Коррозия Ме_практикум

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Старооскольский технологический институт
им. А.А. Угарова (филиал)
федерального государственного автономного образовательного
учреждения высшего профессионального образования
«Национальный исследовательский технологический университет
«МИСиС» (СТИ НИТУ «МИСиС»)


Кафедра металлургии и металловедения
им. С.П.Угаровой

Н.А. Киселева



КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ



Учебно-методическое пособие
для практических занятий
для обучающихся по направлению
22.03.02 (150400.62) «Металлургия»
(для всех форм обучения)









Cтарый Оскол
2014

УДК 687.2
ББК 34.9




Рецензент: доц., к. т. н. Кожухов А.А.





Киселева Н.А. Коррозия и защита металлов. Учебно-методическое пособие для практических занятий.- Старый Оскол: СТИ НИТУ МИСиС, 2014 г. – 88 с.






Учебно-методическое пособие для практических занятий по курсу «Коррозия и защита металлов» предназначено для студентов, обучающихся по направлению 22.03.02 (150400.62) «Металлургия» всех форм обучения.








© СТИ НИТУ МИСиС
© Киселева Н.А.
Содержание










































Введение

Дисциплина «Коррозия и защита металлов» относится к вариативной части ООП бакалавров по направлению подготовки 22.03.02 (150400) «Металлургия».
Дисциплина имеет практико-ориентированную направленность и предназначена для приобретения студентами компетенций в области изучения причин и видов коррозионного разрушения металлов в различных коррозионно-активных средах, понимания механизмов коррозионных процессов как одного из важнейших направлений повышения качества металлопродукции, выбора научно-обоснованных методов защиты металлов от коррозии.
В ходе изучения дисциплины студенты приобретают следующие компетенции:
- умение сочетать теорию и практику для решения инженерных задач (ПК-4);
- умение применять в практической деятельности принципы рационального использования природных ресурсов и защиты окружающей среды (ПК-5);
-умение осуществлять и корректировать технологические процессы в металлургии и материалообработке (ПК-10);
- умение осуществлять выбор материалов для изделий различного назначения с учетом эксплуатационных требований и охраны окружающей среды (ПК-12);
- уметь использовать физико-математический аппарат для решения задач, возникающих в ходе профессиональной деятельности (ПК-20).
Практические занятия предназначены для приобретения и закрепления навыков выбора методов и средств защиты от коррозии металлопродукции, конструкций и сооружений на стадии проектирования, производства, хранения, транспортировки и в реальных условия эксплуатации.


ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1
Термодинамика процессов газовой коррозии.
Оценка вероятности процессов газовой коррозии
металлов

1.1 Теоретическое введение

Движущей силой реакции "металл-окислитель" является изменение свободной энергии системы, обусловленное образованием продуктов реакции из реагентов. В качестве критерия при оценке возможности или невозможности коррозионного процесса обычно используется энергия Гиббса GТ. Любой самопроизвольный процесс, протекающий при постоянном давлении и температуре сопровождается убылью величины GТ. Если при заданных условиях
·GТ < 0, коррозионный процесс термодинамически возможен. При
·GТ > 0 процесс окисления невозможен и при наличии уже существующих продуктов коррозии (например, оксид или сульфид металла) происходит их диссоциация. При
·GТ = 0 имеет место равновесие: если оксид образовался, то в данных условиях его рост не происходит. Для решения вопроса о возможности или невозможности протекания коррозионного процесса в заданных условиях необходимо воспользоваться справочными данными или произвести соответствующей расчет.
Наиболее важным и общим методом расчета изменения энергии Гиббса является ее определение из данных химического равновесия, которое можно рассмотреть на примере окисления металла (Ме) кислородом:

mMe(т)+mn/4 О2(г) = MemОmn/4 (1.1)

Согласно уравнению изотермы Вант-Гоффа для химической реакции (2.1), изменение энергии Гиббса может быть представлено в виде
13 EMBED Equation.3 1415(1.2)
где R = 8,314 Дж /(моль
·К) - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура, К; Ро2 - парциальное давление кислорода, атм; (Ро2 )р - парциальное давление кислорода в равновесном состоянии, равное давлению (упругости) диссоциации оксида, атм; Kp– константа химического равновесия; m – число атомов металла в молекуле окисла; n – валентность металла; 13 EMBED Equation.3 1415– изменение стандартной энергии Гиббса (РО2 = 1атм), Дж/моль.
Из уравнения (1.2) следует, что окисление металла термодинамически возможно (
·GТ < 0) при условиях Ро2 > (Ро2)р и невозможно (
·GТ > 0), если Ро2 < (Ро2)р.
Значение 13 EMBED Equation.3 1415 служит мерой термодинамической устойчивости оксида: чем ниже 13 EMBED Equation.3 1415, тем более устойчиво это химическое соединение.
Упругость диссоциации оксида можно рассчитать по формуле
13 EMBED Equation.3 1415, (1.3)
где
·GТ0 - стандартное изменение энергии Гиббса (при Ро2 = 1 атм = 13 EMBED Equation.3 1415Па).

2.2 Примеры решения задач

Пример 1. Определить возможно ли окисление палладия в воздухе (Ро2 =0,21 атм) и кислороде при 1123 К, если упругость (давление) диссоциации его оксида при этой температуре (Ро2 )р = 0,667 105 Па (0,658 атм), R= 8,31 Дж/(моль К)
Решение.
Реакция окисления палладия может быть записана в виде
Pd+1/2O2 <=> PdO
Так как в воздухе Ро2 = 0,213
·105 Па (0,21 атм), и (Ро2)р >Ро2 , то процесс окисления невозможен.
К тому же результату приводит и расчет изменения энергии Гиббса для реакции
13 EMBED Equation.3 1415 В кислороде этот процесс возможен, т.к. (Ро2)р < Ро2 = 1,013
·105 Па (1 атм). Расчет энергии Гиббса приводит к подобному результату.
13 EMBED Equation.3 1415
Пример 2. Определить температуру, при которой возможна диссоциация оксида серебра на воздухе ((РО13 EMBED Equation.3 1415= 13 EMBED Equation.3 1415 Па) и в чистом кислороде (РО13 EMBED Equation.3 1415= 13 EMBED Equation.3 1415 Па). Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса реакции 2Ag + ЅO2 Ag2O задана уравнением 13 EMBED Equation.3 1415= –28226 + 60,72Т (Дж/моль).
Решение.
Для определения температуры необходимо использовать уравнение изотермы Вант-Гоффа для равновесных условий: 13 EMBED Equation.3 1415= 0. Тогда, подставляя в это уравнение вместо 13 EMBED Equation.3 1415 выражение для температурной зависимости (см. условие задачи), получим 28226 –60,72Т = 13 EMBED Equation.3 1415 или 28226 = Т (60,72+13 EMBED Equation.3 1415) = Т (60,72 –13 EMBED Equation.3 1415). Отсюда 13 EMBED Equation.3 1415 Подставляя значение R = 8,31 Дж/моль; n =1; РО13 EMBED Equation.3 1415= 13 EMBED Equation.3 1415Па = 0,21 атм (воздух) и РО13 EMBED Equation.3 1415= 13 EMBED Equation.3 1415Па = 2 атм (кислород) получаем значения температур диссоциации серебра в воздухе и кислороде.
Температура диссоциации оксида серебра на воздухе

13 EMBED Equation.3 1415
в кислороде

13 EMBED Equation.3 1415

1.3 Задачи для самостоятельного решения

1 При каком максимальном давлении кислорода и температуре 298 К не будет происходить окисление серебра, если стандартное изменение энергии Гиббса
·G298° = -10500 Дж/моль?
2 Для "чернения" серебра производят его выдержку в парах серы при повышенных температурах. Определить какое минимальное давление паров серы необходимо поддерживать в системе для протекания реакции 2Ag+1/2S2<=>Ag2S при 900К.
3 Определить при каком парциальном давлении кислорода в газовой фазе возможно окисление меди при 600 К, протекающее по следующим реакциям: Cu+1/2O2<=>CuO и 2Cu +1/2O2<=>Cu2O? Стандартные изменения энергии Гиббса
·G600° при этих реакциях соответственно равны -101700 Дж/моль и - 126600 Дж/моль.
4 Поясните, почему в металлургии алюминий, кремний и титан применяются в качестве раскислителей. Ответ подтвердите расчетами упругости диссоциации соответствующих оксидов и сопоставлением с упругостью диссоциации оксида FеО при температуре 1800 К. Стандартные изменения энергии Гиббса реакций окисления при заданной температуре принять равными -1030 кДж/моль (Al2O3), -518,3 кДж/моль ( SiO2 ), -592,4 кДж/моль (TiO2) и -145,5 кДж/моль (FеО).
5 Никель, марганец и хром применяются в качестве легирующих элементов при получении жаростойких и жаропрочных сплавов. Определить, какой из перечисленных выше металлов обладает наибольшей термодинамической устойчивостью к окислению на воздухе при 1000 К, если упругости (давления) диссоциации соответствующих оксидов (NіО, Cr2O3, МnО) при этой температуре соответственно равны 5,07
·10-11 ; 8,0
·І0-26 и 6,38
·10-23 Па.
6 Определить, возможна ли коррозия серебра при 831 К с образованием его сульфида в газовой смеси (Р = 1,013
·105 Па), состоящей из равных объемов Н2 и H2S. Константа равновесия реакции 2Ag + H2S <=> Ag2S + H2 равна 3,47. При каком давлении сероводорода процесс коррозии при заданной температуре не возможен?
7 Каковы оптимальные условия (температура и остаточное давление кислорода) для проведения безокислительной вакуумной плавки меди на установке, позволяющей получить разряжение 103 , 102 , 10 Па и максимальную температуру расплава 1600 К. Температура плавления меди 1356 К. Зависимость
·G° от температуры для реакции 2Cu + 1/2O2 <=> Cu2O отвечает уравнению
·GТ° = -168406 + 68,78 Т (Дж/моль).
8 При какой температуре и остаточном давлении кислорода – (10, 10-1 или 10-2) Па - возможен безокислительный нагрев меди?
Зависимость стандартного изменения энергии Гиббса реакции 2Cu +1/2O2 <=> Cu2O от температуры описывается уравнением
·GТ° = -168406 + 68,78 Т (Дж/моль). Температура плавления меди 1356 К.
9 Бериллий применяется в качестве легирующего компонента для уменьшения газовой коррозии магниевых сплавов. Определить упругость диссоциации его оксида при 800 К, если изменение энергии Гиббса при протекании реакции Be +1/2 O2 <=> BeO на воздухе при заданной температуре составляет -515415 Дж/моль.
10 Определить, возможно ли образование сульфидов кобальта (СоS ) и рения ( ReS2) в атмосфере, содержащей пары серы (Ps2=10 Па) при 1473 К, если упругости диссоциации соответствующих сульфидов при этой температуре составляют 1,57 Па и 2,86
·102 Па.
11 Определите, будет ли происходить образование сульфида никеля при 500 К по реакции Ni + SO2 <=> NiS + O2 если в исходном состоянии отношение объемов двуокиси серы и кислорода в газовой смеси равно 1000. Константа равновесия реакции при заданной температуре составляем 2,95
·1021.
12 При каком соотношении парциальных давлений двуокиси серы и кислорода термодинамически возможен переход легкоплавкого сульфида меди в его оксид при 1000 К, если известно, что изменение стандартной анергии Гиббса при протекании реакции CuS+3/2О2=CuO+SO2 составляет
·G1000° = - 497,36 кДж/моль.
13 При окислении ванадия и сплавов с высоким его содержанием может образоваться оксид V2O5 , который приводит к появлению легкоплавких эвтектик (температура плавления V2O5 около 950 К), что существенным образом снижает сопротивление сплавов к окислению. Определите максимально возможное парциальное давление кислорода, которое необходимо поддерживать в системе для полного исключения процесса образования V2O5 при эксплуатации ванадия (и сплавов на его основе) при 1400 К, если изменение энергии Гиббса для реакции 2V+5/2O2=V2O5 , протекающий в воздушной атмосфере, составляет
·G1400° = -1049,39 кДж/моль.
14 Определите температуру, при которой оксид цинка
(ZnO ) теряет свою термодинамическую устойчивость в атмосфере воздуха, если, известно, что температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса реакции Zn + + Ѕ O2 = ZnO отвечает уравнению
·GT° = -354934 + 110 Т (Дж/моль).

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2
Показатели скорости коррозии металлов.
Десятибалльная шкала коррозионной стойкости
металлов. Условие сплошности оксидных пленок

2.1 Теоретическое введение

Для установления скорости коррозии металла в данной среде обычно ведут наблюдение за изменением во времени какой-либо характеристики, объективно отражающей изменение свойств металла. Такой характеристикой (показателем) может быть, например, изменение массы металла, объема выделяющегося при растворении газа, изменение механических и электрических свойств металла и т.д. Выбор показателя скорости коррозии определяется как целями коррозионных исследований, так и наиболее рациональными, а иногда и более доступными методами измерения. Чаще в коррозионной практике используются следующие показатели скорости коррозии.
Показатель изменения массы – изменение массы образца металла в результате коррозии, отнесенное к единице поверхности металла S и к единице времени 13 EMBED Equation.3 1415 (например, г/(м2( ч)). В зависимости от условий коррозии различают:
а) отрицательный показатель изменения массы
13 EMBED Equation.3 1415, (2.1)
где 13 EMBED Equation.3 1415- убыль массы металла за время коррозии 13 EMBED Equation.3 1415 после удаления продуктов коррозии;
б) положительный показатель изменения массы
13 EMBED Equation.3 1415, (2.2)
где 13 EMBED Equation.3 1415 - увеличение массы металла за время коррозии 13 EMBED Equation.3 1415 вследствие роста пленки продуктов коррозии.
Если состав продуктов коррозии известен, то можно сделать пересчет от положительного показателя коррозии к отрицательному (и наоборот)
13 EMBED Equation.3 1415 , (2.3)
где 13 EMBED Equation.3 1415 и 13 EMBED Equation.3 1415– атомные массы металла и окислителя соответственно; nМе, nок –- валентности металла и окислителя соответственно.
Объемный показатель коррозии КV – объем поглощенного или выделившегося в процессе коррозии металла газа
·V, приведенный к нормальным условиям (т.е. t = 00 C и P = 1 атм) и отнесенный к единице поверхности металла и к единице времени [ например, см3/(см2 ч)]:
13 EMBED Equation.3 1415 (2.4)
Глубинный показатель коррозии 13 EMBED Equation.3 1415 – глубина коррозионного разрушения металла П в единицу времени 13 EMBED Equation.3 1415 (например, мм/год):
13 EMBED Equation.3 1415 (2.5)
Глубина коррозионного разрушения П может быть средней или максимальной. Глубинный показатель коррозии можно использовать для характеристики как равномерной, так и неравномерной коррозии (в том числе и местной) металлов. Он удобен для сравнения скорости коррозии металлов с различными плотностями.
Переход от отрицательного, массового, токового и объемных показателей коррозии к глубинному показателю коррозии может быть осуществлен лишь для равномерной коррозии.
КП = К-m 8,76 /(ме, [мм/год] (2.6)
где K13 EMBED Equation.3 1415- отрицательный показатель изменения массы, г/(м2
·ч);
13 EMBED Equation.3 1415 – плотность металла, г/см3; 8,76 – коэффициент пересчета в мм/год (учтено, что в году 8760 ч).
Механический показатель коррозии Кмех – изменение какого-либо показателя механических свойств за определенное время коррозионного процесса, выраженное в процентах.
Сравнительно часто пользуются изменением предела прочности. Прочностной показатель при этом выражается
13 EMBED Equation.3 1415 за время 13 EMBED Equation.3 1415 , (2.7)
где 13 EMBED Equation.3 1415 – изменение предела прочности при растяжении после коррозии образца в течение времени 13 EMBED Equation.3 1415; 13 EMBED Equation.3 1415– предел прочности при растяжении образца до коррозии.
Показатель изменения электрического сопротивления КR – изменение электрического сопротивления образца металла за определенное время коррозионного процесса
13 EMBED Equation.3 1415 за время 13 EMBED Equation.3 1415, (2.8)
где R0 – сопротивление до коррозии.
ГОСТ рекомендует использовать десятибалльную шкалу коррозионной стойкости металлов (таблица 1).

Таблица 1 - Десятибалльная шкала коррозионной
стойкости

Группа стойкости
Скорость коррозии, мм/год

Балл

1Совершенностойкие
Менее 0,001
1

2 Весьма стойкие
Свыше 0,001 до 0,005
Свыше 0,005 до 0,01
2
3

3 Стойкие
Свыше 0,01 до 0,05
Свыше 0,05 до 0,1
4
5

4 Пониженностойкие
Свыше 0,1 до 0,5
Свыше 0,5 до 1,0
6
7

5 Малостойкие
Свыше 1,0 до 5,0
Свыше 5,0 до 10,0
8
9

6 Нестойкие
Свыше 10,0
10


2.2 Примеры решения задач (по теме «Показатели скорости газовой коррозии»)

Пример 1. Основной причиной высокотемпературной "ванадиевой" коррозии является загрязненность топлива соединениями ванадия, образующими при сжигании золу, содержащую легкоплавкий оксид V2O5. V2O5 образует со сталью легкоплавкую эвтектику, что вызывает ускоренное окисление. Определить глубинный показатель коррозии аустенитной стали типа X18H10 при испытании на воздухе и в атмосфере топливных газов при 1123 К в течение 120 ч, если убыль массы образцов стали с размерами 20 х 20 х 1 мм3 составляет соответственно 0,335 и 3,5 г. Плотность стали Х18Н10 равна 7,8 г/см3.
Решение.
Глубинный показатель коррозии определяется из уравнения (2.6). Таким образом, для его нахождения требуется определить отрицательный показатель изменения массы, который находят по уравнению
K13 EMBED Equation.3 1415= (m0 – m
·)/S
·,
где m0 и m
·– масса образца до коррозионных испытаний и после испытаний и удаления продуктов коррозии соответственно, г;
·m =m0 -m
· – убыль массы образцов после испытаний; S – площадь окисленной поверхности металла, м2;
· – время испытаний, ч.
Подставляя в уравнение (2.1) значения убыли массы 0,335 г (воздухе) и 3,5 г (атмосфера топливных газов), площади поверхности 13 EMBED Equation.3 1415м2 и время испытаний 120 ч, находим значения K13 EMBED Equation.3 1415: 0,0317 г/(м2
· ч) и 0,331 г/(м2
· ч) при испытании на воздухе и в атмосфере топливных газов соответственно.
Из уравнения (2.6) находим значения глубинного показателя коррозии: 0,035 и 0,372 мм/год соответственно при испытании на воздухе и в атмосфере топливных газов соответственно. Таким образом, при испытании на воздухе сталь обладает баллом коррозионной стойкости «4» и относится к группе стойкости III (стойкие материалы); при испытании в атмосфере топливных газов балл коррозионной стойкости составляет «6», группа стойкости IV (пониженностойкие материалы).

Пример 2. Определить объемный показатель коррозии и оценить коррозионную стойкость меди в кислороде при 973 K. Медный образец с поверхностью 20 см2 после 2-х часового окисления поглотил 13,6 см313 EMBED Equation.3 1415 кислорода, приведенного к нормальным условиям. Атомная масса меди 63,54 г, плотность меди 8,76 г/cм3. При окислении образуется оксид Cu2O.
Решение.
Для оценки коррозионной стойкости меди необходимо использование уравнения (2.6). Однако, поскольку в задаче имеются сведения о количестве поглощенного кислорода, а не убыли массы, следует воспользоваться уравнениями, связывающими отрицательный показатель изменения массы K13 EMBED Equation.3 1415 с положительным показателем изменения массы K13 EMBED Equation.3 1415, а положительный показатель изменения массы с объемным показателем коррозии КV
K13 EMBED Equation.3 1415= K13 EMBED Equation.3 1415(nокAМе/nМеAок),
K13 EMBED Equation.3 1415=(КV
·МГ
·104)/VМ (г/м2
·ч),
где AМе , Aок – масса грамм-атома металла и окислителя соответственно; nМе, nок – валентность металла и окислителя соответственно; МГ и VМ – молекулярная масса и объем моля газа (22400 см3) при нормальных условиях; 104 – коэффициент, учитывающий перевод см в м.
Объемный показатель коррозии находим из уравнения
КV =
·V/S·
· ,
где
·V - объем выделившегося (поглощенного) в результате коррозии газа.
Подставляя экспериментальные данные находим значение КV
КV = 13 EMBED Equation.3 1415 см3/см2·ч.
Используя уравнение для расчета K13 EMBED Equation.3 1415 и учитывая, что молекулярная масса кислорода составляет 32 г, а объем моля при нормальных условиях – 22400 см3, определяем K13 EMBED Equation.3 1415 K13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415= 4,86 г/м2·ч.
Определяем K13 EMBED Equation.3 1415
K13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415 г/м2·ч.
Подставляя полученное значение K13 EMBED Equation.3 1415 в уравнение (1.6) определяем глубинный показатель коррозии
КП =13 EMBED Equation.3 1415мм/год.
Таким образом, медь в условиях испытаний в кислороде при 973 K проявляет очень низкую коррозионную устойчивость и относится к нестойким материалам (группа VI, балл –10).
Пример 3. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при температуре 4000 С. Образец цинка с поверхностью 30 см2 весил до испытания 21,4261 г. После 180 – часового окисления на воздухе при температуре 400 0С он весил 21,4279 г. Плотность цинка – 7,14 г/см3.
Решение.
Определим положительный показатель изменения массы K13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415= 13 EMBED Equation.3 1415.
При окислении кислородом воздуха цинк образует окисел ZnO. Рассчитаем отрицательный показатель изменения массы K13 EMBED Equation.3 1415
K13 EMBED Equation.3 1415= K13 EMBED Equation.3 1415(nокAМе/nМеAок)=13 EMBED Equation.3 1415г/м2ч.
Определим КП
КП = К-m 8,76 /(ме =13 EMBED Equation.3 1415,
что по десятибалльной шкале коррозионной стойкости соответствует стойким металлам (балл 4).

2.3 Задачи для самостоятельного решения

1 Рассчитать показатель изменения массы при коррозии алюминия в олеуме. Размеры поверхности образца – 25 см2, начальная масса – 4,053 г, после восьмисуточного испытания – 4,0189 г. К какой группе коррозионной стойкости относится алюминий в этой среде?
2 По экспериментальным данным (см. таблицу ниже) изучения кинетики коррозии карбидостали 40%TiC–Х21 в 20%–ной азотной кислоте при 293 К найти уравнение зависимости потери массы образца этой стали от времени для установившего (стационарного) процесса. Определить коррозионные потери массы (г/м2) после 6 месяцев испытаний, рассчитать глубинный показатель коррозии (мм/год) и установить группу коррозионной стойкости стали в указанных условиях.

Убыль массы, г/м2
0
1
2
3
4
11
20

Продолжительность испытаний, сутки
0
10,7
16,7
21,8
29,7
40,5
77,1


3 Определить объемный показатель коррозии магния в 0,5 н растворе NaCl. Размеры образца 20x20x0,5 мм. Условия испытания: полное погружение, T = 298К, давление воздуха – 1 атм. За 100 часов выделилось 330 см3 водорода.
4 Найти уравнение зависимости объема выделившегося водорода от времени при коррозии цинка в 0,5 н. H2SO4 на основании данных, приведенных в таблице. Каковы причины ускорения выделения водорода? Рассчитать объемный показатель и глубинный показатели коррозии.

Время, ч
1
2
3
4
5
6


·VН2, см3
2,0
9,0
23,0
44,6
75,4
114,0


Условие сплошности оксидных пленок на металлах

2.4 Теоретическое введение

В большинстве случаев продукты газовой коррозии остаются на металле в виде пленки. Одним из необходимых условий, которым должны обладать оксидные пленки, способные защищать металл от дальнейшего окисления, является так называемое условие сплошности Пиллинга и Бедворса. Условие сплошности состоит в том, что объем окисла возникающего из металла и кислорода, должен быть больше объема израсходованного металла, т.к. в противном случае пленки окисла не хватит, чтобы покрыть весь металл, в результате чего она получается рыхлой. Согласно этому правилу оксидные пленки можно подразделить на два основных класса: 1) если отношение мольного объема образовавшегося оксида к мольному объему металла меньше единицы, то оксид не сможет пол

Приложенные файлы

  • doc 215990
    Размер файла: 663 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий