Методические указания по неорганической химии

ГБОУ РМ СПО (ССУЗ)
«Темниковский сельскохозяйственный колледж»







Методические указания
к самостоятельной подготовке студентов
по общей и неорганической химии

для студентов 1 курса
специальность «Землеустройство»





















Темников

Рассмотрено
на заседании предметной
(цикловой) комиссии
общеобразовательных дисциплин
Протокол № ___ от ______ 20___г.
Председатель П(Ц)К
________________Е.Н.Гришина








Составитель: Л.Ю.Сергеева – преподаватель химии






Методические указания по всем основным разделам курса «Неорганическая химия» помогут студентам в развитии логического мышления, приобретении навыков самостоятельной работы при подготовке к практическим и семинарским занятиям, в развитии познавательной активности.
Методические указания содержат цели занятий, этапы самостоятельной работы, вопросы для самопроверки и контроля, упражнения для самостоятельной работы.














Пояснительная записка


Важными звеньями в формировании современного специалиста в системе СПО являются организация и активизация его самостоятельной работы, способствующие развитию творческого мышления, высокой познавательной активности. Достижение этих целей возможно лишь при выполнении определенного комплекса мероприятий, включая четкое планирование и нормирование выполняемой работы.
Значительное место в организации самостоятельной работы студентов занимают оптимизация и совершенствование ее форм и методов, а также целенаправленный контроль.
Настоящие методические указания имеют целью помочь студентам в изучении курса общей и неорганической химии, развитии логического мышления, приобретения навыков самостоятельной работы при подготовке практическим занятиям.















Основные законы химии
Расчеты по химическим формулам и уравнениям


Цель занятия: повторить формулировки закона сохранения массы веществ, закона постоянства состава, закона Авогардо, познакомиться со значением работ М.В.Ломоносова в развитии химических знаний, определений.

Этапы самостоятельной работы

Выучить формулы для определения массы количества вещества, объема. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Определять молекулярную массу, количество вещества, массу и объем продуктов реакции. Рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе.

Вопросы для контроля

В каких единицах выражается масса вещества?
Что является единицей количества вещества?
Что такое моль?
Как обозначается и чему равно число Авогадро?
Сколько молекул содержит 1 моль любого вещества?
Чему равно количество вещества?
Как называется масса 1 моля вещества?
Чему численно равна молярная масса вещества, которая состоит из: а) молекул; б) атомов?
Как формулируется закон Авогадро?
Что называется молярным объемом?
Чему равен молярный объем любого газа при нормальных условиях?
Что называется относительной плотностью одного газа по другому газу?
Как называется закон, который открыли Ломоносов и Лавуазье?
Как формулируется закон сохранения массы вещества?
Что такое химическое уравнение?








Задания для самостоятельной работы

Сколько молей составляют и сколько молекул содержат: а) 128 г SO2; б) 8 г NaOH; в) 280 г N2; г) 1 кг СаСО3; д) 36 мл воды Н2О; е) 0,9 л воды Н2О?
Определите массу: а) 0,1 моль Н2; б) 5 моль СО2; в) 1,5 моль CuSO4; г) 2,5 моль Mg; д) 10-3моль Н3РО4.
В какой массе воды содержится приблизительно 30,1
·1024 молекул Н2О?
Какой объем при нормальных условиях занимают: а) 20 г аргона Ar; б) 7,1 г хлора Cl2; в) 40 г метана СН4; г) 0,85 г NН3; д)1,4 кг азота N2?
Рассчитайте относительные плотности по водороду и по воздуху следующих газов: а) метана СН4; б) кислорода О2;
в) хлороводорода HCl.
10 г некоторого газа при н.у. занимают объем 5,6 л. Определите молярную и относительную молекулярную массу этого газа.
Какой объем при н.у. занимают 27
· 1021 молекул газа?

Строение атома

Цель занятия: повторить строение атомов химических элементов, познакомить с квантовыми характеристиками электронов на основе квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

Этапы самостоятельной работы

Характеризовать химические элементы по положению в ПС. Усвоить основные закономерности горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости свойств химических элементов и образуемых ими веществ в ПС в свете теории строения атома.
Научиться записывать электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов. Рассмотреть электронную классификацию элементов s-, p-, d-, f- семейства.

Вопросы для контроля

Как называются частицы, которыми образованы все вещества?
Из чего состоит ядро атома?
Какое общее название имеют протоны и нейтроны?
Как называются частицы, которые движутся вокруг ядра атома?
Почему атомы являются электронейтральными частицами?
Как называются свойства элементов в периодах слева направо?
Что такое группа? Из каких полугрупп состоит каждая группа периодической системы?
Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах?
Что такое электронная оболочка атома?
Что называется атомной орбиталью?
Что такое электронное облако?
Что характеризует главное квантовое число?
Что такое энергетический уровень?
Что такое электронный слой?
Что такое энергетический подуровень?
Чему ровно число подуровней на энергетическом уровне?
Как формулируется принцип Паули?
Чему равно максимальное число электронов на энергетическом уровне?
Чему равно число электронных слоев в атомах всех элементов данного периода?
Чему равно максимальное число электронов на внешнем электронном слое атомов?
Какой электронный слой называется завершенным?
Чему равно число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп?
Чем объясняются некоторые общие свойства элементов одной главной подгруппы?
Чем объясняются периодические изменения свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера?
Какие элементы называются s-элементами? Сколько s-элементов в каждом периоде?
Какие элементы называются p-элементами? Сколько p-элементов в каждом периоде (кроме первого и седьмого).
Какие элементы называются d-элементами? Сколько d-элементов в каждом большом периоде?
Какие элементы называются f-элементами? В каких периодах находится и где располагаются в периодической системе
f- элементы?

Задания для самостоятельной работы
Заполните свободные клетки в следующей таблице (каждая строка в таблице соответствует одному атому):
Атом
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра (z)
Число нейтронов
Число нуклонов

1-й
1


0


2-й

6


12

3-й


+12
12


4-й

80

120


5-й
15



31


Каково общее число элементарных частиц в каждом из атомов
№ 1-5? Какие это химические элементы?

В каком периоде, в какой группе и в какой подгруппе находятся элементы с порядковыми номерами 14, 29, 52, 56, 78?
Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится: а) в третьем периоде и в главной подгруппе шестой группы; б) в пятом периоде и в побочной подгруппе второй группы; в) в шестом периоде и в главной подгруппе четвертой группы;
Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся: а) в главной подгруппе четвертой группы; б) в побочной подгруппе второй группы; в) в третьем периоде.
Какие элементы главной подгруппы пятой группы являются элементами малых периодов? Напишите их символы, названия, порядковые номера.
Напишите формулы оксидов всех элементов четвертой подгруппы, в которых эти элементы имеют высшую валентность.
Напишите формулы оксидов элементов с порядковыми номерами 16, 21, 25, 48, 76, в которых эти элементы имеют высшую валентность.
Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: Ca(z = 20) или Ba(z = 56)? Почему?
Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: P (z = 15) или Cl (z =17)? Почему?
На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которого n = 4 и l = 1? Какую форму имеет облако этого электрона?
Какие значения имеют главное квантовое число n и побочное квантовое число l для следующих подуровней: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f?
Заполните таблицу?
n
l
Обозначение подуровней

5
3
7
4
0
2
1
3



Чем отличается электронное облако, которое характеризуется
n =4, l = 0, m1= 0, от электронного облака, которая характеризуется n = 3, l = 0, m1=0?
13. По положению элементов в периодической системе определите число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое в атомах: а) углерода 6С; б) серы 16S; в) цезия 55Cs; г) кальция 20Са; д) висмута 83Bi; е) йода 53I; ж) ксенона 54Хе. Напишите для каждого из этих элементов электронную и электронно-графическую формулы внешнего электронного слоя.
14. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих элементов: а) 6С; б) 56Ba; в) 41Nb; г) 35Br; д) 37Rb;
е) 26Fe; ж) 17Cl. Какой подуровень заполняется последним в атомах этих элементов?
15. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой это элемент. Напишите его название, символ и порядковый номер: а) 3s23p4; б) 4s24p6; в) 2s22p1; г) 5s25p3;д) 6s26p2; е)5s25p5; ж) 3s23p3. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
16. У какого элемента начинает заполняться 3d-подуровень? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента? У какого элемента заканчивается заполнение 3d-подуровня? Сколько электронов на внешнем слое атома этого элемента?
17. У какого элемента начинается заполнение 4p-подуровня и у какого элемента заканчивается?
18. Определите положение элементов в периодической системе
( период, группа, подгруппа) по электронным формулам:

а) 1s22s22p63s23p4;
б) 1s22s22p63s23p64s23d5 (или 1s22s22p63s23p03d54s2)
в) 1s22s22p63s23p64s23d10 (или 1s22s22p63s23p63d104s2)
г) 1s22s22p1
д) 1s22s22p63s1
е) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 (или 1s22s22p63s23d104s24p5)
ж) 1s22s1

Модель решения задачи 8

1s2 2s22p6 3s2

В атоме три электронных слоя, значит, элемент находится в III периоде.
Последним в атоме заполняется s-подуровень, следовательно, это элемент главной подгруппы. На внешнем электронном слое атома находится два электрона, поэтому это элемент II группы магний Mg.





Реакции обмена в водных растворах электролитов
Ионные реакции и уравнения

Цель занятия: рассмотреть классификацию ионов и их свойства, повторить сущность электролитической диссоциации, закрепить навыки выполнения химических реакций на практике.


Этапы самостоятельной работы
Изучить условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Научиться составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Выполнять химические опыты, подтверждающие свойства основных классов неорганических соединений.
Распознавать катионы Ag+, Ba2+,Ca2+, Cu2+, Fe3+, анионы: Cl -,
SO2 -, CO32-?

Вопросы для контроля

Какие реакции называются ионными реакциями?
Какими уравнениями выражаются ионные реакции?
Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде ионов?
Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде молекул?
В каких случаях реакции обмена растворах электролитов являются необратимыми?
В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются обратимыми?
В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекает?

Задания для самостоятельной работы

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
а) Ca(NO3)2 + K2CO3 CaCO3 + KNO3;
б) HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O;
в) Ba(NO2)2 + K2SO4 BaSO4 + KNO2;
г) K2CO3 + HCl KCl + CO2;
д) Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2;
е) NaOH + Fe(NO3)2 Fe(NO)2 + NaNO3;
ж) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 + KHO3;
з) Na2SiO3 + Ba(OH)2 BaSiO3 + NaOH;
и) FeCl3 + CsOH Fe(OH)3 + CsCl;
к) FeSO4 + Na3PO4 Fe3(PO4)2 + Na2SO4
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) KOH и MgCl2, б) NaOH и H2SO3, в) K2S и HCl, г) CH3COONa и H2SO4, д) RbOH и HNO3, е) Na2SO4 и BaCl2, ж) Na2CO3 и HCl. Какие реакции обратимы ? Какие необратимы?
3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а)уксусной кислотой и гидроксидом бария, б) карбонатом кальция и азотной кислотой, в) азотной кислотой и гидроксидом аммония. Обратимы или необратимы эти реакции обмена?
Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных ионными уравнениями:
а) Zn2+ + S2 - = ZnS;
б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;
в) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;
г)H+ + OH- =H2O;
д) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;
е) PbS + 2H+ = H2S +Pb2+;
ж) H+ + CN- = HCN;
з) Mg(OH)2 + H+ = MgOH+ +H2O.
Обратимы или необратимы эти реакции?
При действии растворов каких из следующих веществ на раствор AgNO3 , выпадает осадок AgCl? а) NaCl; б) KClO4; в) HCl, г) RClO3, д) CaCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между попарно сливаемыми растворами солей: AgNO3, Na2CO3, CaCl2, K3PO4.. В каких случаях образуется осадок?


Количественная характеристика состава растворов

Цель занятия: решение задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе, повторить правила обращения с лабораторным оборудованием.

Этапы самостоятельной работы

Изучить алгоритм решения задач на растворы.
Знать формулы для расчета. Рассчитывать массы растворенного вещества и растворителя. Готовить растворы с заданной концентрацией.



Вопросы для контроля

Что такое растворы?
Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?
Из каких компонентов состоит жидкий раствор?
Что такое водные и неводные растворы?
Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?
Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры.
Что такое насыщенные растворы; ненасыщенные растворы?
От каких факторов зависит растворимость веществ?
Что такое разбавленный раствор; концентрированный раствор?
Что называется массовой долей растворенного вещества?
По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества; массу раствора?
Что показывает молярная концентрация раствора?
По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?


Задания для самостоятельной работы

Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?
Сахар массой 1 кг растворили в воде объемом 5 л. Найти массовую долю (%) сахара в этом растворе.
Найти молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/мл) с массовой долей HCl 36%.
В 200 мл воды растворили 50 л хлороводорода HCl (н.у.). Какова массовая доля (%) HCl в этом растворе?
Какую массу кристаллической соды Na2CO3
· 10H2O надо знать, чтобы приготовить 500 г раствора массовой долей Na2CO3 20%?
Насыщенный при 40оС раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. Вычислить массовую долю (%) и растворимость K2SO4.
К 40 г раствора фосфата натрия Na3РO4 с массовой долей 8% прилили 20 г раствора с массовой долей Na3РO4 5%. Какова массовая доля (%) Na3РO4 в полученном растворе?
К 300 мл 20% раствора серной кислоты (р = 1,14 г/мл) прилили 250 мл воды. Определить процентную и молярную концентрацию полученного раствора.



Окислительно-восстановительные уравнения реакций

Цель занятия: Обобщить и углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях. Совершенствовать умение выражать сущность ОВР методом электронного баланса.

Этапы самостоятельной работы

Знать классификацию реакций в свете электронной теории.
Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. Применять понятия «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс восстановления». Ознакомиться с приемами составления окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса и методом полуреакций.


Вопросы для контроля

Что такое окислительно-восстановительные реакции? Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций?
Как называется: а) процесс отдачи электронов; б) процесс присоединения электронов? Как изменяются степени окисления атомов в этих реакциях?
Как называются частицы (атомы, молекулы, ионы), которые: а)отдают электроны; б) присоединяют электроны?
Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей; б)только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.
Приведите формулы и названия: а) важнейших веществ окислителей; б) важнейших веществ-восстановителей.
На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?
Что такое: а) межмолекулярные ОВР; б) внуримолекулярные ОВР; в) реакции диспропорционирования?
Как называется метод, которые используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций?
Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?
Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций: а) протекающих в природе; б) осуществляемы человеком в его практической деятельности.



Задания для самостоятельной работы

Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
а) КОН + CuCl2 KCl + Cu(OH)2;
б) KBr + Cl2 KCl + Br2;
в) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O;
г) Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2?

2. Закончите уравнения следующих процессов
а) Al0 - 3
· = в) N-3 - 5
· = д)Br2 + 2
· =
б) S+6 + 8
· = г) Fe+3 + 1
· = е)Mn+2 - 5
· =

3. Какие из следующих веществ могут быть: а) только окислителями; б) только восстановителями; в) и окислителями, и восстановителями: CrO3, Mg3O3, Na2CrO4, SO2, Kl, KNO2, LiClO4, KH, Fe, H2O2, (NH4)2S?

4. Укажите тип каждой из следующих окислительно- восстановительных реакций:
а) P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2;
б) H2SO3 + H2S S + H2O;
в) KClO3 KCl + KClO4;
г) NH4NO3 N2O +H2O;
д) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O;
е) AgNO3 Ag + NO2 + O2;
ж) Fe + Cl2 FeCl3.

5. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций, которые протекают по схемам:

а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
б) C + HNO3 CO2 + NO + H2O;
в) MnO2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O;
г) NaI + NaIO3 + H2SO4 I2 + Na2SO4 + H2O;
д) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O;
е) PbO2 + MnSO4 + HNO3 PbSO4 + Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O;
ж) KMnO4 + NH3 KNO3 +MnO2 + KOH + H2O;
з) K2Cr2O7 + HClO4 + HI Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O;
и) H2C2O4 + KMnO4 CO3 + K2CO3 + MnO2 + H2O;
к) C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Для каждой реакции укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

Гидролиз солей

Цель занятия: Дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества. Ознакомить с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей.

Этапы самостоятельной работы

Изучить значение гидролиза в химических процессах. Знать практическое значение гидролиза. Составлять полные и сокращенные уравнения гидролиза солей. Предсказывать реакцию среды в растворах солей. Испытания растворов солей индикаторами.

Вопросы для контроля

Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей? Почему?
Что называется гидролизом соли?
В чем сущность гидролиза солей?
Какие соли подвергаются гидролизу?
Какие соли гидролизуются по аниону? Почему? Приведите примеры таких солей.
Какие соли гидролизуются по катиону. Приведите примеры таких солей.
Какие соли гидролизуются по катиону и аниону? Приведите примеры таких солей.
Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.
Какие соли не гидролизуются? Почему?
Какие соли не гидролизуются ступенчато? Приведите приметы таких солей.

Задания для самостоятельной работы

Измениться ли окраска фенолфталеина в растворе соли K2S? Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза этой соли.
В одну пробирку налили раствор щелочи, в другую – раствор кислоты, в третью – раствор хлорида натрия NaCl. Как с помощью индикатора лакмуса определить, в какой из пробирок находится кислота, щелочь и хлорид натрия? Ответ объясните.
В одну пробирку налили раствор Na2CO3 , в другую – раствор CuBr2. Почему при добавлении фенолфталеина малиновую окраску имеет только один раствор? Какой? Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза этих солей.
Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза солей Cu(NO3)2, Na3PO4, (NH4)2CO3, NiSO4, CH3COORb, Al2(SO4)3. Растворы каких солей имеют рН < 7? В растворах каких солей метилоранж имеет желты свет?
Даны соли: KCl, CoCl2, Na2CO3, Cs2SO4, Fe2(SO4)3, RbNO3, CH3COONa, Mg(NO3)2, NiOHNO3, BaI2.

Заполните следующую таблицу:

Какие из этих солей гидролизуются?


Растворы каких солей имеют рН < 7?


Уравнения гидролиза этих солей
(молекулярные и ионные)



Какие из следующих солей: AlBr3, Cs2CO3, (NH4)2SO3, FeCl2, CoSO4, Na2SiO3, Pb(NO2)2 – подвергаются гидролизу: а) только по катиону; б) только по аниону; в) какие соли гидролизуется по катиону и аниону? Составьте уравнения гидролиза этих солей.
К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объем этого газа (н.у.)?

Обобщение знаний по неорганической химии

Семинарское занятие

Цель занятия: систематизировать и развить представления об особенностях строения и свойств атомов металлов и неметаллов. Обобщить знания о важнейших соединениях (оксидах и гидроксидах), рассмотреть их взаимообусловленность.

Этапы самостоятельной работы

Знать положения элементов металлов и неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения, закономерности в изменении свойств.
Определять свойства металлов в зависимости от его положения в ряду активности металлов.
Знать способы защиты от коррозии. Характеризовать физические и химические свойства.
Изучить способы получения и области применения.


Вопросы для контроля

Где расположены элементы-металлы в периодической системе?
К каким электронным свойствам относятся элементы-металлы?
Каково строение кристаллических решеток метало?
Что называется металлической связью?
Какими физическими свойствами характеризуются металлы?
Что называется энергией ионизации?
Почему атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями?
Какие химические свойства характерны для металлов?
Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знайте?
Что лежит в основе электрохимической коррозии?
На каком свойстве металлов основано изготовление сплавов?
Какие сплавы находят применение в медицине?
Сколько элементов относят к неметаллам?
Каково процентное содержание неметаллов в организме человека? Какие элементы являются органогенными элементами?
Какие газы-неметаллы входят в состав воздуха и каково процентное содержание каждого из них?
В каких подгруппах находятся неметаллы?
Какие неметаллы относятся к s-семейству, p-семейству?
Какое число электронов может быть у атомов неметаллов на внешнем электронном слое?
Сколько электронов могут принимать атомы неметаллов для завершения октета в зависимости от строения внешнего электронного слоя?
Какие степени окисления могут иметь атомы неметаллов в соединениях?
Как изменяются сродство к электрону, электроотрицательность и окислительные свойства неметаллов в периодах и подгруппах?
Каков тип химической связи между атомами и кристаллической структуре неметаллов? Чем отличаются простые вещества-неметаллы от металлов по физическим свойствам?
При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль окислителей? Приведите примеры.
При взаимодействии с какими веществами неметаллы играют роль восстановителей? Приведите примеры.
К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов?
Что образуется при растворении кислотных оксидов в воде?
Охарактеризуйте водородные соединения неметаллов.



Задания для самостоятельной работы

С растворами каких из указанных солей: CuSO4, ZnCl2, AgNO3, Al2(SO4)3, Na2SO4, NiSO4, KCl, NaNO3, Hg(NO3)2 – может реагировать железо? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и магния содержалось в смеси?
ПРИ обработке 8 г магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
Составьте уравнения реакций восстановления:
а) меди из оксида меди (II) углеродом и оксидом углерода (II);
б) кадмия из оксида кадмия и марганца из оксида марганца (IV) водородом;
в) железа из оксида железа (III) и хрома из оксида хрома (III) алюминием.
Составьте электронный баланс.
Между какими из попарно взятых веществ произойдет химическая реакция? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах:
а) Cu и HCl, б) Cu и Hg(NO3)2
в) Zn и Pb(NO3)2 г) Cu и Ag2SO4
д) Fe и ZnCl2 е) Ag и AuCl3
ж) Hg и H2SO4 (p) з)Mg и SnCl2
и) Cu и FeSo4 к) Al и CuSO4
л) Zn и MgCl2 м) Fe и CaCl2
н) Ag и H2SO4 (p) о) Zn и HCl

Какие из указанных ниже элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N, Pb, P, Si, Xe, As, Zn, At, I, C?
Назовите неметаллы, которые при обычных условиях являются газообразными веществами. Какой неметалл при обычных условиях находится в жидком состоянии?
Почему элементы главной подгруппы восьмой группы называются инертными газами?
Укажите в каких из указанных ниже соединений атомы неметаллов имеют положительные степени окисления: AlCl3, SiH4, CaH2, LiH, PH3, P2O5, Cl2O7, SF6, PCl2, HI, H2S, SCl2, H2Se, MgCl2.
Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ: а) фторида ксенона (IV), б) оксида азота (I), в) хлорида фосфора (V), г) оксида мышьяка (III), д) оксида селена (VI).
Составьте уравнения следующих химических реакций:
а) I2 + HNO3 HIO3 + NO;
б) WO3 + H2 W + H2O.
12. Напишите формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды со следующими кислотными оксидами: SeO2, Cl2O7, P2O5, SO3, Mn2O7.


Генетическая связь между классами
неорганических соединений


Цель занятия: Рассмотреть понятие о генетической связи и генетических рядах. Отразить через генетические связи диалектику природы - процесс усложнения и развития веществ (их составы, строения, свойства, практического использования).

Этапы самостоятельной работы

Знать классификацию неорганических веществ. Знать химические свойства основных классов неорганических соединений. Изучить взаимосвязь и взаимопревращения между простыми веществами и их соединениями. Составлять химические реакции к цепочке схем предложенных превращений.


Вопросы для контроля

Какие физические свойства солей вы знайте?
Как разделяются соли по растворимости в воде?
Как диссоциируют в воде нормальные соли?
Как диссоциируют в воде кислые соли?
Как диссоциируют в воде основные соли?
Как взаимодействуют соли с металлами? Приведите примеры.
Как взаимодействуют соли с кислотами? Приведите примеры.
Как взаимодействуют соли другими солями? Приведите примеры.
Какие способы получения солей вы знайте?
Что называется генетической связью между классами неорганических соединений?

Задания для самостоятельной работы

Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: Ni(NO3)2, K2S, NaHCO3, Na2HPO4.
Составьте формулы основных хлоридов железа (III) и уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде) превращения этих солей в нормальную соль – хлорид железа (III).
Составьте уравнения реакция получения кислот солей из сернистой кислоты и гидроксидов натрия и бария.
Составьте уравнения реакций получения солей:
а) гидроксохлорида бария;
б) гидроксосульфата железа (III) из соответствующих кислот и оснований.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Zn Zn SO4 Zn (OH)2 ZnOHCl Zn Cl2

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(OH)2Cl AlCl3

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cu(NO3)2 CuOHNO3 Cu(OH)2 CuO CuSO4

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4

Даны известняк соляная кислота. Не расходуя никаких других веществ, получите не менее 11 новых веществ, в том числе 4 простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.


Тест по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей»

Вариант 1

С какими из следующих веществ может реагировать оксид
серы (IV)?
А) NaCl Б) Na2O
В) HNO3 Г) Ca(OH)2
С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
А) H2O Б) KOH
В) H2SO4 Г) Al2(SO4)3

При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?
А) NaCl + AgNO3 Б) Fe(OH)3 + H2SO4
В) NaOH + HNO3 Г) BaCl2 + H2SO4

С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?
А) Zn Б) Hg
В) Fe Г) Ag

Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) c водой.
А) H3PO4 Б) H4P2O7
В) HPO3 Г) H3PO3

Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?
А) H2S Б) H2
В) SO2 Г) SO3

При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?
А) Na2SO4 и KCl Б) K2SO4 и BaCl2
В) Na2SO4 и NH4Cl Г) CH3COONa и Cu(NO3)2







Вариант 2

С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (III)?
А) CaCl2 Б) H2O
В) H2SO4 Г) KOH

С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?
А) H2O Б) BaO
В) HNO3 Г) BaSO4

При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?
А) Fe2O3 + HCl Б) Fe(OH)3 + HCl
В) FeCL3 + HSCN Г) Fe + HCl

С какими металлами может взаимодействовать раствор натрия свинца (II)
А) Hg Б) Zn
В) Au Г) Fe

Какая кислота может образоваться при взаимодействия оксида фосфора (V) с водой?
А) H3PO2 Б) HPO2
В) H3PO3 Г) HPO3

С какими из металлов может взаимодействовать соляная кислота?
А)Mg Б) Cu
В) Pt Г) Ag

При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?
А) Na2SO4 и KCl Б) Na2SO4 и Ba(NO3)2
В) Ca(NO3)2 и (NH4)2CO3 Г) NaCl и KBr










Содержание

Предисловие .

Основные законы химии. Расчеты по химическим формулам
и уравнениям

Строение атома .

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные
реакции и уравнения..

Количественные характеристики состава растворов.

Гидролиз солей..

Окислительно-восстановительные уравнения реакций.

Обобщение знаний по неорганической химии...

Генетическая связь между классами неорганических
соединений























Темы для рефератов, сообщений

Роль химии в жизни человека.
Роль отечественных ученых в становлении химической науки.
Эта чудесная замечательная наука.
Кислота и основания вокруг нас.
Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Жизнь и деятельность С.Аррениуса.
Значение растворов в медицине, биологии и быту.
Открытие металлов.
Значение металлов в природе и жизни организмов.
Благородные металлы.
Важнейшие соединения серы.
Многоликий углерод.
История изобретения спичек.
Три кита агрохимии.
Элементы жизни.
Многоликий углерод.
Из истории стекла.
Важная проблема современности.
Развитие химической промышленности.





 14 "$
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·15

Приложенные файлы

  • doc 331464
    Размер файла: 163 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий