Оформление лаборат. работ по химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»



Кафедра «Прикладная химия и физика»












ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Учебно-методическое пособие
для студентов бакалавриата и специалитета архитектурно-строительного
и горно-нефтяного факультетов

ЧАСТЬ 1




















Уфа 2012


В учебно-методическом пособии (часть 1) приведены формы отчётов лабораторных работ по дисциплине «Химия» для студентов бакалавриата и специалитета архитектурно-строительного и горно-нефтяного факультетов. Студенты также могут ознакомиться с общими требованиями к работе, инструкцией по технике безопасности, планом занятий, бально-рейтинговой системой оценок успеваемости и перечнем рекомендуемой литературы.








Составители: Буйлова Е.А., доц., канд. хим. наук;
Галиева Д.Р., доц., канд. хим. наук;
Сухарева И.А., доц., канд. техн. наук




Рецензент Шаймарданов Н.М., доц., канд. техн. наук




























© Уфимский государственный нефтяной технический университет, 2012
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
Cписок литературы для проведения лабораторных работ по дисциплине «химия»
Бально-рейтинговая система оценки знаний студентов по дисциплине «химия»
Инструкция по технике безопасности при работе студентов в лаборатории химии
Формы отчётов по лабораторным работам
Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)
Определение молекулярной массы эквивалента карбоната кальция
Химическая кинетика. Катализ
Химическое равновесие
Электролитическая диссоциация
Приготовление водных растворов
Ионообменные реакции
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
Дисперсные системы
Окислительно-восстановительные реакции
Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз
Коррозия металлов и методы защиты
Комплексные соединения
















ВВЕДЕНИЕ
В ходе учебно-профессиональной деятельности студенты должны овладеть опытом выполнения прикладных исследований, которые на начальной стадии начинаются с лабораторных работ по изучаемой теме. Лабораторные работы активизируют самостоятельную работу студентов, которая включает подготовку к работе по методическим указаниям, групповое или индивидуальное выполнение работы и самостоятельное составление отчёта по лабораторной работе.

Отчет должен содержать:
- титульный лист;
- цель работы;
- краткое изложение теории;
- номер и название опыта;
- условия протекания реакции;
- схемы, иллюстрирующие проводимый эксперимент;
- полученные результаты, наблюдаемые эффекты;
- уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах;
- объяснения и выводы.
Для успешного проведения лабораторной работы и своевременной сдачи отчёта следует заранее распечатать форму отчёта, заполнить его теоретическую часть, используя рекомендуемую литературу и продумать опыты (предположить их ход и результаты). Экспериментальная часть заполняется на занятии. Только в этом случае студент сможет вовремя (по окончании занятия) сдать правильно оформленный отчёт и получить максимальный балл.
Допуском к лабораторной работе является наличие распечатанного отчета на бумаге с заполненной от руки теоретической частью.
Писать следует яркими темными чернилами четким понятным почерком, если почерк неразборчивый – чертежным шрифтом.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»


Тема лабораторного занятия
Источники литературы и номера опытов

1
Определение относительной молекулярной массы эквивалента карбоната кальция
[9]

2
Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
[10]
с. 13 (оп. 1Г), с. 14 (оп. 3, 5А),
с. 16 (оп. 9Д),с. 17 (оп. 10А, 11Г, 12А),
с. 18 (оп. 13)

3
Химическая кинетика. Катализ
[10]
с. 22 (оп. 1), с. 24 (оп. 3), с. 25 (оп. 4, 6)

4
Химическое равновесие
[10]
с. 28(оп. 1)

5
Электролитическая диссоциация
[10]
с. 36 (оп. 1, 2), с.37 (оп.3, 4)

6
Растворимость веществ. Свойства растворов. Приготовление растворов
[10]
с. 48 (оп. 1)

7
Ионообменные реакции
[10]
с. 53 (оп. 1-3), с. 54 (оп. 5,6),
с. 37 (оп. 5)

8
Гидролиз солей
[10]
с. 59 (оп. 1), с. 60 (оп. 3-5)

9
Дисперсные системы
[10]
с. 70 (оп. 1), с. 71 (оп. 2-4)

10
Окислительно-восстановительные реакции
[10]
с. 53 (оп. 1-3), с. 54 (оп. 5,6),
с. 37 (оп. 5)

11
Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз
[10]
с. 66 (оп. 1, 2, 4, 5),


12
Коррозия металлов
[11]
с. 53 (оп. 1-3), с. 54 (оп. 5,6),
с. 37 (оп. 5)

13
Комплексные соединения
[12]


Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов. – М.: КНОРУС, 2009. – 752 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для техн. направ. и спец. вузов. – М.: Высш. школа, 2002. – 559 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособ. для вузов / под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.
4. Краткий курс лекций по дисциплине «Химия»/Ю.Н.Биглова и др.; под общ. ред. С.С. Злотского и А.К. Мазитовой. – Уфа: УГНТУ, 2010
5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Высш.шк; 2002. – 527 с.



Дополнительная литература
6. Артеменко А.И. Органическая химия: учебник для студ. строит. вузов. – М.: Высшая школа, 2002. – 559 с.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов – 4-е изд. испр. – М: Высшая школа, 2002. – 743 с.
8. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для технических направл. и спец. вузов – 7-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2006. – 557 с.
Учебно-методические издания
9. Биглова Ю.Н. Определение относительной молекулярной массы эквивалента. Методические указания к проведению лабораторной работы.
10. Сухарева И.А., Мазитова А.К. Практикум по химии. Ч. I – Уфа: УГНТУ, 2007.
11. Сухарева И.А., Мазитова А.К., Кузнецов А.М. Коррозия как окислительно-восстановительный процесс. – Уфа: УГНТУ, 2005.
12. Буйлова Е.А., Шаймарданов Н.М. Комплексные соединения. Методические указания к проведению лабораторной работы.
13. Мазитова А.К., Буйлова Е.А. Практикум по химии. Ч. II – Уфа: УГНТУ, 2008.
14. Шаймарданов Н.М., Аминова Г.К., Буйлова Е.А. Электрохимические процессы. Учебно-методическое пособие к практическим и лабораторным работам.– Уфа: УГНТУ, 2007.
15. Кудаярова Р.Р., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И. Контрольные задания по химии. – Уфа: УГНТУ, 2010.
16. Шаймарданов Н.М. Поверхностные явления. Адсорбция. – Уфа: УГНТУ, 2005.
17. Аминова Г.К., Буйлова Е.А., Галиева Д.Р. Окислительно-восстановительные реакции. Учебно-методическое пособие к практическим и лабораторным занятиям. – Уфа: УГНТУ, 2007.
18. Кудаярова Р.Р., Мазитова А.К. Основные понятия и определения химии. Справочник для студента. – Уфа: УГНТУ, 2006.
19. Шаймарданов Н.М. Элементы химической термодинамики Ч 1. (I закон термодинамики. Термохимия). Учебно-метод. пособие. – Уфа: УГНТУ, 2003.
20. Шаймарданов Н.М., Сухарева И.А. Элементы химической термодинамики Ч 2. (II закон термодинамики. Химическое равновесие). Учебно-метод. пособие. – Уфа: УГНТУ, 2004.
21. Буйлова Е.А., Галиева Д.Р. Методические указания к выполнению практических заданий по дисциплине «Химия» – Уфа: УГНТУ, 2010 (электронный вариант).
БАЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Для студентов специальностей БПГ, БВВ, БДС, БПС, БВТ:
Раздел (РТ)
Вид занятия
Количество баллов



min
max

1 семестр

1 Реакционная способность веществ

15
24


Практическое занятие 1
4
7


Лабораторное занятие1
3
5


Домашнее задание 1
8
12

2 Химическая термодинамика и кинетика

13
22


Лабораторное занятие 2
3
5


Лабораторное занятие 3
3
5


Домашнее задание 2
7
12

3 Химические системы

20
34


Практическое занятие 2
4
7


Практическое занятие 3
4
7


Лабораторное занятие 4
3
5


Лабораторное занятие 5
3
5


Лабораторное занятие 6
3
5


Лабораторное занятие 7
3
5

Промежуточная аттестация
Зачет
12
20

Итого

60
100

2 семестр

4 Дисперсные системы

12
17


Лабораторное занятие 3
3
5


Домашнее задание 2
9
15

5 Электрохимические системы

21
35


Практическое занятие 4
3
5


Практическое занятие 5
3
5


Лабораторное занятие 8
3
5


Лабораторное занятие 9
3
5


Лабораторное занятие 10
3
5


Домашнее задание 4
6
10

6 Избранные вопросы химии

9
15


Практическое занятие 6
3
5


Лабораторное занятие 11
3
5


Лабораторное занятие 12
3
5

Промежуточная аттестация
Экзамен
18
30

Итого

60
100









Для студентов специальности ГФ:
Раздел (РТ)
Вид занятия
Количество баллов



min
max

1 семестр

1 Реакционная способность веществ

7
12


Практическое занятие 1
2
3


Лабораторное занятие1
2
4


Домашнее задание 1
3
5

2 Химическая термодинамика и кинетика

9
20


Практическое занятие 2
2
3


Практическое занятие 3
2
3


Лабораторное занятие 2
2
4


Домашнее задание 2
3
4

3 Химические системы

13
23


Практическое занятие 4
2
3


Практическое занятие 5
2
3


Лабораторное занятие 3
2
4


Лабораторное занятие 4
2
4


Лабораторное занятие 5
2
4


Домашнее задание 3
3
5

4 Электрохимические системы

11
18


Практическое занятие 6
2
3


Практическое занятие 7
2
3


Лабораторное занятие 6
2
4


Лабораторное занятие 7
2
4


Домашнее задание 4
3
4

5 Избранные вопросы химии

2
3


Практическое занятие 8
2
3

Промежуточная аттестация
Экзамен
18
30

Итого

60
100





















Для студентов специальности БГЛ:
Раздел (РТ)
Вид занятия
Количество баллов



min
max

1 семестр

1 Реакционная способность веществ

10
15


Практическое занятие 1
3
5


Лабораторное занятие1
3
4


Домашнее задание 1
4
6

2 Химическая термодинамика и кинетика

12
19


Практическое занятие 2
3
5


Лабораторное занятие 2
3
4


Лабораторное занятие 3
2
4


Домашнее задание 2
4
6

3 Химические системы

18
32


Практическое занятие 3
3
5


Практическое занятие 4
3
5


Лабораторное занятие 4
2
4


Лабораторное занятие 5
2
4


Лабораторное занятие 6
2
4


Лабораторное занятие 7
2
4


Домашнее задание 3
4
6

4 Комплексные соединения

2
4


Лабораторное занятие 8
2
4

Промежуточная аттестация
Дифференцированный зачет
18
30

Итого

60
100


























Для студентов специальности ГЛ:
Раздел (РТ)
Вид занятия
Количество баллов



min
max

2 семестр

1 Реакционная способность веществ

11
18


Практическое занятие 1
2
4


Лабораторное занятие 1
3
5


Лабораторное занятие 2
3
5


Домашнее задание 1
3
4

2 Химическая термодинамика и кинетика

11
18


Практическое занятие 2
2
4


Лабораторное занятие 3
3
5


Лабораторное занятие 4
3
5


Домашнее задание 2
3
4

3 Химические системы

20
34


Практическое занятие 3
2
4


Практическое занятие 4
2
4


Лабораторное занятие 5
3
5


Лабораторное занятие 6
3
5


Лабораторное занятие 7
3
5


Лабораторное занятие 8
3
5


Домашнее задание 3
4
6

Промежуточная аттестация
Дифференцированный зачет
18
30

Итого

60
100

3 семестр

4 ОВР. Электрохимические системы

42
71


Практическое занятие 5
4
8


Практическое занятие 6
4
8


Практическое занятие 7
4
8


Лабораторное занятие 9
6
9


Лабораторное занятие 10
6
9


Лабораторное занятие 11
6
9


Домашнее задание 4
12
20

5 Комплексные соединения

6
9


Лабораторное занятие 12
6
9

Промежуточная аттестация
Зачет
12
20

4 семестр

6 Химическая идентификация. Химический практикум

6
10


Лабораторное занятие 13
3
5


Лабораторное занятие 14
3
5

7 Избранные вопросы химии

36
60


Практическое занятие 8
2
4


Практическое занятие 9
2
4


Практическое занятие 10
2
4


Практическое занятие 11
2
4


Лабораторное занятие 15
3
5


Лабораторное занятие 16
3
5


Лабораторное занятие 17
3
5


Лабораторное занятие 18
3
5


Лабораторное занятие 19
3
5


Лабораторное занятие 20
3
5


Домашнее задание 5
5
7


Домашнее задание 6
5
7

Промежуточная аттестация
Экзамен
18
30

Итого

60
100


ИНСТРУКЦИЯ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ В ЛАБОРАТОРИИ ХИМИИ

Студент выполняет в лаборатории работы, только предусмотренные программой и заданиями преподавателей в установленные часы, в указанном месте, не допуская шума, занятий посторонними делами, приглашения в лабораторию посторонних лиц, скопления группами в проходах, у шкафов, весов, раковин, установок, приборов, средств тушения пожара, оказания неотложной помощи и дверей.
Перед началом работы все студенты обязаны надеть спецодежду (халат), верхнюю одежду оставлять в гардеробе. Соблюдать чистоту на рабочем месте (стол, тяга, весы), продуманно выполнять все операции, постоянно наблюдать за всем ходом реакции, в полном соответствии с методикой. Реактивы, находящиеся в общем пользовании, нельзя уносить на своё рабочее место; чтобы не спутать пипетки, служащие для взятия реактивов, и пробки от склянок, после взятия требуемого количества реактива их следует немедленно возвращать на место.
С ядовитыми газами, кислотами и щёлочами необходимо работать только в вытяжном шкафу, нагревать пробирку следует с помощью держателя, повернув отверстие пробирки от себя и от соседа по рабочему месту.
Не следует наклоняться над сосудом (стаканом, колбой, чашкой, пробиркой), в котором происходит нагревание или кипячение жидкости. При необходимости определить запах паров или выделяющегося газа достаточно движением руки направить их к себе и осторожно вдохнуть.
Тушить пламя нужно прежде всего песком, кошмой, огнетушителем, а где это возможно - водой. Если загорается жидкость легче воды (например, эфир, бензол и др.), то тушить пламя водой нельзя, так как такая горящая жидкость всплывает и будет продолжать гореть; тушить такие горящие жидкости надо углекислотным огнетушителем ОУ-2, ОУ-5. Нельзя тушить пламя водой и тогда, когда в пламени около него находится натрий, калий или литий.
Запрещается оставлять без наблюдения горящий газ (горелку) и другие нагревательные приборы, работать одному в отсутствии учебного лаборанта; убирать случайно пролитые огнеопасные жидкости при зажженных горелках и включенных электронагревательных приборах; хранить и принимать пищу, а также курить на рабочем месте.
О любых происшествиях немедленно сообщить преподавателю или лаборанту, которые ликвидируют опасность и окажут первую помощь.
При ожогах концентрированными растворами кислот обожжённое место промывают сильной струёй воды в течение 2-3 минут, затем 2-3%-ным раствором соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором КМnО4.
При ожогах концентрированными растворами щелочей обожжённое место промывают обильным количеством воды до тех пор, пока кожа не перестанет казаться скользкой, затем 1-2%-ным раствором борной или уксусной кислоты.
При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу.
По окончании занятия студент обязан:
( проверить и привести в порядок свое рабочее место, приборы и аппараты;
( проверить закрыты ли краны газовых горелок и выключены ли все электронагревательные приборы;
( закрыть общие газовые и водяные краны;
( закрыть все форточки и окна;
( проверить нет ли тлеющих предметов и не остались ли неубранная ветошь, бумага, полотенца, листовой асбест, разлитая вода и т. д.;
( содержимое пробирок слить в канистру для слива, сдать использованные пробирки учебному лаборанту.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Важнейшие классы неорганических соединений
(оксиды, гидроксиды, соли)»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- ознакомиться с реакциями образования оксидов металлов и неметаллов, кислот, оснований и солей, а также со свойствами основных классов неорганических соединений.

Теоретическая часть
Сложные неорганические соединения делятся на следующие классы: __________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Оксиды – это __________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Оксиды бывают солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на
_____________________________________________________________________________________
Гидроксиды – это _______________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Основания – это ________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
С точки зрения электролитической диссоциации общие свойства оснований обусловлены ионами____________________
NaOH = _____________________ (кислотность равна___________)
Mg(OH)2 ____________________ (кислотность равна_____)
Основания делят на ___________________________________________________________________
Водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов. В присутствии оснований универсальная индикаторная бумага окрашивается в _________________ цвет, фенолфталеин становится ____________________, метиловый оранжевый
· ______________________.
Кислоты – это __________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
С точки зрения электролитической диссоциации общие свойства кислот обусловлены ионами _____________________.
H2CO3 ______________________ (основность кислоты равна___________).
По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты делят на __________________
____________________________________________________________________________________.
В растворах кислот некоторые индикаторы меняют свою окраску: лакмус становится __________________, универсальная индикаторная бумага –________________, метиловый оранжевый – __________________.
Амфолиты (амфотерные гидроксиды) – это _________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Соли – это _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Средние соли – _______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Уравнения диссоциации средних солей можно записать следующим образом:
K3PO4 = _______________________________
NH4Cl = _______________________________
Название солей по международной номенклатуре:
K3PO4 – _____________________________________________________________________________
NH4Cl – _____________________________________________________________________________
Кислые соли – ________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Уравнение диссоциации кислых солей:
NaHCO3 = ___________________________________
Название соли по международной номенклатуре __________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Основные соли – _____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Диссоциация основной соли выражается уравнением:
MgOHCl = __________________________________
Название соли по международной номенклатуре __________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Смешанные соли – ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Диссоциация смешанной соли выражается уравнением
MgNO3Cl = __________________________________
Название соли по международной номенклатуре __________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Двойные соли – ______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Диссоциация двойной соли выражается уравнением:
NaKSO4 = ____________________________________
Название соли по международной номенклатуре___________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение оксидов
Напишите уравнения реакций получения гидроксида меди (II) и оксида меди (II):
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________.
Запишите наблюдения:
1.__________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
Вывод: (какой способ получения оксида использовали) __________________________________
_____________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Опыт 2. Свойства кислотных оксидов и получение кислых солей
Напишите уравнения реакций, которые последовательно наблюдаете при пропускании диоксида углерода (из аппарата Киппа) через раствор гидроксида кальция: образование углекислого газа, образование средней соли, а затем кислой соли:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________.
Запишите наблюдения:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________.
Напишите названия полученных солей______________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Вывод: (какое свойство кислотных оксидов изучили, какой способ получения кислой соли использовали)__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.


Опыт 3. Получение оснований
Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой
____________________________________________________________________________________.
Что наблюдаете при добавлении фенолфталеина? ___________________________________
_____________________________________________________________________.
Вывод: (какой способ получения основания использовали)___________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 4. Свойства кислот
Напишите уравнение реакций взаимодействия карбоната кальция с соляной или разбавленной азотной кислотой:
_____________________________________________________________________________________
Запишите наблюдения: _________________________________________________________.
Вывод: (какое химическое свойство кислот наблюдали)_____________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 5. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
Напишите уравнения реакций получения гидроксида цинка (II) и уравнения, доказывающие его амфотерность:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________
Запишите наблюдения:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________
Вывод: (каким способом получали гидроксид и какие свойства амфотерных гидроксидов наблюдали)_______________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Опыт 6. Получение и свойства средних солей
Напишите уравнения реакций средних солей:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________.
Запишите наблюдения:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.__________________________________________________________________________________.
Напишите названия полученных солей:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.__________________________________________________________________________________.
Вывод: (какие свойства солей наблюдали, почему реакции идут до конца?)______________________
_____________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Опыт 8. Получение основных солей
Напишите уравнения реакций получения основной соли (назовите ее) и её взаимодействие с щёлочью и кислотой:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________.
Запишите наблюдения:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________
Вывод: (какой способ получения основной соли использовали, какие свойства основных солей наблюдали)____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Определение молекулярной массы эквивалента карбоната кальция»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- определить молекулярную массу эквивалента карбоната кальция весовым методом на основе закона эквивалентов.

Теоретическая часть
Абсолютная атомная масса – _____________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Моль ( ________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Число Авогадро Na показывает____________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Относительная атомная масса (___________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Молекулярная масса ( ___________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Молярная масса ( _______________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
К фундаментальным (стехиометрическим) относятся законы химии:____________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Эквивалентом называется некая реальная или условная частица ________________________
____________________________________________________________________________________.
Число эквивалентности равно_____________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Единицей измерения количества эквивалентов является______________________________.
Величина, обратная числу эквивалентности, называется ______________________________,
которая показывает___________________________________________________________________.
Например, масса эквивалента кислорода равна ___________ г/моль.
Для газообразных веществ молярный объём эквивалента вещества называется _____________________________________так, молярный объём эквивалента кислорода равен ________ л/моль.
Закон эквивалентов:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Для реакции А+В=С+Д закон эквивалентов записывается так:
____________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть
Определение молярной массы эквивалента карбоната кальция проводится по реакции:
________________________________________________________________________________

Записи в ходе эксперимента:
1. Вес пустой фарфоровой чашки ( m1, г (________)
2. Вес фарфоровой чашки с мрамором до реакции ( m2, г (_________)
3. Вес фарфоровой чашки с мрамором после реакции (после сушки) ( m3, г (_________)
4. Объём соляной кислоты ( 5 мл
5. Концентрация соляной кислоты ( 2 н, моль/л

Обработка результатов:
1. Рассчитайте вес мрамора до реакции
m4 = m2 – m1, г
________________________________________________________________________________.
2. Рассчитайте вес мрамора после реакции
m5 = m3 – m1, г
________________________________________________________________________________.
3. Рассчитайте вес прореагировавшего мрамора
m6 = m4 – m5, г
________________________________________________________________________________.
4. Найдите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию m(HCl) (по уравнению), г:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
5. Найдите молекулярную массу эквивалента карбоната кальция:
13 EMBED Equation.DSMT4 1415;
МЭ (СaCO3) =
_________________________________________
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибки опыта:

· MЭ =
·Мтеор. – Мэксперим.
·
13 EMBED Unknown 1415
Вывод: (каким методом определили молярную массу эквивалента карбоната кальция, о чем говорят результаты расчета ошибок)________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Нарисуйте схематично химическую посуду, используемую в лаборатории.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Химическая кинетика. Катализ»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить влияние концентрации, поверхности реагирующих веществ, присутствия катализаторов на скорость химической реакции;
- оценить каталитическую активность катализатора.

Теоретическая часть
Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий ____________________________ ______________________________________. Скоростью химической реакции называют ___________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.Скорость гомогенной реакции выражается формулой:
Vгомог.=
_____________________
Скорость реакции зависит от различных факторов.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации выражается законом действия масс: ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Например, для реакции 13 EMBED Equation.3 1415 закон действия масс может быть записан:
___________________________________________________________________________________
где 13 EMBED Equation.3 1415 - ___________________; 13 EMBED Equation.3 1415 - __________________________; [ ] - _____ ___________________________________________________________________________________.
Данная система является гомогенной, так как _______________________________________ ___________________________________________________________________________________. Особенность гетерогенных процессов заключается в том, что они____________________________ ____________________________________________________________________. Поэтому скорость химических реакций в гетерогенных системах при постоянной температуре зависит и от _______________________________________________________. Скорость гетерогенной реакции выражается формулой:
Vгетер.=
_____________________
С ростом температуры скорость химической реакции резко возрастает. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом ____________________________: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ и выражается формулой:

______________________________
где V(T1), V(Т2) - ____________________________________________; 13 EMBED Equation.3 1415 и 13 EMBED Equation.3 1415 - __________ _________________________________________; 13 EMBED Equation.3 1415 - _______________________________________, показывающий на сколько _________________________________________при повышении температуры на 10°С.
Лишь определенная часть общего числа соударений молекул реагирующих веществ приводит к химическому взаимодействию. Такие соударения называются _____________________.
Энергия активации – это _________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Одним из методов ускорения химической реакции является катализ, который, осуществляется при помощи катализаторов – веществ, ________________________________ _____________________________________________. Механизм действия катализатора сводится к _________________________________________________________________________________.
Вещества, снижающие скорость химической реакции, называются _____________________.
Автокатализ – это ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации исходных реагентов
Напишите уравнение реакции:
_____________________________________________________________________________________


Условная молярная концентрация тиосульфата натрия в пробирке № 1 – «с», № 2 – «2с», № 3 – «3с».
Напишите выражение скорости для данной реакции по закону действующих масс:
V = __________________________






Занесите полученные результаты в таблицу:
№ пробирки
Объем, мл
Относи-тельная концен-трация
Время появления помутнения
t, с
Относительная скорость реакции


13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
общий объем раствора


13 EMBED Equation.3 1415, с-1

1
1
4
8





2
1
8
4





3
1
12
0





Начертите график зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.


Рисунок – Зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ

Вывод (какой линией выражается найденная зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, должна ли проходить линия через начало координат, почему?): ________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 2. Влияние поверхности реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
Напишите уравнение реакции:
__________________________________________________________________________________
Запишите математическое выражение закона действующих масс:
_________________________________________________________________________________
Запишите время протекания реакции:
1. (порошок)_________________________________________________________________________
2. (кусок) ____________________________________________________________________________
Рассчитайте относительную скорость в обоих случаях(13 EMBED Equation.3 1415)
1. __________________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________________
Вывод: (как влияет поверхность реагирующих веществ на скорость реакции) _____________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Качественное определение активности различных катализаторов на примере разложения пероксида водорода
Запишите наблюдения в обоих случаях:
1. ___________________________________________________________________________________ 2. __________________________________________________________________________________.
Запишите уравнения реакций с различными катализаторами:
1. __________________________________________________________________________________
2. __________________________________________________________________________________.
Вывод: (как определили скорость разложения пероксида водорода; какой из катализаторов эффективнее; как доказали, что в обеих пробирках выделяется кислород): __________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 4. Автокатализ
Запишите наблюдения реакции с катализатором и без участия катализатора и отметьте время протекания реакции в каждом случае:
1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
Запишите уравнения реакций:
1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________
Рассчитайте относительную скорость в обоих случаях (13 EMBED Equation.3 1415)

1. ___________________________________________________________________________________
2. ___________________________________________________________________________________

Вывод: (в каком случае реакция протекает быстрее и почему) ______________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Химическое равновесие»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить влияние концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия.

Теоретическая часть
Понятие "химическое равновесие" применимо, только к ____________________ реакциям.
Химическое равновесие – ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Кинетическое условие химического равновесия:
_____________________________________________________________________________________
Константа химического равновесия для обратимой реакции mA+nB =pC+dD имеет вид

Кх.р.=
_________________________

Константа равновесия зависит от ___________________________________________, ______________________, и не зависит от _______________________________________________.
Если Кх.р>1, то в системе преобладает _____________________________________________.
Если Кх.р<1, то в системе преобладает ____________________________________________
Если Кх.р=0, то система ________________________________________________________.
Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса данной реакции (13 EMBED Equation.3 1415) следующим соотношением:

·G=
_________________________
Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: _______________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
При повышении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону___________________________________________________________________________.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону _________________________________________________________________________________.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону _________________________________________________________________________________.




Экспериментальная часть
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
Запишите уравнение реакции:
__________________________________________________________________________________
Запишите выражение константы химического равновесия для данной реакции:

Кх.р.=
_____________________________
Заполните таблицу:
№ пробирки
Что добавлено
Изменение интенсивности окраски
Направление смещения равновесия

1




2




3




4





Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Электролитическая диссоциация»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ __________________И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
-изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов;
- научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.

Теоретическая часть
Электролиты - __________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется___________________________________________________________________________.
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___________________________________
NaOH ______________________________________
NH4OH _____________________________________.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________________________________________
HCl _______________________________________
HNO3 ______________________________________
H2SO4 _____________________________________
H3PO4 _____________________________________.
Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ ____________________________________________________________________________________.
К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)2, алюминия Al(OH)3, хрома (III) Cr(OH)3, свинца (II) Pb(OH)2 и др..
Например, при диссоциации Zn(OH)2 в водном растворе одновременно присутствуют:
___________ H2ZnO2 ( Zn(OH)2 _____________.
Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы ________________________________________________________________________________
Na2SO4 _____________________________
Ca3(PO)4 ___________________________.
Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_________________________________
KHSO3 _____________________________,сложный анион диссоциирует частично:
HSO3( ________________________
Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________________________________________:
Al(OH)2Cl ___________________________,Сложный катион диссоциирует частично:
Al(OH)2+ _____________________________
AlOH2+ _______________________________.
Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________:
KAl(SO4)2 _____________________________
Na2NH4PO4 ___________________________.
Сложные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________
ZnClNO3 = ______________________________
AlSO4Cl = _______________________________.
Степень диссоциации (() показывает_______________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Степень диссоциации зависит от различных факторов:_______________________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Для сильных электролитов ( > 30%, для средних электролитов (_______, для слабых электролитов (_________.
Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита:
AmBn m An+ + n Bm(
13 EMBED Equation.DSMT4 1415
___________________________________________.
Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________.
13 EMBED Equation.DSMT4 1415
___________________________________________.
Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью ( условной (эффективной) концентрацией ионов:
а = ______________________________.





Экспериментальная часть
Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов
А. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:____________________________
____________________________________________________________________________________.
Напишите уравнение диссоциации воды:
H2O _______________________________________________________________________________.
Б. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:
1.___________________________________________________________________________________
2.________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Напишите уравнения диссоциации электролитов:
1. CH3COOH _________________________________________________________________________
2. NH4OH ____________________________________________________________________________
3. HNO3 ________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Вывод: (по степени накала лампы определить сильным или слабым электролитом являются вышеприведённые вещества)________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
В. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
1. HCl + NaOH _______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Смешайте равные объёмы растворов и запишите наблюдения:
1.___________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________,
Вывод: (какова электрическая проводимость полученных растворов)_________________________
____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 2. Зависимость электрической проводимости раствора (степени диссоциации электролита) от разбавления
При добавлении дистиллированной воды к концентрированной кислоте степень накала лампы ______________________________________________________________________________.
При добавлении дистиллированной воды к концентрированному раствору аммиака степень накала лампы ________________________________________________________________________.
Вывод: (как изменяется электрическая проводимость растворов от разбавления)____________________
_____________________________________________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Опыт 3. Изменение электрической проводимости раствора в результате смещения ионного равновесия
Напишите уравнение диссоциации серной кислоты:
H2SO4 _______________________________________________________________________________
Степень накала лампы 0,02 М раствора серной кислоты ____________________________________.
Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария:
Ba(OH)2 ____________________________________________________________________________.
Степень накала лампы 0,02 М раствора гидроксида бария ______________________________
При добавлении фенолфталеина к раствору гидроксида бария раствор окрашивается в___________________цвет. При добавлении серной кислоты к гидроксиду бария цвет раствора_______________________, а степень накала лампы_________________________. В момент исчезновения окраски индикатора (в точке эквивалентности) электрическая проводимость раствора _________________________________________________________ .
Напишите ионообменную реакцию в молекулярной и ионной формах:
H2SO4 + Ba(OH)2_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
При добавлении к раствору избытка серной кислоты электрическая проводимость раствора_______________________________________________________________________.
Вывод: (как изменяется электрическая проводимость при связывании ионов)______________________
_____________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Опыт 4. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
А. Напишите уравнения диссоциации:
NH4OH ______________________________________________________________________________
NH4Cl _____________________________________________________________________________________

КД (NH4OH) = ______________________________.

При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака наблюдается _______________________окрашивание. В присутствии хлорида аммония цвет раствора __________________________.
Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)__________________________________________________________________
_____________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Б. Напишите уравнения диссоциации
CH3COOH ___________________________________________________________________________
CH3COONa __________________________________________________________________________

КД (CH3COOH) =
_____________________________________________________

При добавлении метилового оранжевого к раствору уксусной кислоты наблюдается _______________окрашивание. В присутствии ацетата натрия цвет раствора ___________________ ___________________________________________________________________________________.
Вывод: (как изменяется степень диссоциации слабого электролита исходя из принципа Ле Шателье и константы диссоциации)___________________________________________________________________
_________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Приготовление водных растворов»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- освоить навыки приготовления растворов заданной концентрации и методики их количественного анализа.

Теоретическая часть
Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется___________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Массовая доля растворённого вещества – ___________________________________________
___________________________________________________________________________________
13 EMBED Unknown 1415,
где
· (Х) – ____________________________________________________________________
m(X) –______________________________________________________________________________ m – ________________________________________________________________________________.
Молярная концентрация ( ________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
13 EMBED Equation.DSMT4 1415
где n2 – _________________________________________________________________________
V
· ________________________________________________________________________________.
Нормальная концентрация ( _____________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
13 EMBED Equation.DSMT4 1415
где nЭ – _________________________________________________________________________
V
· ________________________________________________________________________________.
Моляльная концентрация – _______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
13 EMBED Equation.DSMT4 1415
где n2 – __________________________________________________________________________
mраствора
· ____________________________________________________________________________.
Мольная доля – ______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Экспериментальная часть
Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации
Приготовьте 250 мл________________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды.
Ход работы:
Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора:
____________________________________________________________________________________.
Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции):
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
3. Определите плотность приготовляемого_________% раствора хлорида натрия по таблице:
___________________________________________________________________________________.
4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом:
______ ( _____ - 0 )
.
0 _____ ( ______ - ____)

5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________.
6. Пересчитайте полученную величину навески на объем:
_______________________________________________________________________________.
7. Рассчитайте нужный объем воды:
_______________________________________________________________________________.
8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора:
____________________________________________________________________________________
Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах:
_____________________________________________________________________________________
Вывод: (укажите относительную ошибку эксперимента)______________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Ионообменные реакции»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить признаки протекания ионообменных реакций.

Теоретическая часть
Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.
Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________
направлениях.
Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:
1. если ___________________________________________________________________________
2. если ___________________________________________________________________________
3. если ___________________________________________________________________________
4. если ___________________________________________________________________________.
В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:
1. ________________________________, например, ________________________________________
2. ________________________________, например, ________________________________________
3. ________________________________, например, ________________________________________.
В уравнениях реакции в виде ионов записываются:
1. ______________________________, например, __________________________________________
2. ______________________________, например, __________________________________________
3. ______________________________, например, __________________________________________.
Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.
В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.
Для системы: AmBn=Am++Bn-
ПРAmBn =
__________________________________
По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:
1. если ПРтабл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________
2. если ПРтабл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _____________________________
·_____________________________________________________
3. если ПРтабл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть

Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).


Название опыта
Уравнения реакции
Наблюдения
Выводы

Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка

1. BaCl2 + Na2SO4 = _________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
2. BaCl2 + H2SO4 = __________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________
_________________________________________________
_________________________________________________


Почему протекает реакция?

Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости

1. Pb(NO3)2 + KCl = _________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
2. Pb(NO3)2 + KI = __________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________


1) ПРPbCl2=______________(табл);
[Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе)
ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___________________________________.
1) ПРPbI2=______________(табл);
[Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе)
ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___________________________________.

Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа
CaCO3 + HCl = ______________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________

Почему протекает реакция?

Опыт 4. Получение хромата бария

BaCl2 + K2CrO4 = ___________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________


Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?

Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции


1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.)
_________________________________________________
_________________________________________________
2. MgCl2 + NH4OH = _________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________


В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?

Опыт 6. Амфотерные электролиты


ZnSO4 + NaOH = ____________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
1. Zn(OH)2 + HCl = __________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________

2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________

Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;
- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;
- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.

Теоретическая часть
Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________________________________________________________________________.
Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.
Произведение концентраций [Н+]·[ОН-] является постоянной величиной и называется ___________________________________________________. При 22 °С она равна_____________.
Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:
___________________________________________
При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;
при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;
при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.
Показатель основности среды рассчитывают по формуле:
_____________________________________________.
рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:
______________________________________________.
Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________________________________________________________________________.
Типичные случаи гидролиза:
1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________________________________________.
2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________________________________________.
3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____________________________________. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:
_______________________________________________.
4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.

Экспериментальная часть
Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах
Заполните таблицу:
Название индикатора
Среда


кислая (рН ____7)
нейтральная (рН____7)
щелочная (рН____7)

















Вывод: _______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Для опытов №№ 2-4 заполните таблицу (запишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).
Название опыта
Уравнения реакции
Наблюдения
Выводы

Опыт 2. Гидролиз солей

I ст. MgCl2 + HOH = ____________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
II ст. ________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________

(по какому иону идет гидролиз, указать рН раствора данной соли, написать выражение константы гидролиза)



I ст. СuSO4 + HOH = ___________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
II ст. ________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________






I ст. Na2CO3 + HOH = __________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
II ст._________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________





NaCl + HOH = _____________________________________





Na2SO4+ HOH = ___________________________________




Опыт 3. Равновесие реакции гидролиза

CH3COONa + HOH =_______________________________
_________________________________________________
_________________________________________________



Опыт 4. Полный гидролиз
В растворе хлорида алюминия наблюдается равновесие:

AlCl3 + HOH = _____________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________

(с чем связано выпадение осадка при сливании растворов двух солей? Написать константу гидролиза. Какое значение рН будет иметь раствор после сливания растворов?)


В растворе карбоната натрия наблюдается равновесие:

Na2CO3 + HOH = ___________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________




При сливании растворов двух солей происходит связывание ионов водорода с гидроксильными ионами:

___________________________________________________________




Суммарное уравнение:
AlCl3 + Na2CO3 + HOH = _____________________________
__________________________________________________




МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Дисперсные системы»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- получить дисперсные системы различными методами;
- исследовать свойства дисперсных систем.

Теоретическая часть
Дисперсные системы – __________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) вещества является ___________________________________ (Д):
Д = 1/a
По степени дисперсности все дисперсные системы можно разделить на три группы:
1. ______________________________________________________________________________;
2. _______________________________________________________________________________;
3. __________________________________________________________________________________.
Методы получения дисперсных систем:
1. _______________________________________________________________________________;
2. ___________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Коллоидные растворы называются золями.
Гидрофобные золи – это _________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Гидрофильные золи – это ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Различают кинетическую и агрегативную устойчивость дисперсных систем.
Кинетическая устойчивость ______________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
По кинетической устойчивости самыми неустойчивыми являются ______________________
__________________________________________________________________________________.
Агрегативная устойчивость ______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Коагуляция – __________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Cедиментация – ________________________________________________________________
________________________________________________________________________________.
Правило Шульца-Гарди – ________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Количественная оценка коагуляции - пороговая концентрация – _______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Грубодисперсные системы. Эмульсии
Эмульсия – ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
Название эмульсии составляется таким образом: сначала указывают _________________________________, а затем ___________________________________________.
Примеры эмульсий: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________.
Аэрозоли – ____________________________________________________________________
___________________________. К ним относятся _______________________________________.
Пены – _______________________________________________________________________
__________________. Примеры : _____________________________________________________.
Суспензии – ___________________________________________________________________
__________________. Примеры : _____________________________________________________.

Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение суспензии мела в воде
Зарисуйте схему суспензии мела в воде:
1. в момент получения 2. спустя некоторое время






В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________.
Вывод: (с помощью какого способа получили дисперсную систему? Устойчива ли дисперсная система? С чем это связано?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде
Зарисуйте схему эмульсии масла в воде:
1. без мыльного раствора 2. с мыльным раствором









Зарисуйте схему ориентации биполярных молекул мыла в эмульсии:




В данной дисперсной системе в качестве дисперсной фазы выступает __________________, дисперсионной средой является _______________________________________________________.
Вывод: (какая эмульсия более устойчива и почему? как называются вещества, увеличивающие устойчивость эмульсий?) ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 3. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III)
Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида железа (III):
I. ___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
II. ___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
III. ___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________

Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III), укажите основные части мицеллы:

_____________________________________________________________________________________

Вывод: (с помощью какого способа получили коллоидный раствор гидроксида железа (III), какие ионы являются потенциалопределяющими, каков знак заряда гранулы) _____________________________________
_____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов

Запишите структуру мицеллы гидроксида железа (III):


_________________________________________________________________________


Заполните таблицу.

пробирки
Добавляемый реагент
Концентрация раствора, моль/л
Коагуляция (есть/нет)
Ион, вызвавший коагуляцию

№ 1
Na2SO4
0,5



№ 2
NaCl
0,5



№ 3
NaCl
насыщ. р-р




Вывод: (от действия какого реактива золь мутнеет, как влияют электролиты на устойчивость коллоидных систем, какой из электролитов проявил наибольшую активность и почему)________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Окислительно-восстановительные реакции»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ;
- научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.

Теоретическая часть
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это___________________________
________________________________________________________________________________
Степень окисления – это_____________________________________________________
________________________________________________________________________________
Определите степень окисления химических элементов:
PbO2, KClO3, CrCl3, Ca(HSO4)2, KMnO4, CO2, C2H2, Na2Cr2O7, H2O2.
Процесс повышения степени окисления – это___________________________________
Процесс понижения степени окисления – это___________________________________
Окислитель - ______________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Восстановитель - ___________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):
KMnO4 - _________;
MnO2 - ___________;
Na2SO3 - _________;
KI - _____________;


PH3 - ____________;
Na2S – ___________;
V2O5 - ___________;
HNO3 - __________;


Классификация ОВР:
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________
Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП,
·0) - ______________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Чем положительнее величина ОВП, тем более__________________________________
свойства проявляет __________________ форма;
Чем отрицательнее величина ОВП, тем более___________________________________
свойства проявляет __________________ форма;
Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле_____________________
Направление протекания ОВР определяет величина_____________________________,
реакция возможна, если_______________________

Экспериментальная часть
Реакции межмолекулярного окисления-восстановления

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
Перманганат-ион проявляет______________________т.к._________________________,
восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):
1 в кислой среде__________________________________________________________________
2 в нейтральной среде_____________________________________________________________
3 в щелочной среде_______________________________________________________________.
Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:
1. В кислой среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ Mn2+_________+________ (процесс______________)
SO32-________+________ SO42-________+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя,
·0 (______________________) =
восстановителя
·0 (______________________) =
ЭДС = _________________________________________________________________________.
2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + KOH
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ MnO2_______+________ (процесс_______________)
SO32-_______+________ SO42-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя,
·0 (_____________________) =
восстановителя
·0 (____________________) =
ЭДС = _________________________________________________________________________.
3. В щелочной среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + КOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ MnO42-_______+________ (процесс______________)
SO32-_______+________ SO42-_______+_________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя,
·0 (_____________________) =
восстановителя
·0 (_____________________) =
ЭДС = _________________________________________________________________________.
Вывод: (как влияет среда на протекание ОВР, заключение об окислительной способности перманганат-иона в разных средах)______________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
В нитрите натрия азот находится в_________________________степени окисления, поэтому проявляет ____________________________________________свойства
Запишите наблюдения:
1_______________________________________________________________________________
2______________________________________________________________________________.
1. Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ Mn2+ _______+________ (процесс______________)
NO2-_______+________ NO3- _______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
2. Реакция протекает по схеме:
KI + NaNO2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + N2 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I-_______+________ I2_______+________ (процесс______________)
NO2-_______+________ NO3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: (объясните наблюдения; в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные, в каком – окислительные свойства, почему)______________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Реакции диспропорционирования
Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами
Реакция протекает по схеме:
I2 + KOH KI + KIO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I2_______+________ I-_______+________ (процесс______________)
I2_______+________ IO3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: (какие свойства проявляет молекулярный йод, почему реакция называется диспропорционированием)____________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия
Запишите наблюдения:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс:
Mn+7_______+________ Mn+6- (процесс______________)
Mn+7_______+________ Mn+4 (процесс______________)
O-2_______+________ O2 (процесс______________)
объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод: ___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Двойственное поведение пероксида водорода в ОВР
Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
Запишите наблюдения, обратите внимание на выделение газа:___________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Пероксид водорода Н2О2 , степень окисления атома кислорода________________, это промежуточная степень окисления, поэтому пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
Перманганат калия проявляет только______________________свойства, следовательно пероксид водорода – ________________ свойства и участвует в процессе________________
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ Mn2+_______+________ (процесс______________)
H2O2_______+________ O2_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Опыт 6. Окислительные свойства пероксида водорода
Реакция протекает по схеме:
KI + H2O2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O
Запишите наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Иодид калия проявляет только___________________________________свойства, следовательно, пероксид водорода проявляет _____________________ свойства и участвует в процессе________________
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I-_______+________ I2_______+________ (процесс______________)
H2O2_______+________ H2O_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить свойства ряда активности металлов;
- изучить процессы, протекающие при работе гальванического элемента;
- изучить процессы, протекающие на электродах при электролизе солей.

Теоретическая часть
Электрохимические процессы – _____________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Электрод – ________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Электродный потенциал (
·) – _______________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Величина электродного потенциала зависит от:
-____________________________________________________
-____________________________________________________
-____________________________________________________.
Эта зависимость выражается ______________________________________________________.
Стандартный электродный потенциал – _______________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Рассчитайте значения электродных потенциалов Zn при концентрациях:
- 1 моль/л,_______________________________________________________________________
- 0,1 моль/л,______________________________________________________________________
- 0,01 моль/л,_____________________________________________________________________
- 0,0001 моль/л,__________________________________________________________________.
Ряд стандартных электродных потенциалов– ___________________________________
_______________________________________________________________________________.
для электрохимического процесса:
Чем_________________в ряду напряжений находится металл, тем он химически
активнее, легче__________________________, труднее _____________________________
из своих ионов.
Каждый металл этого ряда вытесняет ___________________________________ из растворов их солей. Напишите возможные реакции:
1. CuCl2 + Fe _______________________ 2. CoCl2 + Sn _____________________________
3. AuCl3 + Cu _______________________ 4. ZnCl2 + Mg ____________________________.
Металлы, стоящие в ряду напряжений_________________водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот. Напишите возможные реакции:
5. Со + НСl ________________________ 6. Cu + HCl _______________________________
7. Fe + HCl ________________________ 8. Sb + HCl _______________________________.
Чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду напряжений, тем ____________________________ЭДС будет иметь гальванический элемент из этих металлов.
Рассчитайте ЭДС для реакций 1 – 4:
1. ЭДС =_____________________________ 2. ЭДС =___________________________________
3. ЭДС =_____________________________ 4. ЭДС =__________________________________.
Электролиз – ______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Положительно заряженный электрод _________________, на котором происходит процесс___________________________.
Отрицательно заряженный электрод __________________, на котором происходит процесс___________________________.
При электролизе водных растворов солей восстановление на катоде зависит от_____________________________________________________________________________.
Установите последовательность восстановления ионов металлов на катоде при электролизе:
Zn2+ _________________________________________
Au3+_________________________________________
Pb2+__________________________________________
Cr3+__________________________________________
H+___________________________________________.
При электролизе водных растворов солей окисление на аноде зависит от _______________________________________________________________________________.
Вода окисляется до:
____________________________________________________(среда кислая или нейтральная)
___________________________________________________(среда щелочная)
При электролизе водного раствора FeCl2 происходят процессы на
катоде__________________________________________________________________________
аноде___________________________________________________________________________
суммарное уравнение_____________________________________________________________.
При электролизе водного раствора AgNO3 происходят процессы на
катоде__________________________________________________________________________
аноде___________________________________________________________________________
суммарное уравнение_____________________________________________________________.

Экспериментальная часть
Опыт 1. Активность металлов
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________
4._____________________________________________________________________________.
Напишите уравнения реакций, укажите переход электронов:
1. Zn + FeSO4 _________________________________________________________________
2. Zn + SnCl2 _________________________________________________________________
3. Zn + Pb(NO3) _______________________________________________________________
4. Zn + CuSO4 ________________________________________________________________.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:
1.
· (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________,
· (Fe2+/Fe0) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
2.
· (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________,
· (Sn2+/Sn0) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
3.
· (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________,
· (Pb2+/Pb0) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
4.
· (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________,
· (Cu2+/Cu0) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
Расположите растворы солей в порядке увеличения значения ЭДС:
_______________________________________________________________________________.
Вывод: (какая реакция прошла быстрее всего и почему, какие металлы может вытеснить цинк из растворов солей)___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.




Опыт 2. Ряд напряжений металлов
Запишите наблюдения, какой выделяется газ:
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3._____________________________________________________________________________.
С какими металлами взаимодействует соляная кислота_________________, с какими не взаимодействует_________________________
Напишите уравнения возможных реакций, укажите переход электронов:
1. Zn + HCl ___________________________________________________________________
2. Cu + HCl ___________________________________________________________________
3. Sb + HCl ___________________________________________________________________.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, отметьте окислитель и восстановитель, рассчитайте значение ЭДС реакций и возможность самопроизвольного протекания:
1.
· (Zn2+/Zn0) = _______эВ, _________,
· (2H+/H20) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
2.
· (Cu2+/Cu0) = _______эВ, _________,
· (2H+/H20) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
3.
· (Sb3+/Sb0) = _______эВ, _________,
· (2H+/H20) = _______эВ, _________,
ЭДС = ______________________________________________.
Вывод: (какие металлы вытесняют, а какие не вытесняют водород из разбавленных кислот)__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Опыт 3. Электролиз раствора йодида калия
Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
13 EMBED Unknown 1415
Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию йодида калия и воды):
________________________________________________________________________________
какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________
какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________
напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

· (K+/K0) = _________эВ,_________,
· (H2O/H20) = _________эВ,_________,
уравнение процесса на катоде:
______________________________________________ (процесс_______________________)
напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

· (I2/2I-) = _________эВ,_________,
· (O2/H2O) = _________эВ,_________,
уравнение процесса на аноде:
______________________________________________ (процесс_______________________)
суммарное уравнение электролиза:
_______________________________________________________________________________.
Вывод:____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.


Опыт 4. Электролиз раствора сульфата меди (II)
Запишите наблюдения на электродах:_________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
13 EMBED Unknown 1415
Напишите реакцию в ионном виде (диссоциацию сульфата меди (II) и воды):
________________________________________________________________________________
какие частицы направляются к катоду (-)___________________________________________
какие частицы направляются к аноду (+)____________________________________________
напишите процесс на катоде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать окислитель):

· (Cu2+/Cu0) = _________эВ,_________,
· (H2O/H20) = _________эВ,_________,
уравнение процесса на катоде:
__________________________________________________ (процесс_____________________)
напишите процесс на аноде (из значений стандартных электродных потенциалов выбрать восстановитель):

· (S2O82-/SO42-) = _________эВ,_________,
· (O2/H2O) = _________эВ,_________,
уравнение процесса на аноде:
_________________________________________________.(процесс_____________________)
суммарное уравнение электролиза:
_______________________________________________________________________________.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Коррозия металлов и методы защиты»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- смоделировать в лабораторных условиях процессы электрохимической коррозии металлических изделий;
- изучить методы защиты металлических изделий от коррозионных разрушений.

Теоретическая часть
Гальванический элемент – ___________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Работа гальванического элемента основана на протекании________________________
_______________________________________________________________________________.
Анодом в гальваническом элементе является_______________металл с _____________
значением электродного потенциала;
катодом в гальваническом элементе является______________металл с _____________
значением электродного потенциала;
электроны в гальваническом элементе перемещаются по_____________________цепи от _______________________к____________________________.
ЭДС гальванического элемента рассчитывают________________________________.
Коррозия – ________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
По характеру взаимодействия металла с окружающей средой различают типы коррозии:
- химическая;
- электрохимическая.
Электрохимическая коррозия наблюдается в электропроводных средах и сопровождается_________________________________________________________________.
В основе электрохимической коррозии лежат такие же процессы как в гальваническом элементе, только коррозионный элемент короткозамкнутый.
Анодный участок – металл с _______________________________________________
на котором протекает процесс______________________________.
катодный участок – металл с ________________________________________________
на котором протекает процесс_________________________, в качестве окислителя:
в кислой среде_____________________________________________________________
в нейтральной или щелочной________________________________________________.






Экспериментальная часть

Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла
Запишите наблюдения:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
При касании медной проволокой гранулы цинка:
- как изменяется интенсивность выделения водорода___________________________________
- на каком из металлов водород выделяется___________________________________________
- в каком случае цинк растворяется быстрее__________________________________________.
Запишите схему коррозионного медно-цинкового гальванического элемента с водородной деполяризацией:







Анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке_______________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Вывод: ___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.




Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________
_______________________________________________________________________________.
1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:






выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

· (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________,
· (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным______________________________________________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке_______________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________________________________________________________________________
2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:








выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

· (Zn2+/Zn0) = _________эВ,_________,
· (Fe2+/Fe0) = _________эВ,_________,
какой металл является более активным_____________________________________________
анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном
участке_________________________________________________________________________
катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на
катодном участке________________________________________________________________
напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:
ЭДС = __________________________________________________________________________
Вывод: (как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Применение ингибиторов
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________
Какую роль играет уротропин________________________________________________
________________________________________________________________________________
Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.


Опыт 4. Протекторная защита
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________
_______________________________________________________________________________.
Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:
анодный участок:_______________________________________________________________
катодный участок:______________________________________________________________
какой металл выполняет роль протектора_________________________________________.
Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:







Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______
_______________________________________________________________________________.
Вывод: ___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»



Дисциплина «Химия»






ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___

на тему: «Комплексные соединения»









Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)

Принял
преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
- провести реакции получения комплексных соединений, реакции с участием комплексных соединений;
- изучить стойкость комплексного иона.

Теоретическая часть
Строение комплексного иона на примере K3[Co(NO2)6]:
- внешняя сфера -________________________________________________________________
- внутренняя сфера - ____________________________________________________________
- комплексообразователь, заряд - __________________________________________________
- лиганды - _____________________________________________________________________
- координационное число - _______________________________________________________.
По знаку заряда комплекса различают комплексные соединения (назовите):
- катионные: [Co(NH3)6]Cl3_________________________________________________________
[Cr(H2O)4Br2]NO3____________________________________________________
- анионные: Na4[Fe(CN)6]__________________________________________________________ K2[PtCl4(NO2)2]______________________________________________________
- нейтральные: [Ni(NH3)3(CNS)2]____________________________________________________
[Ag(N2H4)Br]________________________________________________________.
Если комплексное соединение втягивается магнитным полем, то проявляет
свойства____________________________, если выталкивается__________________________
свойства, что определяет структуру и пространственное строение соединения.
Определите тип гибридизации и пространственное строение комплексного иона [Cr(NH3)6]3+, обладающего парамагнитными свойствами (наличие трех неспаренных электронов):
- электронное строение комплексообразователя_______________________________________,
- схема образования связи между комплексообразователем и лигандами:






- тип гибридизации_________________________________,
- пространственная структура________________________.
Устойчивость комплексного иона определяется значением КН - ____________________________________, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации соединения K[Ag(CN)2]:
1. ______________________________________________________________________________
2. ______________________________________________________________________________
выражение константы нестойкости:_________________________________________________.
КН ([Ag(CN)2]+) = 1,4·10-22 КН ([Ag(NH3)2]+) = 9,8·10-8,
какой из ионов более устойчив и почему _____________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение и диссоциация соединений с комплексным катионом
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Напишите уравнения реакций образования основной соли и комплексного иона, если координационное число равно 4, отметьте окраску комплексного иона, назовите комплексное соединение:
1.______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
4.______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Напишите состав комплексного соединения, полученного в 1 пробирке:_____________
- внешняя сфера -_________________________________________________________________
- внутренняя сфера - _____________________________________________________________
- комплексообразователь, заряд - ___________________________________________________
- лиганды - ______________________________________________________________________
- координационное число - _______________________________________________________.
К полученным растворам комплексных солей добавьте раствор щелочи, запишите наблюдения и уравнения реакций:
1.______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
4.______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.

Опыт 2. Влияние концентрации раствора на стойкость комплексного иона
Запишите наблюдения:
1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Напишите уравнение реакции, назовите полученное соединение:
_______________________________________________________________________________.
Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения:
1.______________________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________________.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации водного раствора комплексного иона:
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.______________________________________________________________________________
4._____________________________________________________________________________.
Вывод: (определите соотношение между константами нестойкости ступенчатой диссоциации иона)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения
Запишите наблюдения:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + K4[Fe(CN)6] + H2SO4 MnSO4 + K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_______________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4-_______+________ Mn2+_______+________ (процесс______________)

[Fe(CN)6]4-_______+________ [Fe(CN)6]3-_______+________ (процесс______________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Вывод:___________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________.











Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 395828
    Размер файла: 661 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий