NH3 2 -1,04



0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 0,000 0,0410,079 0,1140,146
0,1760,2040,230 0,255 0,279
2 0,301 0,3220,342 0,3620,380
0,3980,4150,431 0,447 0,462
3 0,477 0,4910,505 0,5190,532
0,5440,5560,568 0,579 0,591
4 0,602 0,6130,623 0,6340,644
0,6530,6630,672 0,681 0,690
5 0,699 0,7070,716 0,7240,732
0,7400,7480,756 0,763 0,771
6 0,778 0,7850,792 0,7990,806
0,8130,8200,826 0,833 0,839
7 0,845 0,8510,857 0,8630,869
0,8750,8810,887 0,890 0,898
8 0,903 0,9090,914 0,9190,924
0,9290,9350,940 0,945 0,949
9 0,954 0,9590,964 0,9690,973
0,9790,9820,987 0,991 0,996







нестойкости
комплексных
Gly K
Gly K
Gly K
Gly K
Gly K
Gly K
Gly K
Gly K
Cys K
Cys K
Cys K
Cys K
Cys K
Ser K
Ser K
Ser K
Ser K
Asp K
Asp K
Asp K
Asp K
Asp K
Asp K
Asp K
His K
His K
His K
His K
His K
His K
Lys K
Lys K
Lys K
Lys K
Lys K
Lys K
Glu K
Glu K
Glu K
Glu K
Glu K
Glu K
Glu K
Glu K
Asn K
Asn K
Asn K
Asn K
Asn K
Asn K
Asn K
Gly - Gly K
Gly - Gly K
Gly - Gly K
Gly - Gly K
Gly - Gly K
Gly - Gly K
Gly – Gly - Gly K
Gly – Gly - Gly K
Gly – Gly - Gly K
Gly – Gly - Gly K
Pro K
Pro K
Pro K
Pro K
Pro K
Arg K
Arg K
Arg K
Ala - Gly K
Ala - Gly K
Gly - Ala K
Gly - Ala K
Cys K
Cys K
аспарагин
; Lys –
лизин
кислота
аспарагин
кислотности
показатели
важнейших
протолитических
Кислота
Kg pKg
/B(OH)
-
-
2-
-
-
2-
(OH)CH(OH)COOH
кислота
глицерат
лактат
C(O)COOH (
C(O)COO
HOOCCH(OH)CH(OH)COOH (
)/HOOCCH(OH)CH(OH)COO
-
)/
-
)
4,3·10
(

)/CH
-
)
1,38·10
янтарная
)/HOOCCH
-
)/
-
)
2,3·10
OH/C
Cl HOCl 2,82·10
129
HHB (
)/HB·O
-
(
-
)
1,12·10
+
/CH
+
-
)/C
(
)
5,6·10
/NO
1,82·10-16 15,74
O 1 0
-
-
-
2-
2-
3-
-
-
2-
-
2-






Предельные
электрические
проводимости

моль
349,8
198,3

36,6 F
55,4
50,1 CI
76,3
73,5 Br
78,1
61,9 I
78,8
73,5 CN
78,0
53,0 NO
71,4
59,5
H3COO
40,9
2+
63,6 C
35,8
53,5 ½ SO
80,0
53,6 ½ HPO
57,0
68,0 H
36,0
63,0 ½ CO
72,0
53,5 HCO
44,5











Абсорбция
проникновение
частиц
вещества
называется
объɺмной
Автопротолиз
переноса
кислоты
этого
играющей
устойчивость
систем
степень
дисперсности
крупные
Адсорбент
твɺрдое
происходит
Адсорбтив
вещество
Адсорбционный
часть
прочно
удерживаемых
счɺт
Адсорбция
накопление
адсорбтива
абсорбента
аденозиндифосфорная
кислота
взаимодействия
аденина
рибозой
фосфорной
кислоты
группой
рибозы
кислотой
результате
Алкалиметрия
качестве
как
Алколоз
3-] во внеклеточной
Первичное
3-] возможно в случае
Образование
Образование
слизистой
часто
метаболическом
алкалозе
является
при
снижается
парциальное
что
связано
чрезмерным
рибозы
Амфотерные
элементы
шкале
Полинга
находится
как
как
Аргентометрия
метод
титриметрического
анализа
качестве
определения
раствор
CrO
железоаммиачные
квасцы
Атом
состоящая
положительно
заряженных
наименьшая
частица
химического
элемента
свойств
элемента
совпадает
зарядом
ядра
Атомная
средневзвешанной
учитывающей
распространɺнность
земнойф
части
массой
Атомный
расстояние
ядра
макси
внешнего
электронного
Ацидиметрия
качестве
сильная
продуктов
распространɺнный
нарушения
уменьшением
отношения
3-] к парциа- льному давлению углекислого газа (рСО2) во внеклеточной
через
вследствие
кровопотеря
сердца
сахарный
),
нарушение
выведения
развивается
задержки
функции
нарушению
отношения
3-] к парциальному давлению СО2 и повышению парциального давления СО2. Биосфера
глобальная
система
часть
мосферы
часть
всю
существуют
система
природы
электролит
сопряжении
противодейство
его
Численно
равна
числу
мольэквива
значение
изменилось
есть
кислоте
организма
преимущественно
фосфатная
Валентные
электроны
Валентных
Связей
связей
молекул
сложных
координационная
сфера
сфера
далɺком
чем
Внутренняя
сфера
сфера
комплекс
соединения
лонорно
Внутренняя
термодинамическая
состояния
системы
кинетической
составляющих
ядер
атомов
электронов
Кинетическая
системы
как
целого
включаются
Водородная
насыщаемости
связи
облака
электроотрицательным
наблюдается
связь
как
молекуле
качестве
может
случае
таким
ассоциаты
численно
степени
стандартный
состоящий
этом
реакция
состояние
атома
рактерезующееся
более
высокой
основное
Второе
начало
технологические
мясь
Аналитическое
S =
Q/ T
связанная
энергия
Больцман
энтропия
-
мическая
системы
Высаливание
высаливания
своей
механизму
существенно
отличается
коагуляции
при
клнцентрациях
гидратации
Вязкость
трение
оказывать
сопротивление
Вязкость
вязкости
вязкости
моль

Вязкость
Вязкость
вязкости
как
вязкость
увеличивается
= -------------- .
.
мономера
Вязкость
вязкость
бесконечно
ВМС
η ] = lim
при
Штаудингер
η] = KM
константа
ВМС
Численные
значения
система
энергия
реакции
восстановления
систнме
разделены
Примером
Якоби
| Cu.
Гель
нетекучая
макомолекулами
частицами
Ячейки
заполнены
Гемодиализ
недостаточности
аппарат
искусственная
Гипертонический
чем
известном
всего
сравнении
чем
Гемосорбция
организма
осноавнный
адсорб
Гетерогенные
состояниях
всего
образования
Гетерогенные
системы
двух
связей
числом
связей
клеткой
меньше
атм
Гомеостаз
динамическое
состава
вне
клетки
организма
Гомогенные
реагирующие
состоянии
электронейтральная
совпадают
среда
фаза
дисперсной
вещество
дисперсионной
дисперсных
Дисперсные
системы
или
дисперсности
возникающий
раствор
торможение
возникает
Донорно
путь
предоставляет
орбиталь
ком
плексы
соединɺнных
серы
Закон
содержится
электрических
можно
Закон
зависимость
температуры
степени
атм
изотонический
степень
число
диссоцииру
для
Закон
зависит
Математи
равен
алгебраической
конечных
Закон
разбавлении
электропроводность
бесконечном
разбавлении
Закон
насыщенного
моляльной
Закон
эквивалентных
количествах
Золи
системы
Золотое
количественная
ВМС
лиозолю
количество
адсорбента
протекающий
Изолированная
система
отсутствует
энергообмен
средой
Изотермический
температуре
Изотонический
раствор
имеющий
осмотическое
крови
осмотическое
атомов
элемента
различающиеся
числом
протекающий
точка
значение
белок
точка
яичного
растворе
= 4,78
какому
двигается
комплекс
замещения
индикатора
восстановите
кислот
растворы
натрия
крахмала
Ионная
оценки
возникающей
заряженными
электрически
частицы
представляющие
потерявшие
, SO
имеющие
положительный
катионы
Ионоселективный
активным
качественно
количественно
реакции
Квантовые
система
четырɺх
чисел
вращение
атома
квантовое
расстояния
времени
энер
облака
значение
Орбитальное
квантовое
орбитали
значение
Обозначается
Магнитное
показывает
атома
пространстве
электронной
принимает
значение
: 0, ±1, ± 2, ± 3 ……± l.
квантовое
показывает
собственной
, - ½
Кислотно
КОР
жизнедеятельности
кислотно
состояния
Кислотно
индикаторы
применяемые
методе
нейтра
кислоты
показателем
Необходимое
эквивалентности
Интервал
Кислые
соли
анионы
дигидрофосфат
натрия
конечном
итоге
Коагуляцию
вызвать
воздействия
температуры
воздействие
электролитами
коагуляция
Количественно
вызывающего
Ковалентная
связь
противоположными
воздействия
зависящие
добавления
нему
небольших
количеств
координационные
соедине
состоящие
комплексообразова
лигандов
Константа
кислотности
диссоциации
кислоты
между
Константа
температуре
величина
закону
степенях
стехиометрическим
продуктов
реакции
степенях
стехиомпетрическим
Константа
существуюшего
между
степенях
стехиометрическим
перед
соединения
Константа
нестойкости
комплексного
лиганды
активных
комплексообразо
степенях
иометрическим
комплексных
Константа
реакции
чис
реакции
Координрационное
связей
комплексообразователем
лигандами
Кратные
связи
связей
связь
связь
тройная
связь
связи
математическом
замерзания
сравнении
чистым
числен
температуры
справедливо
закону
Лиганды
содержащие
комплек
сферу
комплексного
доля
отношение
окислительно
реакции
составе
клеточных
наличием
пороницаемостью
мембраны
микробиогенных
элементов
микробиогенных
элементов
преимущественно
связи
электроны
вращаются
двух
разрыхляющих
возникающий
растворами
имеется
катионы
задерживает
противоположного
ряжается
Биопотенциалы
являются
мембранными
Моляльная
граммах
Молярная
концентрация
количество
Молярная
).
Мультиплетность
число
неспаренных
атоме
растворителя
ВМС
увеличение
ВМС
Насыщенный
раствор
может
Неэлектролиты
диссоциирующие
расплаве
окислитель
объɺме
момент
переход
через
параметр
системы
приходяйщейся
чтобы
молекул
растворителя
осмолярность
активная
через
полупроницаемую
стационарное
сотояние
энергии
способных
Открытые
термодинамические
системы
состоящая
дисперсной
дисперсионной
сохранения
энергии
доказывает
постоянстве
энергии
Перманганатометрия
определения
восста
рабочие
растворы
калия
(KMnO
растворителя
являются
гетеро
состоят
поверх
раздела
запасом
энергии
затра
·S (
системе
часто
Поверхностное
натяжение
энергия
= F/ S
зависит
водородных
связей
Потенциалопределяющие
заряд
слоя
наиболее
удерживают
поверхностью
ядра
увеличивается
нагревании
системы
t2 – t1 / 10
нагревания
нагревания
нагревания
спином
преимущественно
решетки
веществ
Гарди
коагули
заряда
коагули
заряженный
противоположно
мицеллы
Принцип
атоме
нет
двух
четырɺх
квантовых
максимально
отличающиеся
квантовым
числом
слоя
противоположный
потенциалопределяющих
распределяю
диспропорционирования
реакции
окислите
восстановителем
составе
нейтрализации
между
диссоциирующие
расплаве
растворе
соединения
Сорбент
твɺрдое
вещества
среды
механизма
Сорбция
поглощать
Сродство
выделяется
элемента
Стеклянный
активной
часть
специального
стекла
диссоциации
диссоциации
численно
отношению
молекул
ионы
числу
набухшего
ВМС
набухшего
ВМС
его
электрическифй
связь
между
Суспензия
состоящая
дисперсионной
или
среды
системы
состояние
системы
энергия
системы
системы
системы
Изобарный
Энергия
количество
единица
. 0,1
пошедшее
желудочного
Удельная
электрическая
проводимость
электродами
площадью
) · V / m
уксусной
адсорбции
кислоты
Уравнение
адсорбции
активного
раствора
Фаза
часть
имеющая
физические
Фактор
эквивалентности
(1/z)
величина
иона
эквиваленту
каждом
случае
рассчитывается
конкретно
Ферменты
температуре
тела
атм
специфич
каждая
Хелатные
лигандами
лиганд
эквивалент
реальная
частица
соединениях
окислительно
восстановительных
реакциях
ваются
реакций
динамическое
состояние
закрытой
систе
Эбулиоскопическая
постоянная
пропорциональности
сравнении
температуры
справедливо
Рауль
Электрод
происходят
восстановления
Электрод
Электродвижущая
Электродный
потенциал
Нернста
Меz+] B.
стандартное
значение
замеренное
электричества
заряд
десятичный
показатель
степени
Электролитическая
диссоциация
расплаве
Электролиты
способные
растворе
расплаве
находятся
частица
квантовой
покоя
заряд
Вращение
атома
описывается
четырьмя
квантовыми
Электронная
конфигурация
атом
состоянии
электро
электронное
энергии
квантовых
Электроотрицателность
способность
атома
вступать
взаимодействие
способность
численно
шкале
энергии
химический
характерезуюшийся
величиной
вызванные
дисбалансом
среде
человека
Энергия
состояния
систе
характерезующая
температуре
равновесии
количество
энергии
нужно
наимее
взаимодействии
путɺм
перекрывания
облаков
энергия
связи
зависит
соединяющей
реагирующих
путем
примеру
соединяющей
Литература
школа
Введение
Белов
.:
Химия
Современный
Общая
Кузнецова
Красноярск
Кузнецова
Химическая
Красноярск
Ленский
бионеорганическую
Введение
химию
Пузаков
Медиа
Медиа
неорганическая
.:
Высшая
школа
Лекции
Введение
:..................................................................................................................
.........................................................................................................................
...........................................................................................
:...................................................................................................
..............................................................................
:............................................................................................................
:..........................................................................................................
155
КрасГМУ
Подписано
Красноярск
156

Приложенные файлы

  • pdf 1087775
    Размер файла: 721 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий