Neorg-1._Metally_1A-3A2011


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.



Щелочные мет
аллы



это элементы 1 группы главной подгруппы Пери
о-
дической системы химических элементов Д.И. Менд
е
леева.

М
е-
та
л-
лы

s

э л е м е
н

т ы

электронная конфигурация


внешнего уро
в
ня:

ns
1



степень оки
с
ления +1


----------------------------------------


увеличивается
радиус,

усил
и-
ваются

металлические свойс
т-
ва,



уменьшается

электроо
т
р
и-
цательность

Т пл.
°С

Плотность, кг/м
3

Li


180

530

( почти в 2 раза ле
г-
че в
о
ды)

Na


98

970

K


64

860

Rb


40

1530

Cs

29


1880



Способы получен
ия натрия и калия.


Натрий:

минерал
-

поваренная (к
а-
ме
н
ная) соль
NaCl


Электролиз расплава хлорида н
а
трия с добавками
хлорида кал
ь
ция

2
NaCl

(расплав)

(эл. ток)

2
Na

+
Cl
2
.



Электролитом обычно служит смесь
NaCl

с
NaF

и
КС
l

(что позволяет пров
одить процесс при 610

650°С).

Калий
: м
и
нералы сильвин
KCl
, сильвинит
NaCl

·
KCl


Пропускание паров натрия через расплав хлорида
калия при 800°С:


KCl

+
Na

=
K

+
NaCl

Литий
:

Электролиз

расплава хлор
и
да лития проводят в смеси
с

KCl

или

BaCl
2

(эти соли служат для понижения темп
е-
ратуры плавления смеси). 2LiCl = 2Li + Cl
2

Цезий

нагревание смеси

хлорида

цезия и специально подг
о-
товленн
о
го

кальция
:

Са +

2CsCl


2Cs + CaCl
2



Качествен
ная реакция: окрашивание пл
а
мени!



Щелочной
м
е
талл

Цвет пл
а
мени

Li

Карминно
-
красный

Na

Жѐлтый

K

Фиолет
о
вый

Rb

Буро
-
красный

Cs

Фиолетово
-
красный









Химические свойства натрия и калия

Реакция

литий

натрий

К
алий
,
руб
и
дий,
цезий.

1. С кислор
о
до
м

(очень активно,
окисляются на во
з-
духе)

образует о
к
сид

4
Li

+
O
2
= 2
Li
2
O

образуется

перо
к
сид!

2
Na

+
O
2

=
Na
2
O
2

образуется

надп
е
роксид!


K

+
O
2

=
KO
2

(так
же
Rb
,
Cs
)

2.
С простыми вещ
е-
ствами
-
неметаллами
: гал
о-
генами, серой, фо
с-
фором, водор
о
дом
(очень акти
в
но).

С галогенами: 2
Na

+
Cl
2

= 2
NaCl

(галоген
и
ды)

С серой


сульфиды: 2
K

+
S

=
K
2
S

С фосфором


фосфиды: 3
K

+
P

=
K
3
P

С водородом


солеобразные гидриды: 2
Na

+
H
2

= 2
NaH

3. С азотом

литий при комна
т-
ной темпер
а
туре
образует нитрид:

6
Li

+
N
2

= 2
Li
3
N

Только

при очень высокой температуре
.

4. С водой

Литий


спокойно, остальные


со взрывом:


2К + 2
H
2
O

= 2К
OH

+
H
2

5. С кислотами

Со всеми кислотами


со взрывом!

С соляной, фосфорной и разбавленной серной
-

с выделен
и-
ем Н
2
:

2
HCl

+ 2
Na



2
NaCl

+
H
2

С азотной концентрированной: выделяется
N
2
O
.


8
Na

+ 10
HNO
3

(
конц
)


N
2
O
+ 8
NaNO
3

+ 5
H
2
O

С азотной разбавленной: в зависимости от разбавления либо
азот, либо нитрат амм
о
ния (оч. разб).


10
Na

+ 12
H
NO
3

(
разб
)


N
2

+10
NaNO
3

+ 6
H
2
O

С концентрированной сер
ной: выделяется серовод
о
род.


8Na + 5H
2
SO
4


H
2
S + 4Na
2
SO
4

+4H
2
O

6. В расплаве (!) м
о-
гут вытеснять из с
о-
лей менее а
к
тивные
м
е
таллы.

3Na + AlCl
3

(
расплав
)


3NaCl + Al


Оксиды натрия и калия.


Получение.

Только косвенным путѐм:

из пероксидов:
Na
2
O
2

+ 2
Na

= 2
Na
2
O


и надпероксидов: 3
K

+
KO
2

= 2
K
2
O
.



Свойства:


основные оксиды


1
)
Реагируют с водой
-

очень активно присо
е-
диняют воду, обр
а
зуя ЩЕЛОЧИ

К
2
O

+
H
2
O

= 2К
OH


2)
Реагируют с
кислотными и амфотерн
ы-
ми

оксидами
,

обр
а
зуя сол
и

Li
2
O + SO
3

= Li
2
SO
4
;

Na
2
O + Al
2
O
3

= NaAlO
2

3)
Реагируют с кислотами



о
б
разуя сол
и
.

Li
2
O + 2HCl = 2LiCl + H
2
О
.


4)
Окисляются кислородом (кроме

оксида
лития):

оксид
на
трия

-

до пероксида, кали
я
,
рубиди
я

и цези
я



до надперокс
и
да.

2Na
2
O + O
2

= 2Na
2
O
2
;





Гидроксиды щело
чных металлов


Щ
Е
ЛОЧИ.


Получение.

1) Электролиз водного раствора хлорида натрия и калия.

2
NaCl

+ 2
H
2
O


(эл.ток)


H
2

+ 2
NaOH

+
Cl
2
.

2) С помощью обменных реакций

сульфатов с ги
д
роксидом бария
:

Rb
2
SO
4

+
Ba
(
OH
)
2

= 2
RbOH

+
BaSO
4
.

3) Взаимодействие металлов,
их оксидов, перо
к
сидов, гидридов с водой:

2К + 2
H
2
O

= 2К
OH

+
H
2


К
2
O

+
H
2
O

= 2К
OH

КН + Н
2
О = КОН + Н
2

Свойства
:

1)
Все гидроксиды пр
о
являют свойства
сильных оснований.
В воде практ
и-
чески нацело ди
с
социиру
ют, образуя
ще
лочную среду

и меняя окраску и
н-
дикатор
ов.

NaOH



Na
+

+
OH
-
.


2)
Гидроксиды всех щелочных мета
л-
лов
плавятся без разложения, ги
д-
роксид лития
разлагается

при нагр
е-
вании до темп
е
ратуры 600°С:

2
LiOH


(t)



Li
2
O

+
H
2
O
.


3)
Реагируют
с кислотными и амф
о-
терными оксидами
,

образуя соли
.

В
водном рас
творе с амфотерными о
к-
сидами образуются гидроксокомпле
к-
сы.

KOH + CO
2

(
изб
) = KHCO
3
;

2NaOH(
изб
) + CO
2
= Na
2
CO
3

+ H
2
O;

2KOH + 2NO
2

= KNO
3

+ KNO
2

+ H
2
O.

NaOH + Al
2
O
3
(
спл
)


(t)


NaAlO
2

+ H
2
O

2NaOH + BeO + H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
]

4)
Взаимодействуют с
кислотами
,

в
ступают в реакцию нейтрализации,
образуют с многоосновными кислот
а-
ми кислые и средние с
о
ли.


NaOH + HCl = NaCl + H
2
O;

KOH + HNO
3

= KNO
3

+ H
2
O

KOH + H
2
SO
4

(
изб
) = KHSO
4
+ H
2
O;

2NaOH(
изб
) + H
2
SO
4

= Na
2
SO
4

+ 2H
2
O

5)
Вступают в обменные реакции
с
растворимыми
солями
:
реакция во
з-
мо
ж
на,
если образуется осадок, газ
или в
о
да.

2NaOH + CuCl
2

= Cu(OH)
2

+ 2NaCl.


6)
В
заимодействуют
с
амфотерными
ме
та
л
лами (кроме хрома и железа)
:


2
KOH

+
Zn
(сплавление)


(
t
)


K
2
ZnO
2

+
H
2
;

2NaOH + Be + 2H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
]+ H
2
;

7)
Реаг
ируют с амфотерными ги
д-
роксидами,

образуя гидроксокомпле
к-
сы в водном раств
о
ре.



2NaOH + Be(OH)
2

= Na
2
[Be(OH)
4
]


8)
Реагируют с нем
е
таллами, кроме
O
2
,
N
2
,
C
,

инертных газов.

1) 2NaOH + Si + H
2
O = Na
2
SiO
3

+ 2H
2

2) 4NaOH + 2F
2

= 4NaF + O
2

(
OF
2
)
+ 2H
2
O

3)
С с
ерой и остальными гал
о
генами



идет
реакция диспр
о
порционирования
:


6
NaOH

+ 3
S

= 2
Na
2
S

+
Na
2
SO
3

+ 3
H
2
O

6NaOH + 3Cl
2


t
˚


5NaCl + NaClO
3

+ 3H
2
O

9)
В расплаве подвергаются эле
к-
тролизу

NaOH
(расплав)
-
(

эл.ток
)

Na


+

O
2

+
H
2
O




Катод Анод







Элементы 2 группы главной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менд
е
леева.


М
е-
та
л-
лы

s

э л е м е
н

т ы

эле
к
тро
н
ная ко
н
ф
и
г
у
р
а
ция


вне
ш
н
е
го уро
в
ня:

ns
2







ст
е
пень оки
с
л
е
ния

:
+
2


------------------------------------

ув
е
л
и
ч
и
в
а
е
т
ся
р
а
диус, м
е-
та
л
л
и
ч
ес
кие сво
й
с
т
ва, Эле
к-
тр
о
о
т
р
и
ц
а
тел
ь
ность

умен
ь-
ш
а
е
т
ся
.

Б
е
ри
л
лий


а
м
ф
о
те
р
ный м
е-
талл, ма
г
ний


сре
д
ней а
к-
ти
в
н
ос
ти, о
с
тал
ь
ные


а
к
ти
в-
ные м
е
та
л
лы.

Т пл.
°С

Пло
т-
ность,
кг/м
3

Ве


1
287


1850

Mg


650

1740


Ca


842


1540


Sr


768


2630


Ba

727


3760




Способы получения магния и кальция.


Магний:

минерал доломит
CaCO
3

·
MgCO
3
, магнезит
MgCO
3

Магний получают
электролизом расплавленного
карналлита или х
лорида магния

с добавками хл
о-
рида н
а
трия при 720

750°С:

MgCl
2

(эл.ток)


Mg

+
Cl
2

или восстановлением прокаленного доломита в эле
к-
троп
е
чах при 1200

1300°С:



2(
CaO

·
MgO
) +
Si

= 2
Mg

+
Ca
2
SiO
4
.

Кальций
:
минералы

дол
о-
мит


CaCO
3
·
MgCO
3
,
кал
ь
цит

CaCO
3
,
гипс

CaSO
4

· 2
H
2
O


Кальций получают электролизом расплавленного
хлорида кальция с добавками фторида кальция:

CaCl
2


(эл.ток)


Ca

+
Cl
2

Барий
:

минер
а
лы:


барит

(BaSO
4
)
и

витерит

(BaCO
3
)

Б
арий получают из оксида восстановлен
и-
ем

алюминием

в в
а
кууме при 1200

°C:


4
BaO
+ 2
Al

= 3
Ba

+

Ba(AlO
2
)
2


Летучие соединения щелочноземельных металлов
окр
а
шивают пламя
в характерные
цвета:

Са


в оранжево

красный,

Sr


Ra
)

в карминово

красный,

Ва


в желтовато

зеленый.


Свойства
простых

веществ
:

1)
Реагируют с

неметаллами:

Бериллий сгорает на воздухе при темпер
а-
туре около 900°С, магний


при 650°С, щ
е-
лочно
-
земельные м
е
таллы


около 500°С, в
результате образуются о
к
сиды и нитриды:

Все металлы при нагревании ре
а
г
и-
руют с галог
е
нами, серой

и фосф
о-
ром:

2
Mg

+
O
2

= 2
MgO
,

3Ca + N
2
= Ca
3
N
2
.

Be + Cl
2

= BeCl
2
,

Mg + S = MgS,

3
Ca

+ 2
P

=
Ca
3
P
2
.

Бериллий
с водородом

не взаимодейств
у-
ет, магний реагирует лишь при пов
ы
шенном
да
в
лении
.

Sr

+
H
2

=
SrH
2

(так же Са, Ва
,
Mg
)


При нагревании металлы реагиру
ют

с у
г-
леродом:

2
Be

+
C

=
Be
2
C


M
е + 2
C

=
M
е
C
2

(
M
е


Ca
,
Sr
,
Ba
)


2)
Взаимодействуют с водой
:

(кроме б
е-
риллия);
кальций, стронций и барий


при
комнатной температуре, магний


при кип
я-
чении. Образуются ги
д
роксиды.

Mg + 2H
2
O

t


Mg(OH)
2

+ H
2

Ca + 2H
2
O = Ca
(OH)
2

+ H
2
.

3) Взаимодейств
уют

с кислот
а
ми


Mg

+ 2
HCl

=
MgCl
2

+
H
2
;

4
Ca
+
10
HNO
3(
конц
.)
=
4
Ca
(
NO
3
)
2
+
N
2
O
+5
H
2
O

4)
Восстанавливают менее активные м
е-
таллы ( а также кремний и бор) из их о
к-
сидов и некот
о
рых солей
:

2
Mg

+
ZrO
2

(
t
)


Zr

+ 2
MgO;

2Ca + SiO
2


(t)


S
i + 2CaO

Mg + CuCl
2

(t)


MgCl
2

+ Cu

5) Особенность магния:
горит в углек
и-
слом г
а
зе.

Mg + CO
2

(t)


MgO + C (
сажа
)


Оксиды и гидроксиды магния и кальция.


Получение:

Оксиды

Гидроксиды

А)
из простых веществ
:

2
Ca

+
O
2

= 2
CaO
;

2
Mg

+
O
2

= 2
MgO
;

Б)
при терм
ическом ра
з
ложении
гидроксида и солей некоторых к
и-
слородсодержащих к
и
слот:

2Ca(NO
3
)
2

= 2CaO + 4NO
2

+ O
2

MgCO
3


(t)


MgO + CO
2
.

СаСО
3



(t)


СаО

+
СО
2

Са(ОН)
2

1) растворение

кальция и о
к
сида кальция в воде
:




Ca

+ 2
H
2
O

=
Ca
(
OH
)
2

+
H
2




Са
O

+
H
2
O

=
Са
(
OH
)
2


2)
при взаимодействии солей кальция со щелоч
а-
ми:

Ca
(
NO
3
)
2

+ 2
NaOH

=
Ca
(
OH
)
2

+ 2
NaNO
3
.

Mg
(
OH
)
2


1)
растворени
е

магния и оксида магния в воде

(при кип
я
чении)
:
Mg

+ 2
H
2
O


t


Mg
(
OH
)
2

+
H
2


MgO + H
2
O

(t)


Mg(OH)
2

2)

взаимодействи
е

солей магния со щел
о
чами:



MgSO
4

+ 2
NaOH

=
Mg
(
OH
)
2

+
Na
2
SO
4
.


Свойства оксидов

и гидроксидов

магния и кальция

Оксид магния


основный оксид



реагирует с водой:



поглощает углекислый газ:



растворяется в кисл
о
тах:

MgO + H
2
O

(t)


Mg(OH)
2
;

MgO + CO
2

= MgCO
3
;

MgO

+
H
2
SO
4

=
MgSO
4

+
H
2
O
.

Гидроксид магния
Mg
(
OH
)
2



основание средней силы



В воде растворяется незначител
ь-
но.



При нагревании разл
а
гается
.



Реагирует с кислотами
,

с оксидами
неметаллов
,
участвует в реакциях
обмена:

Mg(OH)
2

(t)


MgO + H
2
O.

Mg(OH)
2

+ 2HCl = MgCl
2

+ 2H
2
O;

Mg(OH)
2

+ 2CO
2

= MgCO
3

+ H
2
O;

3Mg(OH)
2

+ 2FeCl
3

= 2Fe(OH)
3

+ 3MgCl
2
;

Mg(OH)
2
+
2NH
4
Cl =
MgCl
2
+
2NH
3
+
2H
2
O

Оксид кальция


основный оксид (негашеная известь)



энергично реагирует с водой, выд
е-
ляя большое количество те
п
ла:



реагирует с оксидами немета
л
лов:



растворяется в кисл
о
тах:

Са
O + H
2
O =
Са
(OH)
2


Са
O + SO
2

= CaSO
3
;


CaO + 2HCl = CaCl
2

+H
2
O

Гидроксид кальция


сильное основание (гашеная и
з
весть)



При нагревании до 580°С разлаг
а-
ется:



В воде мало растворим, является
си
льным о
с
нованием.



Реагирует с ки
слотами
;



с оксидами неметаллов
;



участвует в реакциях обмена
.

Са(
OH
)
2


(
t
)


Са
O

+
H
2
O
.

Ca(OH)
2

+ 2HCl = CaCl
2

+ 2H
2
O;

Ca(OH)
2

+ 2CO
2

= Ca(HCO
3
)
2
;

Ca(OH)
2

+ CO
2

= CaCO
3

+ H
2
O;

3Ca(OH)
2

+ 2FeCl
3

= 2Fe(OH)
3

+ 3CaCl
2
;



Свой
ства солей кальция. Известняк.


1) Разлагается при температуре 1200
о
С на углекислый газ и известь (о
к
сид кальция).

СаСО
3


(1200
˚
)


СаО

+
СО
2

2) Превращается в
растворимый в воде
гидрокарбонат при действии углекислого газа
и в
о
ды:

СаСО
3

+ СО
2

+ Н
2
О


Ca
(
HCO
3
)
2

3) Углекислый газ из известняка вытесняется более сильными кислотами или
нелет
у-
чими кислотными оксидами, оксидами амфотерных металлов

при сплавлении
:


СаСО
3

+
SiO
2


(
t
)



CaSiO
3

+ CO
2


CaCO
3

+ Al
2
O
3

(
спл
)


(
t
)


Ca(AlO
2
)
2

+ CO
2



Жесткость воды и

способы еѐ устранения.

Временная

Постоянная

Вызывается наличием к
а
тионов кальция
и магния и гидрокарбонат
-
анионов.

Mg(HCO
3
)
2
, Ca(HCO
3
)
2
.

Вызывается наличием к
а
тионов кальция и
магния и сульфат и хл
о
рид
-
ионов.

MgCl
2
, CaCl
2
, CaSO
4
, MgSO
4

Для удаления испо
льзуют кипячение,
добавление и
з
вести:

Ca
(
HCO
3
)
2

(
t
)


СаСО
3

+ СО
2

+ Н
2
О

Са(ОН)
2

+
Ca
(
HCO
3
)
2


2СаСО
3

+ 2Н
2
О

Для удаления используют ионный обмен,
д
о
бавление соды:

СаС
l
2

+ Na
2
CO
3



CaCO
3

+ 2NaCl



Особенности химии бериллия

Металл Ве


амф
о
терный.

Реаги
рует с кислотами и
концентрированными
щел
о-
чами, выделяя водород.

Be + 2HCl = BeCl
2

+ H
2
;

Be + 2NaOH
(
конц
)

+ 2H
2
O

(
t
)



Na
2
[Be(OH)
4
] +
Н
2


тетрагидроксобериллат н
а
трия


Оксид ВеО


амф
о
терный.

Реагирует с кислотами и
щелочами.

BeO +

2HCl = BeCl
2

+ H
2
O;

BeO + 2NaOH + H
2
O = Na
2
[Be(OH)
4
]

(в ра
с
творе);

BeO

+ 2
NaOH


(
t
)


Na
2
BeO
2

+
H
2
O

(в ра
с
плаве);


бериллат натрия

Гидроксид Ве(ОН)
2



а
м-
фотерный.

Реагирует с к
и-
слотами и щ
е
лочами.

Be(OH)
2

+ 2HCl = BeCl
2

+ 2H
2
O;

Be(OH)
2

+ 2NaOH = Na
2
[Be(OH)
4
]

Be
(
OH
)
2

+ 2
NaOH


(
t
)


Na
2
BeO
2

+ Н
2
О (в распл
а
ве).

Соли бериллия


гидрол
и-
зуются по кати
о
ну.

BeCl
2

+
H
2
O



BeOHCl

+
HCl
.



АЛЮМИНИЙ
.

р
-
элемент,

амфотерный металл.


Степень

окисл
е
ния
:



+3

Электронная конфигурация

внешнего слоя

3
s
2
3
p
1


По распространенн
о
сти
занимает третье место,
после О и
Si

, содерж
а
ние
в земной коре

8,3 мас.%.

Природное соединение:


корунд
Al
2
O
3

Физические свойства:

t

пл. 660°С,


t

к
и
п 1450°С,

пл
отность 2,7 г/см
3
.


Химические свойства алюминия

На воздухе поверхность металла покрыта
прочной пленкой оксида
, защищающей м
е-
талл от окисления.

1)
Взаимодействие с неметаллами



кислородом, серой, галогенами, аз
о-
том и фосфором.


С водородом не взаим
о
дейст
вует.

4Al + 3O
2


(t)


2Al
2
O
3

2Al + 3S

(t)


Al
2
S
3

4Al + 3C

(t)


Al
4
C
3

Al + N
2


(1000
˚
)


AlN

2Al + 3Cl
2


(t)


2AlCl
3

2)
Взаимодействие с водой:

в обычных
условиях алюминий
с водой не реаг
и-
рует из
-
за оксидной пленки.


Очищенный от оксидной пленки алю
м
и-
ний (например, амальгамированный)
энергично взаимодействует с в
о
дой.


Al

+
H
2
O


не реагирует

(оксидная пле
н-
ка)


2
Al
(амальгама)+
6
H
2
O

= 2
Al
(
OH
)
3
+ 3
H
2

3)
Взаимодействие с кислотами:

с ко
н-
центрированными серной и азотной к
и-
слотами не реагирует, происходит
п
а
с-
сивация
, образование плотной окси
д-
ной плѐ
н
ки.

2Al + 6HCl = 2AlCl
3

+ 3H
2

2Al + 3H
2
SO
4(
разб
)

= Al
2
(SO
4
)
3

+ 3H
2

10Al
+ 36HNO
3(
разб
)
=10Al(NO
3
)
3
+
3N
2
+18H
2
O

2Al + 6H
2
SO
4

(
конц
)

(t)


Al
2
(SO
4
)
3

+
3SO
2

+ 6H
2
O

4)
Взаимодействие со щелочами:
ал
ю-
миний


амфотерный
металл, он легко
реагирует со щел
о
чами

2Al +2NaOH+
6H
2
O=
2Na[Al(OH)
4
] + 3H
2


2Al + KOH

(t)


2K
3
AlO
3

+ 3H
2

5)
Восстан
авливает менее активные
м
е
таллы из оксидов
.

2Al + Cr
2
O
3


(t)


2Cr + Al
2
O
3


Получение алюминия


Металлический алюминий получают
электр
олизом расплава
Al
2
O
3

в расплавле
н-
ном криолите
Na
3
AlF
6

при 960

970°С.
Криолит добавляется для понижения темпер
а-
туры расплава
.
Электролиз
Al
2
O
3

можно представить следующей сх
е
мой:


Al
2
O
3


(
t
)


Al
3+

+
AlO
3
3
-

на к
атоде восстанавливаются ионы
Al
3+
:


4

Al
3+

+3
e



Al
0
,

на аноде окисляются ионы
AlO
3
3
-
:


1

4
AlO
3
3
-

-

12
e



2
Al
2
O
3

+ 3
O
2



Суммарное уравнение процесса:


2
Al
2
O
3

(расплав)

(эл.ток)


4
Al

+ 3
O
2
.


Так как при электролизе расплава оксида
алюминия используются
графитовые эле
к-
троды,

они окисляются и вместо кислорода выделяются
окс
и
ды

углерода


СО и СО
2
!


Оксид алюминия

Al
2
O
3



амфотерный оксид
, химически
малоактивен
, благод
а-
ря своей прочной кристаллической р
е
шетке.


Получение
:
разложени
е гидроксида
:

2
Al
(
OH
)
3


(
t
)


Al
2
O
3

+ 3
H
2
O
;


разложение нитрата:


4
Al
(
NO
3
)
3

(
t
)


2
Al
2
O
3

+
12
NO
2

+
3
O
2




окисление металла:


4
Al

+ 3
O
2


(
t
)


2
Al
2
O
3




Свойства:

Реагирует с кислотами и к
и-
с
лотными оксидами

сильных к
и-
слот

Al
2
O
3

+ 6
HCl

= 2
AlCl
3

+ 3
H
2
O
;

Al
2
O
3

+ 3
SO
3

=
Al
2
(
SO
4
)
3

(основные сво
й
ства)

Взаимодействует
со щелоч
а
ми
и карбонатами щелочных м
е-
таллов
при сплавлении

с обр
а-
зов
а
нием алюминатов:


(кислотные свойс
т
ва)

Al
2
O
3

+ 2
KOH


t


2
KAlO
2

+
H
2
O
;

Al
2
O
3

+ Na
2
CO
3


t


2NaAlO
2

+ CO
2
.

Растворяется в водном растворе
щелочи.

Al
2
O
3

+ 2NaOH + 3H
2
O = 2 Na[Al(OH)
4
].


Гидроксид алюминия.



Получение:

1) Действие водного раствора аммиака на раств
о
ры солей алюминия:

AlCl
3

+ 3NH
3

+ 3H
2
O = Al(OH)
3

+ 3NH
4
C
l;

2) Пропускание углекислого газа
, сернистого газа или сероводорода

через щелочной
раствор тетр
а
гидроксоалюмината натрия:

2
Na
[
Al
(
OH
)
4
]+
СО
2

= 2
Al
(
OH
)
3

+
Na
Н
CO
3

+
H
2
O

3)
Взаимодействие солей с недостатком щелочи:


AlCl
3

+ 3
KOH
(
недост
) =
Al
(
OH
)
3


+ 3
KCl


Свойства:
Типичное
амфотерное соединение
, свежеполученный гидроксид раствор
я-
ется в кислотах и щ
е
лочах

Реа
гирует

с кислотами
, обр
а-
зуя соли.

2Al(OH)
3

+ 6HCl = 2AlCl
3

+ 6H
2
O

Реа
гирует

со щел
о
чами


в
растворе и в ра
с
плаве.

Al(OH)
3

+ NaOH + 2H
2
O = Na[Al(
OH)
4
].

Al(OH)
3

+ NaOH

(t)


NaAlO
2

+ 2H
2
O

Разл
агается

при нагрев
а
нии.

2Al(OH)
3


(t)


Al
2
O
3

+ 3H
2
O



Соли алюминия.

1)
Растворимые соли алюминия в водном растворе подвергаются гидролизу по катиону:



AlCl
3

+ H
2
O


Al(OH)Cl
2

+ HCl


Al
3+

+
H
2
O



AlOH
2+

+
H
+


2)
Сульфид:

можно получить только из простых веществ:


2
Al

+
3
S


(
t
)



Al
2
S
3


Водой полностью гидролизуется:


Al
2
S
3

+
6
H
2
O

=
2
Al
(
OH
)
3

+
3
H
2
S


3)
Нитрат
алюминия

при нагревании разлагается:





4
Al
(
NO
3
)
3


(
t
)


2
Al
2
O
3

+
12
NO
2

+
3
O
2



4)
Взаи
мный гидролиз солей алюминия с карбонатами, сульфидами и сульфитами:


2
AlCl
3

+

3
Na
2
CO
3

+
3
H
2
O =
2
Al(OH)
3

+
3
CO
2

+
6
NaCl


2
AlCl
3

+

3
Na
2
S
O
3

+
3
H
2
O =
2
Al(OH)
3

+
3
S
O
2

+
6
NaCl


2
AlCl
3

+

3
Na
2
S

+
6
H
2
O =
2
Al(OH)
3

+
3
H
2
S
+
6
NaCl



Приложенные файлы

  • pdf 1031199
    Размер файла: 689 kB Загрузок: 2

Добавить комментарий