СамГТУ — Методические указания к выполнению контрольной работы по дисциплине «Защита воздушной среды». В.В. Филиппов. Самара,..


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
1



МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего професс
и
онального образования

«Самарский государственный технический университет»










Кафедра химической технологии и промышленной экологии


Методические ук
азания к выполнению контрольной
работы по дисциплине «Защита во
з
душной среды»



для студентов заочного факультета
























Самара 2015



2


Методические указания к контрольной работе для студентов заочного факультета
направления подготовки 24100
0 Энерго
-

и ресурсосберегающие процессы в химической
технологии, нефтехимии и биотехнологии, профиль специализация «Охрана окружа
ю
щей среды и рациональное использование природных ресурсов»
.


Составитель доц. каф. ХТиПЭ







В.В. Филиппов



3


Заочное изуче
ние дисциплины «Защита воздушной среды» предусматривает выполнение
контрольной работы. Вопросы для этой работы помещены ниже. Студент выбирает свой
вариант по сумме трѐх последних цифр зачѐтной книжки. Если сумма оказалась равной
нулю, выполняется вариант
29.


Оформление контрольной работы произвольное
: можно в обычной ученической те
т
ради, можно от руки на листах формата А4, можно на компьютере.


Вариант 1

1.

Атмосфера как объект защиты. Изменение давления и температуры по высоте.

2.

Гетерогенные загрязнители воз
душно
й

среды
. Пыли, причины образования.

3.

Загрязнение воздушной среды в нефтепереработке. Вклад в загрязнение резервуа
р
ного парка НПЗ.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метилциклогексана

на угле

при 40
°С
. Алгоритм
расчѐта приведѐн в конце методички.



Вариант 2

1.

Атмосфера как объект защиты. Строение атмосферы. Инверсия температуры.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушно
й

среды
. Очистка от пыли с использованием
силы тяжести.

3.

Загрязнение воздушной среды автомобильным транспортом.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метиловог
о спирта

на угле

при 30
°С
. Алгоритм
расчѐта приведѐн в конце методички.



Вариант
3

1.

Атмосфера как объект защиты. Природный химический состав воздуха.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушно
й

среды
. Очистка от пыли с использованием
центробежной силы.

3.

Загрязнение

воздушного бассейна в топливной энергетике.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
этилового

спирта на угле

при 40
°С
. Алгоритм ра
с
чѐта приведѐн в конце методички.



Вариант
4

1.

Постоянные составляющие атмосферы. Азот, его свойства.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушно
й

среды
. Мокрая очистка газов от пыли.

3.

Загрязнение воздушной среды в химической промышленности.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
гексана

на угле

при 20
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.





4


Вариант
5

1.

Постоянные составляющие атмосферы.
Кислород
, ег
о свойства.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушно
й среды
. Очистка газов от пыли с помощью
электрофильтров.

3.

Загрязнение воздушной среды в топливной энергетике. Очистка дымовых газов от
диоксида серы.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции муравьиной кислоты на угле

при

20
°С
. Алгоритм
расчѐта приведѐн в конце методички.



Вариант
6

1.

Постоянные составляющие атмосферы. Диоксид углерода. Источники поступления
в атмосферу. Парниковый эффект.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушной среды.

Очистка газов от пыли фильтров
а
нием. Типы
используемых фильтров.

3.

Загрязнение воздушной среды в топливной энергетике. Подавление образования
оксида азота в топках котлов.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
хлороформа

на угле

при 20
°С
. Алгоритм расчѐта
приведѐн в конце методички.



Вариант
7

1.

Постоянные с
оставляющие атмосферы. Азот. Физические и химические свойства,
источники поступления в атмосферу. Проблема связанного азота.

2.

Гомогенные загрязнители воздушной среды. Удаление гомогенных загрязнителей с
помощью абсорбции. Сущность метода. Влияние температур
ы и давления на э
ф
фективность процесса.

3.

Загрязнение воздушной среды в промышленности
строительных

материалов.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
этилацетата

на угле

при 30
°С
. Алгоритм расчѐта
приведѐн в конце методички.



Вариант
8

1.

Переменные составляющие атмос
феры. Пыли. Естественные и природные исто
ч
ники образования.

2.

Химические загрязнители
воздушной среды
. Оксид углерода. Свойства, источники
и причины образования.

3.

Загрязнение
воздушной среды

автомобильным транспортом.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
уксусной ки
слоты

на угле

при 40
°С
. Алгоритм
расчѐта приведѐн в конце методички.





5


Вариант
9

1.

Переменные составляющие атмосферы. Пыли, дымы, туманы.

2.

Химические загрязнители атмосферы. Диоксид серы. Свойства, источники и пр
и
чины образования. Кислотные дожди, их влияни
е на растительный и животный
мир и материалы.

3.

Предельно допустимые выбросы загрязняющих веществ в атмосферу.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метилового спирта

на угле

при 20
°С
. Алгоритм
расчѐта приведѐн в конце методички.



Вариант
10

1.

Переменные составляющие

атмосферы. Сероводород. Источники образования.

2.

Очистка газов от пыли. Сухие методы. Материальный баланс процесса. Критерии
эффективности.

3.

Очистка газовых неоднородных смесей фильтрованием. Принцип метода и спос
о
бы его реализации.

4.

Рассчитать изотерму адсор
бции
этилового спирта

на угле

при 30
°С
. Алгоритм ра
с
чѐта приведѐн в конце методички
.



Вариант
11

1.

Переменные составляющие атмосферы. Диоксид углерода, его природное и антр
о
погенное образование. Парниковый эффект, его причины и следствия.

2.

Использование цент
робежной силы для очистки газов от пыли. Фактор разделения.
Устройство и принцип работы циклона.

3.

Хроматографический метод определения загрязняющих веществ в атмосфере. Т
и
пы детекторов.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции пентана на угле

при 10
°С
. Алгоритм расчѐт
а пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
12

1.

Химические загрязнители воздушной среды, их краткая характеристика

2.

Очистка газов от пыли в электрическом поле. Принцип действия и устройство
электрофильтров
.

3.

Методы определения атмосферных загрязнений, их классифи
кация.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции толуола на угле

при 40
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.




6


Вариант
13

1.

Химические загрязнители атмосферы. Оксиды азота. Свойства, источники и пр
и
чины образования.

2.

Очистка газовых неоднородных смесей фильт
рованием. Фильтры для очистки г
а
зов. Рукавный фильтр.

3.

Источники загрязнения атмосферы на нефтеперерабатывающем заводе. Резервуа
р
ный парк.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции пентана на угле

при 20
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
14

1.

Атмо
сфера как объект защиты. Изменение давления и температуры по высоте.

2.

Химические загрязнители атмосферы. Углеводороды. Свойства, источники и пр
и
чины образования.

3.

Хроматографический метод определения загрязняющих веществ в атмосфере. Т
и
пы детекторов.

4.

Рассчит
ать изотерму адсорбции ацетона на угле

при 10
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
15

1.

Воздушный бассейн как объект
защиты
. Химический состав атмосферы.

2.

Химические загрязнители атмосферы. Оксиды азота. Свойства, источники и пр
и
чины обра
зования.

3.

Очистка газов от гомогенных примесей с помощью абсорбции. Сущность метода.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
этилацетата

на угле

при 30
°С
. Алгоритм расчѐта
приведѐн в конце методички.



Вариант
16

1.

Химические загрязнители воздушной среды. Углеводороды.

Источники поступл
е
ния.

2.

Очистка газов от гетерогенных примесей. Пылеосадительные камеры. Констру
к
ции.

3.

Загрязнение воздушной среды в нефтепереработке. Резервуарный парк. «Большое»
и «малое» дыхание.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метилэтилкетона

на угле

при
40
°С
. Алгоритм ра
с
чѐта приведѐн в конце методички.





7


Вариант
17

1.

Переменные составляющие воздушной среды атмосферы. Сероводород. Исто
ч
ники поступления в атмосферу.

2.

Очистка газов от гомогенных примесей. Абсорбция. Принцип метода, область
применения.

3.

Загр
язнение воздушного бассейна в нефтепереработке. Углеводороды, источники
поступления в атмосферу на НПЗ.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метанола

на угле

при 30
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
18

1.

Постоянные составляющие воздушной сре
ды. Кислород. Свойства. Баланс кисл
о
рода в атмосфере.

2.

Очистка газов от гомогенных примесей. Каталитическое сжигание. Принцип, о
б
ласть применения.

3.

Загрязнение воздушной среды автомобильным транспортом. Причины. Способы
подавления.

4.

Рассчитать изотерму адсорб
ции
гексана

на угле

при 20
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
19

1.

Воздушная среда с физической точки зрения. Структура атмосферы. Изменение
температуры и давления по высоте.

2.

Очистка газов от пыли. Способы очистки и их краткая характер
истика.

3.

Загрязнение атмосферы автомобильным транспортом. Причины, способы сниж
е
ния. Требования к топливам.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
метанола

на угле

при 10
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.



Вариант
20

1.

Переменные составляющие атмосферы.

Диоксид углерода, его природное и антр
о
погенное образование. Парниковый эффект, его причины и следствия.

2.

Очистка газов от гомогенных примесей с помощью конденсации. Энергетические
затраты на процесс. Аппаратурное оформление.

3.

Источники загрязнения атмосфер
ы на нефтеперерабатывающем заводе. Резервуа
р
ный парк.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции ацетона на угле

при 15
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.





8


Вариант
21

1.

Атмосфера как объект защиты. Структура атмосферы. Изменение давления и те
м
пературы по
высоте.

2.

Гетерогенные загрязнители воздушной среды. Очистка от пыли с использованием
центробежной силы.

3.

Загрязнение воздушной среды в топливной теплоэнергетике. Способы подавления
образования оксидов азота в топках котлов.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
этан
ола

на угле

при 15
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.


Вариант
22

1.

Химический состав атмосферного воздуха. Постоянные составляющие, их сво
й
ства.

2.

Гомогенные загрязнители воздушной среды. Применение адсорбции для удаления
паров летучих растворите
лей.

3.

Загрязнение воздушной среды в нефтепереработке. Источники поступления угл
е
водородов
в атмосферу
на НПЗ.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции ацетона на угле

при 5
°С
. Алгоритм расчѐта прив
е
дѐн в конце методички.



Вариант
23

1.

Переменные составляющие атмосферы.

Диоксид серы. Источники
образования.
Влияние на животный и растительный мир.

2.

Мокрая очистка газов от пыли. Аппаратурное оформление процесса.

3.

Загрязнение воздушной среды автомобильным транспортом. Пути снижения вли
я
ния автотранспорта на воздушный бассейн.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
четырѐххлористого углерода

на угле

при 20
°С
. А
л
горитм расчѐта приведѐн в конце методички.



Вариант
24

1.

Гетерогенные загрязнители воздушной среды. Пыли, причины образования.

2.

Мокрая очистка газов от пыли. Скрубберный процесс. Ти
пы применяемых аппар
а
тов.

3.

Загрязнение воздушного бассейна в топливной энергетике при сжигании мазута.
Способы уменьшения воздействия на атмосферу.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
четырѐххлористого углерода

на угле

при 30
°С
. А
л
горитм расчѐта приведѐн в конце
методички.




9


Вариант
25

1.

Химические загрязнители атмосферы. Оксид углерода. Свойства, источники и
причины образования.

2.

Очистка газов от пыли. Промышленные способы очистки и их краткая характер
и
стика.

3.

Мероприятия по уменьшению загрязнения атмосферы автомобильным транспо
р
том.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
этилацетата

на угле

при 30
°С
. Алгоритм расчѐта
приведѐн в конце методички.


Вариант
26

1.

Состав атмосферы и еѐ свойства. Распределение температуры и давл
ения по выс
о
те. Инверсия температуры, причины еѐ появления.

2.

Очистка газов от пыли. Сухие методы. Материальный баланс процесса. Критерии
эффективности.

3.

Загрязнение атмосферы автомобильным транспортом. Причины, способы сниж
е
ния. Требования к топливам.

4.

Рассчи
тать изотерму адсорбции
толуола

на угле

при 35
°С
. Алгоритм расчѐта пр
и
ведѐн в конце методички.


Вариант
27

1.

Химические загрязнители атмосферы. Оксид углерода. Свойства, источники и
причины образования.

2.

Хроматографический метод определения загрязняющих вещес
тв в атмосфере. Т
и
пы детекторов.

3.

Меры по снижению загрязнения атмосферы на НПЗ.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
сероуглерода

на угле

при 30
°С
. Алгоритм расчѐта
приведѐн в конце методички.


Вариант
28

1.

Химические загрязнители атмосферы. Оксиды азота. Свойства,

источники и пр
и
чины образования.

2.

Очистка газов от пыли в электрическом поле. Принцип действия и устройство
электрофильтров.

3.

Источники загрязнения атмосферы на нефтеперерабатывающем заводе. Резервуа
р
ный парк.

4.

Рассчитать изотерму адсорбции
четырѐххлористого

углерода

на угле

при 20
°С
. А
л
горитм расчѐта приведѐн в конце методички.





10


Основные положения теории адсорбции

Адсорбция



это процесс поглощения вещества из газовой или парогазовой смеси твѐ
р
дым поглотителем, который называется
адсорбентом
. Целевой комп
онент до его погл
о
щения называют
адсорбтивом
, а после поглощения, когда он перешѐл в поры твѐрдого
вещества


адсорбатом
.

В статических условиях между твѐрдым адсорбентом и поглощаемым веществом уст
а
навливается состояние
равновесия
. Это означает, что конце
нтрации адсорбтива в газе

или его парциальному давлению
р
 отвечает строго определѐнное содержание в твѐрдой
фазе
, которое называют
статической активностью
. При постоянной температуре
на графике связь между эт
ими величинами выглядит как кривая линия, которую назыв
а
ют
изотермой адсорбции
.

Без данных по равновесию между поглощаемым компонентом и адсорбентом рассчитать
процесс

и аппарат

нельзя. Если учѐными изучалась статическая активность для какого
-
либо вещества
, то данные по равновесию можно найти в справочной литературе. Но т
а
ких данных немного. Чаще оказывается, что необходимых сведений по равновесию в л
и
тературе нет. В этом случае приходится определять активность расчѐтным путѐм.
Но д
ля
этого
всѐ равно
необхо
димо иметь равновесные данные
хоть
по какому
-
нибудь
одному
веществу.
В качестве такого стандартного вещества принято использовать бензол


уч
ѐ
ными хорошо изучена активность угля по отношению к этому веществу.

Для расчѐта используется изучаемая в курсе физи
ческой химии теория Эйкена и Поляни.
Согласно этой теории, располагая изотермой адсорбции стандартного вещества при те
м
пературе
Т
1
, можно рассчитать изотерму адсорбции другого вещества при температуре
Т
2
. Т.е.
если
для температуры
Т
1

имеются
эксперименталь
ные

данные
,
то мо
ж
но
получить зависимость

для
любого вещества при
температуры
Т
2
. В ходе
такого

расчѐта нужно будет сделать переходы

и
.

Переход от активности станда
ртного вещества к активности нужного нам вещества в
ы
полняется по формуле



(1)


где



мольные объѐмы стандартного и поглощаемого вещества в жидком состо
я
нии, м
3
/кмоль.

Напомн
ю
, что мольный объѐм

-

это объѐм, з
анимаемый одним киломолем вещества в
жидком состоянии, он
определяется по формуле



(2)

11


где
М



мольная масса вещества, кг/кмоль,
еѐ проще всего найти по формуле с
использ
о
ванием

атомных масс элементов, этому учат в 6
-
м классе средне
й школы. Для

тех, кто
школьный курс благополучно забыл,
есть Интернет
-
ресурсы:


http://ru.webqc.org/mmcalc.php

ρ


плотность жидкости, кг/м
3
.

Значения плотности жидкостей можно взять из таблицы 1
или здесь:

http://filippov.samgtu.ru/

-

см. электронный справочник
вверху
справа;

http://www.chemport.r
u/data/data17.shtml


Таблица 1

Плотность некоторых жидкостей при 20ºС


Вещество

Плотность,
, кг/м
3

Ацетон

791

Бензол

879

Бутиловый спирт

810

Гексан

660

Гептан

681

Дихлорэтан

1254

Диэтиловый эфир

714

изо
-
Пропиловый спирт

785

Метиловый спирт

792

Метилацетат

924

Метилциклогексан

769

Муравьиная кислота

1220

Октан

702

Пентан

639

Пропиловый спирт

804

Пропилацетат

887

Сероуглерод

1263

Толуол

866

Уксусная кислота

1048

Хлорбензол

1107

Хлороформ

1489

Циклогексан

779

Четыр
ѐххлористый углерод

1594

Этилацетат

901

Этиловый спирт

789


Для того, чтобы сделать в
торой переход


от парциального давления стандарта
р
ст

при
температуре
Т
1

к парциальному давлению интересующего нас вещества
р

при темпер
а
туре
Т
2



используется

формул
а

12


,

(3)


где:






давление насыщенного пара стандартного вещества при температуре
Т
1

мм
рт. ст.;






давление насыщенного пара интересующего нас вещества при температуре
Т
2

мм рт. ст.;






коэффициент аффинности
, равный отношению мольных объѐмов

интерес
у
ющего нас вещества и стандарта
, вычисляется по формуле


.

(4)


Величины давлений насыщенного пара стандартного и интересующего нас вещества
можно
или взять из таблицы 1 Приложения, или рассчитать по уравнению Антуана


,

(5)


где
А
,
В

и
С



коэффициенты уравнения Антуана, их значения приведены

в табл. 2

или

здесь:

http://filippov.samgtu
.ru/

http://chemway.ru/bd_chem/tbl_term_pv/w_tbl_term_pv_ant.php


Таблица 2

Значения коэффициентов уравнения Антуана


Вещество

А

В

С

Ацетон

16,6513

2940,46

-
35,93

Бензол

15,9008

2788,51

-
52,36

Бутиловый спирт

17,2160

3137,02

-
94,43

Гексан

15,8366

2697,55

-
48,78

Гептан

15,8737

2911,32

-
56,51

Дихлорэтан

16,1764

2940,46

-
35,93

Диэтиловый эфир

16,0828

2511,29

-
41,94

изо
-
Пропиловый спирт

18,6929

3640,20

-
34,29

Метиловый спирт

1
8,5875

3626,55

-
34,29

Метилацетат

16,1295

2601,92

-
56,15

Метилциклогексан

15,7105

2926,04

-
51,75

13


Муравьиная кислота

16,9882

3599,58

-
26,09

Октан

15,9426

3120,29

-
63,63

изо
-
Октан

15,7797

2965,44

-
60,58

Пентан

15,8333

2477,07

-
39,94

изо
-
Пентан

15,6338

2348,67

-
40,05

Пропилацетат

16,2291

2980,47

-
64,15

Сероуглерод

15,9844

2690,85

-
31,62

Толуол

16,0137

3096,52

-
53,67

Уксусная кислота

16,8080

3405,57

-
56,34

Хлорбензол

16,0676

3295,12

-
55,60

Хлороформ

15,9732

2696,79

-
46,16

Циклогексан

15,7527

2766,
63

-
50,50

Четырѐххлористый углерод

15,8742

2808,19

-
45,99

Этилацетат

16,1516

2790,50

-
57,15

Этиловый спирт

18,9119

3803,98

-
41,68


Как уже отмечалось, в
качестве стандартного вещества в практике расчѐтов пр
о
цесса адсорбции принято использовать бензол.

Данные по его изотерме адсорбции
приведены в таблице
3
, а вид изотермы показан на рис. 1.


Таблица
3

И
зотерма адсорбции бензола
на угле

при 20
°
С




Статическая активность
по бензолу,
,

кг

бенз.
/кг

угля

Парциальное давление
бензола,
р
с
т
,
мм рт.
ст.

1

0,103

0,125

2

0,122

0,223

3

0,208

1,00

4

0,233

3,00

5

0,262

8,00

6

0,276

13,0

7

0,294

19,0

8

0,318

33,0

9

0,338

42,0

10

0,359

50,0


14



Рис. 1. Изотерма адсорбции бензола при 20
0
С.



Алгоритм расчѐта изотермы адсорбции какого
-
либ
о вещества на угле


Задача: найти зависимость
, где нижний индекс
х

относится к

заданно
му

вещ
е
ств
у
,



активность угля по отношению к этому веществу,


парциальное давление
заданного веществ
а в газовой фазе фактически это концентрация.

Например, если надо
найти активность угля по отношению к толуолу, то записывается это так
:

.


1.

В качестве стандартного вещества
берѐм

бензол. В таблице
3

выбираем точку с к
о
ординатами
кг

бензола
/кг

угля
;
р
ст

= 0,125
мм рт. ст.

Переведѐм активность из килограмм бензола на килограмм угля в киломоль бензола на
килограмм угля. Молярная масс
а

бензола С
6
Н
6

. Получаем


.


2.

По формуле

2 вычисляем мол
ьнй

объѐм бензола. Он равен




3.

Точно также находим
мольный объѐм заданного вещества.

0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0,4
0
10
20
30
40
50
60
Статическая активность
а
ст
, кг/кг

Парциальное давление пароа бензола, р
ст
, мм рт. ст.

15


По формуле
4 в
ычисляем коэффициент аффинности
β



он нам потребуется при выпо
л
нении пункта
7.

4.

По формуле 1 делаем
первый перехо
д
: от активности угля по бензолу при те
м
пературе 20°С к активности

заданного

вещества при
заданной

темпера
туре, т.е.
.


Теперь надо сделать
второй переход


от парциального давления бензола при темпер
а
туре 20°С к парциальному давлению

заданного вещества при заданной температу
ре, т.е.

.
Но
д
ля
этого сначала по уравнению Антуана 5
нужно найти давления нас
ы
щенных паров бензола и заданного вещества.

5.

Н
а
ходим

давление насыщенного пара бензола

оно будет постоянным для

всех п
о
следующих вычислений




Тогда давление пара бензола при 20ºС будет равно


мм рт. ст.


6.

Давление насыщенного пара заданного вещества при заданной температуре нах
о
дим точно также, но уже самостоятельно.

7.

Под
ставляем полученные значения давления насыщенных паров бензола и зада
н
ного вещества и коэффициента аффинности
β

в формулу 3 и находим парциально
е

да
в
ление пара заданного вещества.

8.

Итак, в р
езультате выполнения пунктов 4
÷7 мы получили два значения: парциа
л
ь
ное давление заданного вещества в паровой фазе фактически это концентрация! и а
к
тивность угля при этой концентрации.

Эти значения заносим в таблицу, аналогичную
таблице 3.

9.

Берѐм вторую
строку
таблицы
3 и возвращаемся к пункту
4

Алгоритма.

И так д
е
с
ять раз


пока не дойдѐм до последней строки таблицы. По полученным данным строим
изотерму адсорбции заданного вещества на одном графике с бензолом. Должно пол
у
читься что
-
то похожее на рис. 2.

График можно строить любым удобным способом: на
миллиметровке,
средствами
Excel

и т.д.


16



Рис. 2. Изотерма адсорбции бензола кривая 1 и заданного вещества
кривая 2.



Приложенные файлы

  • pdf 7141791
    Размер файла: 437 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий