Рубежная работа№3


Тема 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Приведены определения способов выражения концентрации растворов:
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
молярной концентрации раствора
1

моляльности раствора
2


2. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
эквивалентной концентрации раствора
3

титра раствора
5


3. Приведены определения способов выражения концентрации растворов
1) количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
2) количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
3) количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
4) отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора
6) отношение количества растворенного вещества к общему количеству компонентов раствора
Укажите определение
массовой доли растворенного вещества
4

мольной доли раствора
6


4. Установите соответствие между определением и обозначением способа выражения концентрации раствора:

Определение
Обозначение

А)
Количество растворённого вещества в одном килограмме растворителя
1)
СМ

Б)
Количество растворённого вещества в одном литре раствора
2)
Сэк

В)
Количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора
3)
Т

Г)
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора
4)
Cm

Д)
Масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора
5)
NA

Е)
Отношение количества растворённого вещества к сумме количества всех компонентов раствора
6)

·

А
Б
В
Г
Д
Е

4
1
2
6
3
5


5. Установите соответствие между названием и обозначением способа выражения концентрации раствора:

Название
Обозначение

А)
Массовая доля растворённого вещества
1)
Т

Б)
Молярная концентрация
2)
NA

В)
Молярная концентрация эквивалента
3)
Cm

Г)
Моляльность
4)
CM

Д)
Титр
5)

·

Е)
Мольная доля растворённого вещества
6)
СЭК

А
Б
В
Г
Д
Е

5
4
6
3
1
2


6. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов

13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415

Укажите формулу, соответствующую
массовой доле растворено говещества
4

молярной концентрации раствора
6


7. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов

13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415

Укажите формулу, соответствующую
мольной доле растворенного вещества
2

эквивалентной концентрации раствора
5


8. Приведены правые части формул, соответствующие различным способам выражения концентрации растворов

13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415

Укажите формулу, соответствующую
моляльности раствора
1

титру раствора
3


9. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л содержится 196 г H2SO4. Плотность раствора 1,225 г/мл. Вычислите
молярную концентрацию раствора
4

массовую долю H2SO4 в растворе (%)
32


10. В растворе сульфата меди (II), эквивалентная концентрация которого равна 0,1 н, содержится 8 г CuSO4. Вычислите
объем раствора (мл)
1000

молярную концентрацию раствора
0,05


11. Масса раствора этанола С2Н5ОН равна 5 кг. Моляльность раствора ( 2,5 моль/кг Н2О. Вычислите
массу спирта в растворе (г)
516

мольную долю спирта в растворе
0,043


12. Раствор содержит 100 г Н3РО4 в 100 моль воды. Вычислите
массовую долю кислоты в растворе (%)
50

её мольную долю
0,154


13. Растворением в воде сульфата алюминия приготовили 2 л раствора этой соли с молярной концентрацией 1 М. Вычислите
массу растворенной соли (г)
684

эквивалентную концентрацию раствора
6


14. Растворением в воде газообразного аммиака приготовлен 1 л нашатырного спирта с молярной концентрацией 18 М и плотностью 0,9 г/мл. Вычислите
объем (л) израсходованного аммиака, измеренный при н.у.
403,2

массовую долю NH3 в растворе (%)
34


15. В 5 л воды растворено 460 г глицерина C3H5(OH)3. Вычислите
моляльность раствора
1

массовую долю глицерина в растворе (%)
8,42


16. Раствор нитрата натрия объёмом 300 мл с молярной концентрацией 0,2 М (( = 1,005 г/мл) приготовили путём растворения соли в воде. Определите
массу NaNO3 (г)
5,1

моляльность полученного раствора
0,2


17. Приготовлен 8%-й раствор сульфита натрия объёмом 5 л (
· = 1,075 г/мл) путём растворения соли в воде. Определите
массу взятого Na2SO3 (г)
430

мольную долю Na2SO3 в растворе (%)
1,22


18. Газообразный хлороводород объёмом 67,2 л (н.у.) растворили в воде и получили 9%-й раствор соляной кислоты (( = 1,04 г/мл). Определите
объём использованной воды (мл)
1107,2

эквивалентную концентрацию полученного раствора
2,56


19. Из 75 мл 0,75 н раствора ортофосфорной кислоты путём разбавления водой приготовили децимолярный раствор. Определите
объем полученного раствора Н3РО4 (мл)
187,5

его титр (г/мл)
0,0098


20. К 450 мл пятимолярного раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью 1,220 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю H2SO4 (%)
30,1

эквивалентную концентрацию
7,5


21. К 450 мл 0,4 н раствора ортофосфорной кислоты прилили 100 мл воды; получили раствор с плотностью 1,005 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю H3PO4 (%)
1

молярную концентрацию
0,1


22. К 150 мл двумолярного раствора серной кислоты прилили 50 мл воды; получили раствор с плотностью 1,090 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю H2SO4 (%)
13,5

эквивалентную концентрацию
3


23. К 300 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 мл воды; получили раствор с плотностью 1,063 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaCl (%)
8,6

молярную концентрацию
1,56


24. К 50 мл 2 М раствора серной кислоты прилили 150 мл воды; получили раствор с плотностью 1,030 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю H2SO4 (%)
4,76

молярную концентрацию
0,5


25. К 400 мл воды прилили 100 мл 96%-й серной кислоты (
· = 1,84 г/мл). Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Определите
эквивалентную концентрацию полученного раствора
7,2

массовую долю Н2SO4 (%)
30,2


26. Из 2 М раствора серной кислоты приготовлено 400 мл 0,1 н раствора. Определите
объем израсходованного раствора (мл)
10

титр полученного раствора
0,0049


27. К 900 мл воды прибавили 100 мл 60%-й серной кислоты плотностью 1,5 г/мл. Для полученного раствора определите
массовую долю H2SO4 (%)
8,6

мольную долю
0,017


28. Из 400 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 250 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю Na2SO4 (%)
26,7

эквивалентную концентрацию
4,6


29. Из 500 г 12%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,14 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaNO3 (%)
20

эквивалентную концентрацию
2,68


30. Из 330 г раствора хлорида натрия с массовой долей 14 % (
· = 1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Вычислите
массовую долю NaСl в полученном растворе (%)
16,5

титр полученного раствора
0,185

31. Из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю Na2SO4 (%)
14,3

эквивалентную концентрацию
2,28


32. Из 200 г 15%-го раствора хлорида натрия выпарили 50 мл воды. Для полученного раствора, плотность которого 1,17 г/мл, определите
массовую долю NaCl (%)
20

титр полученного раствора
0,235


33. Из 600 г 20%-го раствора нитрата натрия выпарили 200 мл воды и получили раствор с плотностью 1,22 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaNO3 (%)
30

эквивалентную концентрацию
4,3


34. К 200 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 г 5%-го раствора той же соли; получили раствор с плотностью 1,071 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaCl (%)
10

молярную концентрацию
1,83


35. К 300 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaCl (%)
8

эквивалентную концентрацию
1,44


36. Смешали 200 г 30%-й азотной кислоты с 300 г 20%-го раствора этой же кислоты. Вычислите
моляльность полученного раствора
5

массовую долю HNO3 в полученном растворе (%)
24


37. К 250 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Для полученного раствора вычислите
массовую долю NaCl (%)
7,8

эквивалентную концентрацию
1,4


38. К одному кг 50%-го раствора гидроксида калия прибавили некоторую массу 20%-го раствора той же щёлочи и получили 25%-й раствор. Определите
массу исходного раствора КОН (кг)
5

моляльность полученного раствора
6


39. К 300 г 25%-го раствора гидроксида натрия добавили 400 г 40%-го раствора той же щёлочи. Для полученного раствора определите
массовую долю NaОН (%)
33,6

мольную долю NaОН
0,185


40. Раствор объёмом 500 мл, содержащий 14 г гидроксида калия, нейтрализовали 2 М соляной кислотой. Определите
объем соляной кислоты (мл)
125

эквивалентную концентрацию раствора щёлочи
0,5


41. Некоторый объем серной кислоты с молярной концентрацией 2 М провзаимодействовал с 650 мл 20%-го раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/мл. Вычислите
объем 2 М серной кислоты (мл)
560

объем (н.у.) выделившегося СО2 (л)
25


42. В 5 н раствор соляной кислоты внесли карбонат кальция. В ходе реакции выделилось 58 л СО2 при 22 (С и 98 кПа. Определите
объем раствора кислоты (мл)
927

массу карбоната кальция (г)
231,7

43. В 10 н раствор хлорида аммония внесли навеску гидроксид калия и получили 112 л NH3 при 18 (С и 98 кПа. Определите
объем раствора NH4Cl (мл)
454

массу КОН (г)
254


44. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите
объем раствора Н2SO4 (мл)
183,2

титр этого раствора
0,107


45. Для нейтрализации 10 мл раствора HCl потребовалось 50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,02 г/мл. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора
гидроксида натрия
0,5

соляной кислоты
2,5


46. Для нейтрализации 20 мл серной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите
титр раствора серной кислоты
0,03

молярную концентрацию раствора NaOH
0,25


47. Для нейтрализации 50 мл азотной кислоты потребовалось 50 мл раствора гидроксида натрия, титр которого равен 0,01 г/мл. Определите для раствора азотной кислоты
титр
0,016

молярную концентрацию
0,25


48. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 0 (С и 100 (С равен 29,4 и 78,6. Вычислите массу NH4Cl (г), которая
растворяется в 5 л воды при 100 (С
3930

кристаллизуется при охлаждении этого раствора до 0 (С
2460


49. Массовая доля раствора хлорида натрия при 80 °С равна 27,6 %. Коэффициент растворимости NaCl при 0 °С равен 35,7. Определите
коэффициент растворимости NaCl при 80 °С
38,1

массу NaCl, выпавшего в осадок при охлаждении 300 г раствора с 80 до 0 °С (г)
3,9


50. Коэффициент растворимости хлорида калия при 0 °С и 60 °С равен 28,0 и 45,8. Определите
массу КCl, выпавшего в осадок при охлаждении 400 г раствора с 60 до 0 °С (г)
38,2

массовую долю КCl в образовавшемся растворе (%)
21,9


Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна 25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г
·К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора
5,5

как изменяется энтропия в процессе растворения
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
1


2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна 5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г
·К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора
2,13

как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
2


3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г
·К). Определите
на сколько градусов повысилась температура раствора
18,5

как изменяется энтропия в процессе растворения
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
1

4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна –76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г
·К). Определите
на сколько градусов повысилась температура раствора
16,46

как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
2


5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7(. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г
·К). Определите
энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль)
20,9

как изменяется энтропия в процессе растворения
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
1


6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 (С равно 2337 Па. Вычислите
повышение температуры кипения раствора ((С)
0,26

давление пара над раствором при 20 (С (Па)
2316


7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора
21,74

температуру кристаллизации раствора ((С)
–40,4


8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора
1,55

температуру кристаллизации раствора ((С)
–2,88


9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С2Н4(ОН)2. Раствор кристаллизуется при –3,5 (С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите
массовую долю этиленгликоля в растворе (%)
10,48

повышение температуры кипения раствора ((С)
0,97


10. Этиленгликоль С2Н4(ОН)2 массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур
кипения
4,16

кристаллизации
14,98


11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 (С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите
осмотическое давление раствора (кПа)
1726

давление пара над раствором (Па)
3125


12. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке уменьшения
температуры кипения
1234

давления пара растворителя над раствором
4312


13. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке увеличения
температуры кипения
4321

давления пара растворителя над раствором
1234


14. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 2) этанол С2Н5ОН
3) глицерин С3Н5(ОН)3 4) глюкоза С6Н12О6
в порядке увеличения
температуры кристаллизации
4312

давления пара растворителя над раствором
2134


15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3( выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите
молекулярную массу растворенного вещества
139

понижение температуры кристаллизации раствора
20,63


16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 (С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита
90

температуру кристаллизации раствора ((С)
–2,32


17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 (С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита
60

повышение температуры кипения раствора ((С)
0,1


18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081( выше, чем чистый бензол. Вычислите
массовую долю серы в растворе (%)
0,803

число атомов в молекуле серы
8


19. При полной диссоциации 0,1 моль сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
катионов
0,2

анионов
0,3


20. В 5 л одномолярного раствора сульфата алюминия содержится количество (моль)
катионов
10

анионов
15


21. При полной диссоциации 10 г хлорида кальция в растворе содержится количество (моль)
катионов
0,09

анионов
0,18


22. При полной диссоциации 10 г сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
катионов
0,05

анионов
0,075


23. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации
А) Н+ Б) НРО42– В) РО43– Г) Н2РО4–

А
Б
В
Г


4
2
1
3


24. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации дигидрофосфата натрия, по увеличению их концентрации
А) Н+ Б) НРО42– В) РО43– Г) Н2РО4– Д) Na+

А
Б
В
Г
Д


3
2
1
4
5

25. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации хлорида дигидроксоалюминия, по увеличению их концентрации
А) Al(ОH)2+ Б) AlOH2+ В) Cl– Г) OH– Д) Al3+

А
Б
В
Г
Д


4
3
5
2
1


26. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) HNO2 ( H+ + NO2
· 2) ZnOHCl ( Zn2+ + OHCl2
·
3) HSO4
· ( H+ + SO42
· 4) NaHCO3 ( Na+ + HCO3
·
протекающий необратимо
4

схема которого записана неверно
2


27. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) H2SO3 ( 2H+ + SO32
· 2) AlOHCl2 ( Al3+ + OHCl23
·
3) HCO3
· ( H+ + CO32
· 4) NaHS ( Na+ + HS
·
протекающий необратимо
4

схема которого записана неверно
2


28. Приведена схема электролитической диссоциации азотистой кислоты
HNO2 ( H+ + NO2
·
и выражения для константы диссоциации

1) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 2) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 3) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 4) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415

Укажите
правильное выражение для константы диссоциации
3

влияние разбавления раствора на её значение
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
3


29. Приведена схема электролитической диссоциации гидроксида аммония
NH4OH ( NH4+ + OH
·
и выражения для константы диссоциации

1) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 2) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 3) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415 4) 13 EMBED Equation.DSMT4 1415

Укажите
правильное выражение для константы диссоциации
3

влияние разбавления раствора на её значение
(1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)
3


30. Приведена схема электролитической диссоциации уксусной кислоты
СН3СООН ( Н+ + СН3СОО–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется) на значение
константы диссоциации
3

степени диссоциации
1


31. Приведена схема электролитической диссоциации циановодородной кислоты
НСN ( Н+ + СN–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется) на значение
константы диссоциации
3

степени диссоциации
1


32. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

Вещество

Свойство

А)
HCl
1)
Неэлектролит

Б)
HClO4
2)
Слабый электролит

В)
H2S
3)
Сильный электролит

Г)
NH3



Д)
O2





А
Б
В
Г
Д


3
3
2
2
1


33. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

Вещество

Свойство

А)
HNO2
1)
Неэлектролит

Б)
CH3COOH
2)
Слабый электролит

В)
KOH
3)
Сильный электролит

Г)
C2H5OH



Д)
NaCl





А
Б
В
Г
Д


2
2
3
1
3


34. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

Вещество

Свойство

А)
Серная кислота
1)
Неэлектролит

Б)
Сульфат аммония
2)
Слабый электролит

В)
Сахароза
3)
Сильный электролит

Г)
Азотистая кислота



Д)
Фтороводородная кислота





А
Б
В
Г
Д


3
3
1
2
2


35. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе

Вещество

Свойство

А)
Сернистая кислота
1)
Неэлектролит

Б)
Метанол
2)
Слабый электролит

В)
Азотная кислота
3)
Сильный электролит

Г)
Карбонат калия



Д)
Аммиак





А
Б
В
Г
Д


2
1
3
3
2


36. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,76
·10–5, концентрация его раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации NH4OH (%)
4,2

водородный показатель раствора
10,62


37. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74
·10–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%)
4,17

водородный показатель раствора
3,38


38. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3,0
·10–8, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%)
0,173

водородный показатель раствора
4,77


39. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 5,0
·10–10, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%)
0,022

водородный показатель раствора
5,66


40. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 6,9
·10–4, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%)
26,3

водородный показатель раствора
2,6


41. Вычислите водородный показатель (рН) 0,005 М растворов
азотной кислоты
2,3

гидроксида бария
12


42. Вычислите водородный показатель (рН) 0,002 М растворов
соляной кислоты
2,7

гидроксида кальция
11,6


43. Вычислите водородный показатель (рН) 0,001 М растворов
серной кислоты
2,7

гидроксида натрия
11


44. Вычислите водородный показатель (рН) 1%-х растворов
азотной кислоты
0,8

гидроксида калия
13,25


45. Вычислите водородный показатель (рН) 0,5%-х растворов
соляной кислоты
0,86

гидроксида натрия
13,1


46. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1
·10–10. Вычислите
молярную концентрацию BaSO4 в насыщенном растворе
1
·10–5

в каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4
409,2


47. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3
·10–22. Вычислите
молярную концентрацию FePO4 в насыщенном растворе
1,14
·10–11

в каком объеме воды (л) растворяется 1,51 г FePO4
8,77
·108


48. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,8
·10–10. Вычислите
молярную концентрацию анионов в насыщенном растворе AgCl
1,34
·10–5

в каком объеме воды (л) растворяется 1,445 г AgCl
752,6


49. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3
·10–22. Для насыщенного раствора вычислите
молярную концентрацию FePO4
1,14
·10–11

массу ионов железа, содержащихся в 100 л раствора (г)
6,4
·10–8


50. Произведение растворимости сульфата бария 1,1
·10–10. Для насыщенного раствора вычислите
молярную концентрацию BaSO4
1
·10–5

массу ионов бария, содержащихся в 20 л раствора (г)
0,029


Тема 11. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Для краткого ионного уравнения СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О приведены молекулярные:
1) NaHCO3 + HCl = CO2 + NaCl + Н2О
2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
3) СaCO3 + 2HCl = СaCl2 + СO2 + H2O
4) (CuOH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + 3Н2O + CO2
Укажите
номер правильного молекулярного уравнения
2

число ионов в полном ионном уравнении
11


2. Для ионного уравнения Pb2+ + S2– = PbS приведены молекулярные:
1) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
2) Pb(OH)2 + H2S = PbS + 2H2O
3) Pb(CH3COO)2 + (NH4)2S = PbS + 2CH3COONH4
4) PbCl2 + H2S = PbS + 2HCl
Укажите
номера правильных молекулярных уравнений
13

молекулярную массу образующейся малорастворимой соли
239


3. Для ионного уравнения Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 приведены молекулярные:
1) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)Cl2 + NaCl
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3) Fe2(SO4)3 + 2H2О = 2Fe(OH)SO4 + H2SO4
4) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + НCl
Укажите
номер правильного молекулярного уравнения
2

число ионов в полном ионном уравнении
16


4. Для ионного уравнения Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 приведены молекулярные:
1) AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 + NaCl
2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
3) Al2(SO4)3 + 2H2О = 2Al(OH)SO4 + H2SO4
4) AlCl3 + H2О = Al(OH)Cl2 + НCl
Укажите
номер правильного молекулярного уравнения
2

число ионов в полном ионном уравнении
16


5. Для ионного уравнения NH4+ + OH– = NH3 + H2O приведены молекулярные:
1) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
2) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl
3) NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O
4) NH4Cl + H2O = NH4ОН + НCl
Укажите
номера правильных молекулярных уравнений
13

номер обратимой реакции
2


6. Укажите реакции
1) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + НCl
2) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl
3) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
4) FeCl3 + 3NaNO3 = Fe(NO3)3 + 3NaCl
которые протекают
необратимо
23

с образованием гидроксосолей
1

7. Для приведенных реакций
1) СН3COONa + HCl = СН3COOH + NaCl
2) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
4) 2NaCl + CuSO4 = Na2SO4 + CuCl2
укажите
необратимые
23

молекулярную массу образующегося газа
17


8. Для приведенных реакций
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2) Na2SO4 + CuCl2 = 2NaCl + CuSO4
3) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl
4) КNO3 + AgF = KF + AgNO3
укажите
обратимые
24

молекулярную массу нерастворимого вещества
107


9. Для приведенных реакций
1) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
2) Na3PO4 + 3KCl = 3NaCl + K3PO4
3) NH4Cl +LiOH = NH3 + H2O + LiCl
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + Н2О
укажите
необратимые
134

молекулярную массу нерастворимого вещества
98


10. Для приведенных реакций
1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
2) СаCO3 + 2HCl = CO2 + СaCl2 + Н2О
3) ZnCl2 + 2KBr = ZnBr2 + 2KCl
4) NH4Cl + LiOH = NH3 + H2O + LiCl
укажите
необратимые
124

молекулярную массу нерастворимого вещества
100


11. Укажите номера соединений
1) NaOH 2) NaNO3 3) NiCl2 4) CH3COOK
которые в водном растворе взаимодействуют с
гидроксидом калия
3

соляной кислотой
14


12. Укажите номер соединения
1) H2O 2) KCl 3) (CH3COO)2Pb 4) Na2CO3
с которым нитрат цинка
взаимодействует необратимо
4

образует основную соль
1


13. Укажите номер соединения
1) Na2S 2) Cu(NO3)2 3) KBr 4) H2O
с которым хлорид железа (III) взаимодействует
необратимо
1

с образованием основной соли
4


14. Для реакции Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 укажите
число ионов в правой части полного ионного уравнения
4

молекулярную массу газа
64


15. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное
Молекулярное

А) H+ + OH– = H2O
1) ZnCl2 + K2S = ZnS + 2KCl

Б) Fe3+ + H2O = (FeOH)2+ + Н+
2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 +2NaCl + H2O

В) СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O

Г) Zn2+ + S2– = ZnS
4) FeCl3 + Н2О = Fe(OH)Cl2 + HCl


А
Б
В
Г

3
4
2
1


16. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное
Молекулярное

А) NH4+ + OH– = NH3 + H2O
1) HF + KOH = KF + Н2О

Б) H+ + OH– = H2O
2) BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3 + 2NaCl

В) Cr3+ + H2O = (CrOH)2+ + H+
3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

Г) Ba2+ + SiO32– = BaSiO3
4) CrCl3 + Н2О = Cr(OH)Cl2 + HCl


А
Б
В
Г

3
1
4
2


17. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
Ионно-молекулярное
Молекулярное

А) СО32– + Н+ = HСО3–
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О

Б) Al3+ + H2O = (AlOH)2+ +H+
2) AlCl3 + Н2О = Al(OH)Cl2 + HCl

В) H+ + OH– = H2O
3) КCl + AgF = KF + AgCl

Г) Ag+ + Cl– = AgCl
4) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl


А
Б
В
Г

4
2
1
3


18. Укажите соли
1) KCl 2) Na3PO4 3) ZnCl2 4) CuSO4 5) Na2SiO3
при гидролизе которых
среда раствора щелочная
25

образуются гидроксокатионы
34


19. Для карбоната натрия укажите
среду водного раствора (1 – кислая, 2 – щелочная, 3 – нейтральная)
2

молекулярную массу образующейся при гидролизе соли
84


20. Укажите соли
1) хлорид цинка 2) нитрат аммония 3) карбонат калия
4) ацетат натрия 5) нитрат кальция
среда растворов которых
щелочная
34

кислая
12


21. Укажите соли
1) NH4Cl 2) Na2SO4 3) K2S 4) Na2CO3
среда раствора которых
кислая
1

щелочная
34


22. Укажите соли
1) Cr2(SO4)3 2) Na2SO4 3) NaNO3 4) AlCl3 5) NaNO2
среда растворов которых
кислая
14

нейтральная
23


23. Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3
среда растворов которых
кислая
34

щелочная
1


24. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество
Среда

А) Na2SO3
1) кислая

Б) NaCl
2) щелочная

В) Cu(NO3)2
3) нейтральная

Г) Al2(SO4)3



A
Б
В
Г

2
3
1
1


25. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество
Среда

А) КCl
1) кислая

Б) Na2S
2) щелочная

В) CuCl2
3) нейтральная

Г) Cr2(SO4)3



A
Б
В
Г

3
2
1
1


26. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество
Среда

А) Zn(NO3)2
1) кислотая

Б) NH4CN
2) щелочная

В) K2SO3
3) нейтральная

Г) FeSO4



A
Б
В
Г

1
3
2
1


27. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
Вещество
Среда

А) Na2CO3
1) кислая

Б) Na2SO4
2) щелочная

В) FeCl3
3) нейтральная

Г) Cr2(SO4)3



A
Б
В
Г

2
3
1
1

28. Укажите ионы
1) H+ 2) Al(OH)2+ 3) Al3+ 4) HCO3( 5) ОH( 6) Al(OH)2 +
которые являются продуктами гидролиза по первой ступени
хлорида алюминия
12

карбоната натрия
45


29. Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3 5) KNO3
гидролиз которых протекает по
катиону
34

аниону
1


30. Для реакции совместного гидролиза двух солей Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
напишите формулу вещества
выпадающего в осадок
Fe(OH)3

выделяющегося в виде газа
CO2


31. Для реакции совместного гидролиза двух солей AlCl3 + K2S + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок
78

выделяющегося в виде газа
34


32. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок
103

выделяющегося в виде газа
34


33. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
выпадающего в осадок
103

выделяющегося в виде газа
44


34. Для реакции гидролиза сульфида натрия укажите
число ступеней гидролиза
2

заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число)
–1


35. Для реакции гидролиза сульфита натрия укажите
число ступеней гидролиза
2

молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени
104


36. Для реакции гидролиза карбоната калия укажите
число ступеней гидролиза
2

заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число)
–1


37. Для реакции гидролиза ортофосфата калия укажите
число ступеней гидролиза
3

заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число)
–2


38. Укажите вещества
1) кислота 2) вода 3) щелочь 4) карбонат натрия 5) хлорид калия
при добавлении которых к раствору карбоната натрия его гидролиз
ослабляется
34

усиливается
12


39. Укажите номера соединений
1) H2SO4 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5) KCl
при добавлении которых к водному раствору сульфата меди (II) его гидролиз
усиливается
23

ослабляется
14

40. Укажите номера соединений
1) HCl 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5)KCl 6) Na2S
при добавлении которых к водному раствору силиката натрия его гидролиз
усиливается
124

ослабляется
36


41. Укажите номера соединений
1) HNO3 2) H2O 3) NaOH 4) KNO3 5) KCl 6) Zn(NO3)2
при добавлении которых к водному раствору нитрата железа (III) его гидролиз
усиливается
23

ослабляется
16


42. Установите соответствие между веществом, добавляемым к раствору хлорида алюминия, и его влиянием на гидролиз AlCl3:
Вещество
Эффект

А) HCl
1) усиливает

Б) Na2S
2) ослабляет

В) NaOH
3) не влияет

Г) NaCl



A
Б
В
Г

2
1
1
3


43. Установите соответствие между веществом, добавляемым к раствору хлорида железа (III), и его влиянием на гидролиз FeCl3:
Вещество
Эффект

А) Na2CO3
1) усиливает

Б) HCl
2) ослабляет

В) NaOH
3) не влияет

Г) Na2SO4



A
Б
В
Г

1
2
1
3


44. Установите соответствие между веществом, которое добавляют к раствору хлорида цинка, и его влиянием на гидролиз ZnCl2:
Вещество
Эффект

А) H2O
1) усиливает

Б) HCl
2) ослабляет

В) KOH
3) не влияет

Г) K2SO4



A
Б
В
Г

1
2
1
3


45. Установите соответствие между веществом, которое добавляют к раствору сульфита калия, и его влиянием на гидролиз K2SO3:
Вещество
Эффект

А) H2O
1) усиливает

Б) HCl
2) ослабляет

В) KCl
3) не влияет

Г) KOH



A
Б
В
Г

1
1
3
2

46. В сантимолярном растворе нитрита натрия концентрация ОН(-ионов равна 10–5 М. Вычислите
водородный показатель (pH) раствора
9

степень гидролиза соли (%)
0,1


47. В сантимолярном растворе фторида натрия концентрация ОН(-ионов равна 10–5 М. Вычислите
водородный показатель (pH) раствора
9

степень гидролиза соли (%)
0,1


48. В сантимолярном растворе хлорида аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
водородный показатель (pH) раствора
5

степень гидролиза соли (%)
0,1


49. В сантимолярном растворе нитрата аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
водородный показатель (pH) раствора
5

степень гидролиза соли (%)
0,1


50. В сантимолярном растворе сульфата аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
водородный показатель (pH) раствора
5

степень гидролиза соли (%)
0,1


Тема 12. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

1. Укажите номера частиц
1) молекулы 2) атомы 3) радикалы
4) электроны 5) ионы 6) протоны
осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:
во внешней цепи
4

во внутренней цепи
5


2. В последовательности металлов
Металл
Li
Zn
Fe
Cu
Au


·o, B
–3,04
–0,76
–0,44
+0,34
+1,5

окислительные свойства катионов металлов усиливаются
(1 – слева направо, 2 – справа налево)
1

символ металла с наибольшей восстановительной активностью
Li


3. Укажите перечень
1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au
в котором все металлы вытесняют
водород из раствора соляной кислоты
2

медь из раствора её соли
2




4. Расположите металлы
1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au
+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5
в порядке увеличения
восстановительной активности
54132

окислительной активности их катионов
23145


5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите
восстановительную активность этого металла
(1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный)
3

электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В)
0,28

6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов
цинка (
·
· = –0,76 B) при разбавлении раствора
2

меди (
·
· = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора
1


7. Укажите номер схемы гальванического элемента
1) Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn 2) Ni | Ni2+ || Cd2+ | Cd
3) Mn | Mn2+ || Cu2+ | Cu 4) Zn | Zn2+ || Mg2+ | Mg
которая составлена верно
3

металл, который окисляется при его работе
Mn


8. ЭДС гальванического элемента
(–) Fe | FeSO4 || H2SO4 | 2Н+ | H2, Pt (+)
при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите
стандартный электродный потенциал катода
0

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде
2


9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:
1) Zn |Zn2+ || Fe2+ | Fe 2) Fe |Fe2+ || Cu2+ | Cu 3) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
расположите их по возрастанию ЭДС
123

укажите номер гальванического элемента, при работе которого железо окисляется
2


10. Определите ЭДС медно-цинкового (
·
·(Сu) = +0,34 B,
·
·(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента
при стандартных условиях
1,1

при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М
1,1


11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента
Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+(0,01 М) | Zn
определите ЭДС
0,059

укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)
2


12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
1,1

символ металла, который является катодом
Cu


13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:
1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)
Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Cu(NO3)2 | Cu
выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной
3

ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л
(температура 298 К)
2,67


14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
3,16

металл, который окисляется при его работе
Mg


15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
1,52

металл, который восстанавливается при его работе
Cu


16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
0,75

металл, который является катодом
Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
1,21

металл, который является анодом
Cd


18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
1,52

молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции
63,5


19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите
ЭДС при стандартных условиях (В)
1,56

молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции
65,4


20. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Zn2+ + 2e = Zn 2) Zn2+ + 2e = Zn
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2SO42– – 2e = S2O82–
которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом
на катоде
1

на аноде
3


21. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cd2+ + 2e = Cd 2) Cd2+ + 2e = Cd
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом
на аноде
3

на катоде
1


22. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом
на аноде
3

на катоде
2


23. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Au3+ + 3e = Au 2) Au3+ + 3e = Au
3) 2Cl– – 2e = Cl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом
на катоде
2

на аноде
3


24. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu 2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом
на аноде
4

на катоде
2


25. Укажите процессы
1) Cu – 2e = Cu2+ 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом
на аноде
1

на катоде
2


26. Укажите процессы
1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами
на аноде
2

на катоде
4


27. Укажите, при электролизе растворов каких солей
1) Na2SO4 2) CuCl2 3) KNO3 4) NiBr2
концентрация раствора
уменьшается
24

увеличивается
13


28. Укажите процессы
1) К+ + e = K 2) 2Cl– – 2e = Cl2
3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
5) 2H2O = 2H2 + O2
протекающие при электролизе раствора хлорида калия:
на катоде
3

на аноде
2


29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
98

массу этого вещества (г)
877


30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите
количество израсходованного электричества (Кл)
360000

массу вещества, выделившегося на катоде (г)
104


31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите
число продуктов реакции
3

объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л)
4,2


32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите
массу полученной меди (г)
0,95

молекулярную массу газа, образующегося на аноде
32


33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите
объем газа, образующегося на аноде (л)
28

силу тока, протекающего через электролизер (А)
134


34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите
массу металла, выделившегося на катоде (г)
100,5

объем газа, образующегося на аноде при н.у. (л)
5,22


35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде
58,7

его массу (г)
999,7


36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
98

его массу (г)
700


37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде
112,4

его массу (г)
79,7


38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
98

его массу (г)
150


39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде
63,5

его массу (г)
171


40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
98

его массу (г)
698


41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде
63,5

его массу (г)
171


42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите
молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
63

его массу (г)
291


43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите
катион соли (1 – Cu2+, 2 – Ca2+, 3 – Ag+, 4 – Hg2+)
2

силу тока в электролизёре (А)
134


44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите
прирост массы катода (г)
60

количество затраченного электричества (Кл)
182362


45. Среди металлов и солей
1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) H2SO4 6) NiSO4
укажите те, которые нельзя использовать для электролитического хромирования изделий в качестве
анода
23

раствора
56


46. В перечне материалов электродов
1) Cu (100 % Cu) 2) Cu (96 % Cu) 3) C 4) Pt
укажите номер пригодного для процесса рафинирования (очистки) меди, в качестве
анода
2

катода
1


47. Укажите металл 1) Zn 2) Ni 3) Cd 4) Cu 5) Pb
устойчивый к коррозии в соляной кислоте
4

пригодный для протекторной защиты железа
1


48. Укажите металл 1) Fe 2) Cd 3) Ag 4) Mn 5) Sn
устойчивый к коррозии в разбавленной серной кислоте
3

пригодный для протекторной защиты цинка
4


49. Укажите символ металла, который будет подвергаться коррозии при повреждении поверхности
железо или олово в случае лужёного железа
Fe

железо или цинк в случае оцинкованного железа
Zn


50. Укажите символ металла, который в коррозионном элементе будет являться
катодом (для пары алюминий – цинк)
Zn

анодом (для пары медь – серебро)
Cu




Номер РК
Номер
вопроса в РК
Номер темы

Номера заданий из темы, относящиеся к данному вопросу в РК

РК–1
1
1
1–14, 21, 22, 35–38, 42–44, 48–50


2
1
15–20, 23–34, 39–41, 45–47


3
2
1–25


4
2
26–50


5
3
1–50


6
4
1–28


7
4
29–50


8
5
1–25


9
5
26–50

РК–2
1
6
1–25


2
6
26–50


3
7
1–10, 19–31


4
7
11–18, 32–50


5
8
1–23


6
8
24–50

РК–3
1
9
1–40


2
9
41–50


3
10
1–18, 46–50


4
10
19–45


5
11
1–17


6
11
18–50


7
12
1–19, 47–50


8
12
20–46


Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 389176
    Размер файла: 570 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий