Аналитическая химия

УТВЕРЖДАЮ
Директор УО «Брестский государственный торгово- технологический колледж»
___________ А.М.Шлепаков
«____» __________ 20___ г.





аналитическая химия

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины
и выполнению домашних контрольных работ
для учащихся заочной формы получения образования 1 курса



Специальность
2-91 01 01 Производство продукции и организация общественного питания (по направлениям)

Направление специальности
2-91 01 01-01 Производство продукции и организация общественного питания (производственная деятельность)

Специализация
2-91 01 01-01 31 Технология продукции национальной и мировой кухни

Квалификация специалиста
Техник-технолог





Брест
2016
Авторы: И.С.Мороз, преподаватель учреждения образования «Брестский государственный торгово- технологический колледж»
В.В.Коваленко, преподаватель учреждения образования «Брестский государственный торгово- технологический колледж»



Рецензент: Л.В.Крупта, заведующая отделением заочной формы получения образования учреждения образования «Брестский государственный торгово- технологический колледж»



Технический
редактор: О.С.Селивоник, оператор ЭВМ учреждения образования «Брестский государственный торгово- технологический колледж»



Обсуждено и одобрено на заседании цикловой комиссии естественно-математических дисциплин

Протокол № _____ от «______» ______________ 20___ г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Предметом аналитической химии, как науки является теория и практика химического анализа. Она разрабатывает теоретические основы методов, определяет границы их применимости, их метрологические и другие характеристики, предлагает способы анализа различных объектов.
В соответствии с учебным планом учащиеся заочного отделения выполняют контрольную работу по одному из вариантов, приведенных в конце методических указаний.
Каждый вариант контрольной работы включает 4 задания разных разделов курса, поэтому приступать к выполнению контрольной работы учащийся должен после ознакомления со всем материалом, предусмотренным программой.
Приступать к оформлению контрольной работы рекомендуется после внимательного изучения и осмысления материала. Излагать материал необходимо в соответствии с программой курса, четко, доступно и в определенной логической последовательности.
Прежде чем приступить к решению расчетной задачи, необходимо также тщательно изучить соответствующий теоретический материал по учебнику, а затем проверить свои знания.
Текст контрольной работы не должен превышать объема ученической тетради. На каждой странице необходимо оставлять поля, а после ответов несколько свободных строчек для замечаний преподавателя. В конце работы указываются используемые учащимся учебные пособия, далее следует подпись учащегося и дата выполнения работы.
Учащийся в области аналитической химии должен
знать на уровне представления:
роль аналитической химии в изучении явлений и процессов, происходящих с продовольственным сырьем, пищевыми продуктами в процессе приготовления кулинарной продукции;
значение качественного, количественного, физико-химического методов анализа для технологического и химического контроля продовольственного сырья с кулинарной продукции;
современные приборы и аппаратуру, применяемые для исследования и оценки качества продовольственного сырья и кулинарной продукции;
знать на уровне понимания:
теоретические основы аналитической химии и обоснование используемых методов анализа;
методы анализа, их сущность и методику проведения;
правила работы с химической посудой, реактивами, приборами и аппаратурой;
безопасные и рациональные приемы ведения химического эксперимента;
правила и способы проведения расчетов;
уметь:
выбирать метод анализа для ведения химического эксперимента;
проводить необходимую статистическую обработку результатов анализа;
выполнять требования безопасности труда при проведении химических экспериментов.
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Разделы, темы
Количество учебных часов


всего
в том числе
Время на самост.
работу уч-ся
(часов)


Для
дневной формы
Для
заочной формы
На
обзорные занятия
На лаб, практ. занятия


Введение.
1
0,5
0,5

0.5

Методы анализа
Лабораторная работа № 1 «Определение катионов первой аналитической группы: калия, натрия, аммония»
Лабораторная работа № 2 «Определение хлорид-ионов, иодид-ионов, карбонат-ионов, сульфат-ионов, сульфит-ионов, фосфат-ионов»
13
3,5
0,5

1


2
9,5

2. Гравиметрический анализ
10
0,5
0,5

9,5

Титриметрический анализ
Лабораторная работа № 3 «Изучение видов мерной посуды, правил работы с ней»
4
1,5
0,5

1
2,5

Метод кислотно-основного титрования
Лабораторная работа № 4 «Определение рН растворов солей в результате гидролиза»
Лабораторная работа № 5 «Приготовление и стандартизация раствора кислоты»
Лабораторная работа № 6 «Определение содержания щелочи в растворе»
12
5,5
0,5

1


2


2
6,5

Методы редоксиметрии
Лабораторная работа № 7 «Приготовление и стандартизация раствора калий перманганата»
Лабораторная работа № 8 «Определение содержания восстановителей перманганатометрическим методом»
16
2,5
0,5

2


1
13,5

6. Метод комплексообразования
5



5

Обязательная контрольная работа
1

1

1

7. Физико-химические методы анализа
18



18

ИТОГО:
80
16
4
12
64

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение.
Предмет и задачи курса. Аналитическая химия как прикладная наука.

Тема 1. Методы анализа.
Методы анализа вещества: химические, физические, физико-химические, их особенности.
Сущность и задачи качественного анализа. Методы качественного анализа. Дробный и систематический анализ. Методы разделения веществ. Аналитические реакции между ионами. Специфичность и чувствительность реакций.
Классификация катионов и анионов: кислотно-основная и сульфидная. Связь между классификацией катионов и анионов, периодической системой Д.И. Менделеева и строением атома. Определение катионов и анионов в пищевых продуктах.
Методы количественного анализа. Основные условия проведения количественного анализа. Метрологические характеристики: погрешность измерений, их точность, правильность, сходимость и воспроизводимость, чувствительность и диапазон метода измерений. Вычисления в количественном анализе. Лабораторное оборудование.
Лабораторная работа № 1.
Определение катионов первой аналитической группы калия, натрия, аммония.
Лабораторная работа № 2.
Определение хлорид-ионов, иодид-ионов, карбонат-ионов, сульфат-ионов, сульфит-ионов, фосфат-ионов.

Тема 2. Гравиметрический анализ.
Теоретические основы гравиметрического анализа.
Основные типы гравиметрических определений, их сущность.
Техника гравиметрического анализа. Гравиметрическая (весовая) и осаждаемая формы, требования к ним.
Осаждение. Выбор осадителя. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков. Фильтрование и промывание осадков. Классификация фильтров. Высушивание и прокаливание осадков. Приборы и посуда для проведения гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе.
Применением гравиметрического анализа в технохимическом контроле продукции пищевых производств и общественного питания, в решении вопросов охраны окружающей среды.
Метрологические характеристики гравиметрических измерений.

Тема 3. Титриметрический анализ.
Сущность титриметрического анализа. Требования к реакциям титриметрического анализа.
Способы приготовления титрантов по навеске и с помощью стандарт-титров.
Закон эквивалентов. Фактор эквивалентности. Эквивалент вещества. Молярная масса эквивалента вещества.
Титрование. Способы титрования: прямое титрование, обратное титрование и титрование по методу замещения.
Точка эквивалентности, ее установление.
Способы выражения концентрации вещества в растворе: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу, массовая доля. Поправочный коэффициент.
Расчет процентного и массового содержания веществ при титриметрическом анализе.
Классификация методов титриметрического анализа.
Аппаратурное оформление титриметрического анализа.
Мерная посуда.
Метрологические характеристики титриметрических измерений.
Лабораторная работа № 3.
Изучение видов мерной посуды, правил работы с ней.

Тема 4. Метод кислотно-основного титрования.
Теоретические основы метода кислотно-основного титрования. Водородный показатель.
Титранты метода. Кислотно-основные индикаторы. Выбор индикаторов при титровании. Кривые титрования. Кислотно-основное титрование в техно-химическом контроле продукции пищевых производств и общественного питания. Гидролиз солей. Роль гидролиза при приготовлении и титровании растворов.
Лабораторная работа № 4.
Окисление pH растворов солей в результате гидролиза.
Лабораторная работа № 5.
Приготовление и стандартизация раствора кислоты.
Лабораторная работа № 6.
Определение содержания щелочи в растворе.

Тема 5. Методы редоксиметриии.
Теоретические основы методов редоксиметрии. Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие об окислительно-восстановительном потенциале. Таблица окислительно-восстановительных потенциалов, ее использование.
Фактор эквивалентности окислителей и восстановителей.
Классификация методов редоксиметрии. Индикаторы.
Метрологические характеристики измерений.
Метод перманганатометрии. Титрант, его приготовление. Моль-эквивалент калий перманганата в различных средах. Стандарты. Перманганатометрическое определение окислителей и восстановителей в растворах. Прямое и обратное (титрование по остатку) титрование. Применение метода перманганатометрии в технологическом контроле пищевых продуктов, пищевой и кулинарной продукции.
Лабораторная работа № 7.
Приготовление и стандартизация раствора калий перманганата.
Лабораторная работа № 8.
Определение содержания восстановителей перманганатометрическим методом.

Тема 6. Метод комплексообразования.
Понятие комплексонов.
Сущность трилонометрии. Индикаторы.
Значение метода при технохимическом контроле пищевых производств.

Тема 7. Физико-химические методы анализа.
Сущность физико-химических методов анализа, их значение, преимущества по сравнению с другими методами. Классификация.
Морфологические характеристики измерений.
Спектральные методы анализа, их классификация. Колориметрия, фотоколориметрия, их сущность. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера.
Оптическая плотность. Количественный анализ по светопоглощению. Аппаратура. Фотоэлементы.
Принцип нефелометрического, люминесцентного, поляриметрического методов анализа.
Сущность рефрактометрического метода анализа. Показатель преломления, влияние на него различных факторов. Явление полного внутреннего отражения. Предельный угол. Рефрактометры.
Краткая характеристика молекулярно-адсорбционных спектрофотометрический методов атомного спектрального анализа, масс-спектрального и радиометрического анализа.
Теоретические основы электрохимических методов анализа, их классификация. Электроды, их классификация. Электродный потенциал. Электродвижущая сила. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование.
Краткие сведения о кондуктометрии, кулонометрии, амперометрии, полярографии.
Применение электрохимических методов при технохимическом контроле.
Метрологические характеристики измерений
Хроматографические методы. Их сущность, классификация по способу выполнения анализа, по агрегатному состоянию, по механизму разделения. Особенности количественной качественной, бумажной и тонкослойной, газоновой, капилярной, ионообменной хроматографии. Применение хроматографических методов анализа.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ДОМАШНЕЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Проверка и рецензирование домашней контрольной работы осуществляется преподавателем в течение 7 дней со дня ее поступления на заочное отделение колледжа. По результатам выполнения домашней контрольной работы выставляется «зачтено» или «не зачтено». Отметка «не зачтено» выставляется, если:
домашняя контрольная работа выполнена не в полном объеме, т.е. освещены не все вопросы варианта учащегося,
вопросы раскрыты поверхностно, не сделаны выводы,
имеются грубые ошибки в освещении теоретических вопросов,
не верно решены задачи (не правильная методика решения, либо неправильные расчеты),
использован лишь один литературный источник для освещения всех вопросов контрольной работы,
не выдержан объем работы (менее 50% от требуемого объема),
отдельные вопросы контрольной работы не соответствуют варианту,
контрольная работа со всей очевидностью выполнена не самостоятельно (несоответствие почерков, распечатка готовых материалов из Интернета, ксерокопия и т.п.).
Не зачтенная контрольная работа возвращается учащемуся на доработку. Работу над ошибками следует выполнять в той же тетради, вставив при необходимости дополнительные листы. В работе над ошибками ответы необходимо исправить точно в соответствии с замечаниями преподавателя, перечисленными в рецензии.
Контрольная работа, выполненная небрежно, неразборчивым почерком, либо не соответствующая варианту учащегося, возвращается без проверки с указанием причин.
Работа, выполненная после установленного учебным графиком срока ее сдачи, принимается на проверку только по согласованию с зав. заочным отделением колледжа. В период лабораторно - экзаменационной сессии по такой работе может быть проведено устное собеседование (зачет).

Критерии оценки выполнения лабораторной работы

«Зачтено» выставляется, в том случае если:
- выполнено в полном объеме домашнее задание;
- грамотно оформлен отчет по лабораторной работе;
- рабочее место организовано в соответствии с требованиями техники безопасности;
- используется по назначению лабораторная посуда, оборудование, реактивы;
- лабораторная работа выполняется с учетом соблюдения последовательности операций;
- в процессе работы соблюдаются требования техники выполнения лабораторных работ и требования техники безопасности.

«Не зачтено» выставляется, в том случае если:
- домашнее задание выполнено не в полном объеме;
- отчет по лабораторной работе оформлен неграмотно;
- организация рабочего места в процессе работы не соответствует требованиям техники безопасности;
- использование лабораторной посуды, оборудования осуществлялось не по назначению;
- в процессе работы не соблюдалась последовательность операций;
в процессе работы нарушались требования техники выполнения лабораторных работ и требования техники безопасности.
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ДКР

Контрольная работа выполняется по варианту, который соответствует порядковому номеру в журнале.
Прежде чем приступить к написанию контрольной работы следует изучить список рекомендуемой литературы. Важно использовать литературу различных авторов. Материал необходимо внимательно прочесть, осмыслить, чтобы Вам было понятно, про что намереваетесь писать, а затем излагать материал письменно.
Все вопросы должны быть изложены полно на основе содержания программы курса логически, последовательно, доступно для восприятия. Не пишите в каждую строчку.
Работа должна быть правильно оформлена, подписана.
На первой странице пишется № варианта и перечисляются все теоретические вопросы домашней контрольной работы.
Работы должна быть выполнена в установленные графиком сроки, написана в размере ученической тетради (12 листов).
В конце работы указывается список используемой литературы, дата выполнения работы и личная подпись учащегося. Для рецензии преподавателя следует оставлять в конце тетради 1 чистую страницу.

СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

титульный лист;
задания;
литература.
ВАРИАНТЫ ДОМАШНЕЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Вариант 1
Опишите основные положения теории электролитической диссоциации.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида алюминия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов Cl-, PO43-.
Вычислите, сколько граммов K2Cr2O7, содержится в 200 мл анализируемого раствора, если к 10,0 мл анализируемого раствора K2Cr2O7, подкисленного серной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 пошло 28,0 мл 0,0500 н раствора KMnO4.
Вычислите произведение растворимости АgI (иодида серебра), при температуре 25єС, его растворимость 2,865 г/л.

Вариант 2
Охарактеризуйте электролиты сильные и слабые, константу и степень диссоциации. Объясните закон разбавления Оствальда.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрита калия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов Na+, Ba2+, Pb2+.
.Вычислите массовую долю Na2S2O3
·5H2O в техническом образце, если на титрование раствора, содержащего 2,5 г технического тиосульфата натрия, пошло 81,5 мл 0,1000 н. раствора йода.
Вычислите растворимость фосфата свинца в г/л, если ПР равно 1,5*10-32

Вариант 3
Дайте характеристику кислотам, основаниям и солям в свете теории электролитической диссоциации.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида цинка.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов SO42-, CH3COO-.
Рассчитайте нормальность и титр раствора Na2S2O3, если 0,0980 г химически чистого K2Cr2O7 обработали раствором Kl в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия
Вычислите ПР хромата серебра, если растворимость при температуре 25єС равна 1,31*10-4

Вариант 4
Раскройте сущность теории сильных электролитов.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрита натрия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K+, Sr2+, Sn2+.
Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25,00 мл 0,05000 н. раствора K2Cr2O7. На титрование выделившегося йода пошло 22,80 мл раствора Na2S2O3.
Рассчитайте образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов хлорида стронция и сульфата калия.

Вариант 5
Охарактеризуйте буферные растворы и их использование в анализе.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната калия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов Cl-, CO32-.
Рассчитайте сколько граммов NaCl содержится в 1000 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3?
Определите константу и степень гидролиза в 0,05 растворе соли формиата калия.

Вариант 6
Рассмотрите гидролиз солей, виды гидролиза солей. Дайте определение понятию константы и степени гидролиза.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата натрия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов NH4+, Ca2+, Cr3+.
Рассчитайте какой объем 0,05 н. раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02 г KCl из его раствора?
Определите константу и степень гидролиза в 0,03 м. растворе нитрата аммония.

Вариант 7
Охарактеризуйте комплексные соединения, а так же основные положения координационной теории Вернера.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната натрия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов CO32-, S2-.
Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO3, если для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия взято 1,4598 г NaCl. При титровании 20 мл этого раствора NaCl в присутствии индикатора K2CrO4 пошло в среднем 20, 30 мл AgNO3.
Определите константу и степень гидролиза в 0,05 м. растворе ацетата аммония.

Вариант 8
Рассмотрите диссоциацию комплексных соединений. Дайте понятие о константе нестойкости и устойчивости. Объясните устойчивость комплексов.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида железа (ІІІ).
Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K+, NH4+, Zn2+.
Вычислите константу диссоциации кислоты, если степень диссоциации 0,1 М раствора уксусной кислоты составляет 4,19%.
Вычислите ионную силу и активность ионов Na+ и Cl- в 0,01 м растворе хлорида натрия.

Вариант 9
Опишите условия образования и растворения осадков.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфата меди (ІІ).
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида стронция и карбоната аммония. Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Рассчитайте, какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,085 г/мл можно приготовить из 700 г раствора с массовой долей 30%?
Вычислите ионную силу и активность сульфат-иона в растворе, содержащем 0,005 моль сульфата цинка и 0,01 моль хлорида алюминия.

Вариант 10
Объясните сущность метода комплексонометрии, а так же применение комплексных соединений в анализе.
Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида аммония.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида аммония и ацетата калия. Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Рассчитайте, сколько граммов воды надо прилить к 500 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 30%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
Определите рН 0,05 н раствора соляной кислоты, с учетом влияния ионной силы раствора.

Вариант 11
Охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции и их использование в анализе.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфата цинка.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей сульфата калия и ацетата кальция. Напишите уравнение реакции открытия ионов.
Рассчитайте сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,055 г/мл надо взять для нейтрализации 20 г гидроксида натрия в растворе?
Вычислите концентрацию ионов водорода, рН и рОН в 0,05 м растворе ацетата аммония.

Вариант 12
Раскройте способы выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрата меди (II)
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида кальция и сульфата аммония. Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Сколько граммов раствора сульфата натрия с массовой долей 5% и раствора нитрата бария с массовой долей 6% потребуется для получения 13,98 г сульфата бария?
Вычислите константу гидролиза и рН раствора гидрокарбоната калия.

Вариант 13
Опишите гравиметрический анализ. Раскройте его сущность.
Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфида натрия.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида меди и ортофосфата калия.
Рассчитайте сколько граммов хлорида натрия надо взять для приготовления 100 мл 2М раствора?
Определите константу и степень гидролиза в 0,05 м растворе ацетата аммония.

Вариант 14
Раскройте сущность титриметрического анализа. Опишите способы титрования.
Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида меди (II).
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей ацетата цинка и сульфата калия. Написать уравнения реакций открытия ионов.
Рассчитайте, какую массу Na2SO4
·10H2O надо взять для приготовления 100 мл 0,5М раствора сульфата натрия?
Определите константу и степень гидролиза в 0,05 м растворе формиата калия.
Вариант 15
Дайте общую характеристику методов титриметрического анализа.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфида калия.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида свинца и сульфата меди.
Рассчитайте, молярную концентрацию эквивалента 36,5%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого составляет 1,18 г/мл.
Вычислите константу и степень гидролиза соли ацетата калия, если в 1 л раствора содержится 11,76 г этой соли.

Вариант 16
Раскройте сущность метода нейтрализации, ацидиметрии и алкалиметрии.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата калия.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей карбоната аммония и ортофосфата калия. Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Вычислите, сколько граммов K2Cr2O7, содержится в 200 мл анализируемого раствора, если к 10,0 мл анализируемого раствора K2Cr2O7, подкисленного серной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 пошло 28,0 мл 0,0500 н раствора KMnO4.
Вычислить массовую долю примеси в образце (в процентах), если навеску Na2CO3 в 0,4032 г обработали 25 мл 0,08462 м раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 24,9 мл 0,1298 м раствора NaOH.

Вариант 17
Опишите методы хроматографического анализа. Дайте их краткую характеристику.
Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ортофосфата натрия.
Составьте схему хода анализа и напишите уравнение реакций открытия катионов К+, Ва2+,,Cu2+.
Вычислите массовую долю Na2S2O3
·5H2O в техническом образце, если на титрование раствора, содержащего 2,5 г технического тиосульфата натрия, пошло 81,5 мл 0,1000 н. раствора йода.
Рассчитайте навеску иода технического имеющего 25% не окисляющихся примесей, который нужно взвесить для анализа, если 0,1000н раствора тиосульфата натрия был налит в бюретку на 25 мл.

Вариант 18
Раскройте сущность метода перманганатометрии.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрата цинка.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида калия и ацетата свинца (ІІ). Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Рассчитайте нормальность и титр раствора Na2S2O3, если 0,0980 г химически чистого K2Cr2O7 обработали раствором Kl в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия.
Вычислить массовую долю в процентах примеси в образце, если навеска NaOH массой 0,0495г растворена в воде и на титрование полученного раствора пошло 28,42мл 0,4568н раствора Н2SO4.

Вариант 19
Раскройте сущность метода йодометрии.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфита натрия.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида амония и карбоната калия.
Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25,00 мл 0,05000н раствора K2Cr2O7. На титрование выделившегося йода пошло 22,80 мл раствора Na2S2O3
Вычислить массовую долю в процентах Н2SO4 в образце, если 1,000 г технической серной кислоты растворили в 200,0мл воды и объем колбы довели до литки. На нейтрализацию 15,00мл полученного раствора расходуется 25,33мл 0,05н раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2SO4 в образце.

Вариант 20
Раскройте сущность потенциометрического метода анализа.
Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната калия.
Составьте схему хода анализа смеси сухих солей карбоната натрия и хлорида кальция. Напишите уравнения реакций открытия ионов.
Рассчитайте, сколько граммов NaCl содержится в 1000 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12,35мл 0,1080н. раствора AgNO3.
Вычислить массовую долю в процентах серебра в сплаве, если навеску серебряного сплава в 1,3516г растворили в HNO3 и раствор разбавили до 200мл. На титрование 15,00мл раствора потребовалось 17,36мл 0,05н раствора NH4SCN.
ЛИТЕРАТУРА
Аналитическая химия / И.А Попадич и др. М.: Academia, 2004.
Барковский Е.В., Ткачев С.В. Аналитическая химия. Мн.: Высшая школа, 2004.
Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Дрофа, 2004.
Воскресенский А.Г., Солодкин И.С., Семиколенов Г.Ф. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: Просвещение, 1985.
Здешнева Г.Ф., Сидорская Э.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. М.: Просвещение, 1981
Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Аналитическая химия. Качественный анализ. Л.: Химия, 1993.
Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. М.: Просвещение, 1979.
ВОПРОСЫ ДЛЯ ОБЯЗАТЕЛЬНОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. Сформулируйте предмет и задачи аналитической химии?
2. Охарактеризуйте сущность и задачи качественного анализа?
3. Охарактеризуйте сущность и задачи количественно анализа?
4. Охарактеризуйте первую аналитическую группу катионов, запишите уравнения качественных реакций.
5. Охарактеризуйте физические методы качественного анализа.
6. Охарактеризуйте физико-химические методы качественного анализа
7. Дайте определение, что называется гидролизом, какие виды гидролиза известны, приведите примеры.
8. Сформулируйте теоретические основы гравиметрического анализа.
9. Дайте характеристику титриметрическому анализу.
10. Охарактеризуйте химические методы качественного анализа.
11. Запишите уравнения гидролиза хлорида аммония в молекулярной и ионной форме.
12. Запишите уравнения гидролиза ацетата аммония в молекулярной и ионной форме.
13. Запишите уравнения гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной форме.
14. Запишите уравнения гидролиза хлорида меди в молекулярной и ионной форме.
15. Запишите уравнения гидролиза ацетата калия в молекулярной и ионной форме
16. Запишите уравнения гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме.
17. Сформулируйте теоретические основы метода кислотно-основного титрования.
18. Охарактеризуйте различные способы выражения концентрации вещества в растворе.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ
УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ К ЭКЗАМЕНУ

Отметка
Показатели оценки

1 (один)
Отсутствие ответов на поставленные вопросы, узнавание отдельных объектов изучения программного учебного материала.

2 (два)
Различение отдельных объектов изучения программного учебного материала, предъявляемых в готовом виде.

3 (три)
Воспроизведение части программного материала, наличие существенных ошибок.

4 (четыре)
Воспроизведение большей части программного учебного материала, применение знаний в знакомой ситуации по образцу, наличие единичных существенных ошибок.

5 (пять)
Осознанное воспроизведение большей части программного учебного материала, применение знаний в знакомой ситуации по образцу, наличие несущественных ошибок.

6 (шесть)
Полное знание и осознанное воспроизведение всего программного учебного материала, применение знаний в знакомой ситуации, наличие несущественных ошибок.

7 (семь)
Полное, прочное знание и осознанное воспроизведение всего программного учебного материала, недостаточно самостоятельное выполнение заданий, наличие единичных несущественных ошибок.

8 (восемь)
Полное, прочное, глубокое знание и воспроизведение всего программного учебного материала, самостоятельное выполнение заданий, наличие единичных несущественных ошибок.

9 (девять)
Полное, прочное, глубокое, системное знание и воспроизведение всего программного учебного материала, применение знаний и умений в частично измененной ситуации, выдвижение предположений, гипотез, проявление творческого подхода при выполнении заданий.

10 (десять)
Свободное оперирование программным учебным материалом, применение знаний и умений в незнакомой ситуации, выполнение творческих заданий, получение новых знаний из различных источников.



Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 5 Заголовок 6 Заголовок 715

Приложенные файлы

  • doc 2119676
    Размер файла: 159 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий