Baza_zadany

ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии
Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 200 г раствора?
В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Рассчитать массовую долю белка и небелкового компонента в плазме крови.
В состав желудочного сока входит соляная кислота. Определите молярную концентрацию эквивалента этой кислоты, если в 500 мл желудочного сока содержится 0,141 г HCl.
В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность равна 1,007 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора и массу кристаллической соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора.
В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию (молярность) этой кислоты, если в 1 литре желудочного сока содержится 0,283 г HCl.
Для рекальцификация плазмы крови применяют 0,025 М раствор хлорида кальция, который готовят из сухого прокаленного CaCl2. Рассчитать массу хлорида кальция, необходимую для приготовления 300 мл этого раствора?
Определите молярную концентрацию изотонического раствора, используемого для внутривенных инъекций, если он содержит 0,9 % хлорида натрия по массе. ((раствора) = 1,007 г/мл.
В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия. Рассчитайте молярную коцентрацию эквивалента KMnO4, 3,16 г которого содержится в 100 мл раствора, если f (KMnO4) = 1/5.
Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %, ( = 1,01 г/см3 является фармакопейным препаратом и назначается для улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитайте молярную концентрацию раствора и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл этого раствора.
При потере крови в качестве плазмозамещающего раствора используют физиологический раствор, в 100 мл которого содержится 0,5 г NaCl, 0,1 г KCl, . Рассчитать молярную концентрацию каждой из этих солей в данном растворе.
Взяли 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте массу вещества в полученном растворе.
В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, ( = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.
На титрование 42 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты израсходовано 14 мл 0,3 н раствора гидроксида натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты.
В состав желудочного сока входит соляная кислота. Рассчитать молярную концентрацию 0,35 %-го раствора соляной кислоты (( = 1,02 г/мл) и массу растворенного вещества в 250 мл раствора.
В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили 15 г питьевой соды. Рассчитать массовую долю (%) NaHCO3 и моляльную концентрацию полученного раствора.
Рассчитайте массовую долю (%) 0,2 М раствора хлорида натрия с плотностью ( = 1,016 г/мл.
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (Cf) серной кислоты, если в 530 мл раствора содержится 2,37 г H2SO4.
При ожогах щелочами пораженный участок кожи обрабатывают 1%-ным раствором уксусной кислоты (после промывания водой). Рассчитать молярную концентрацию и массу этого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г (( = 1,01 г/мл).
В качестве вяжущего и антисептического средства используют раствор хлорида цинка. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора (( = 1,03 г/мл).
Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.

Задачи по электрохимии
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции: Cd0 + Sn2+ ( Cd 2+ + Sn0
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.
Гальванический элемент состоит из магниевого электрода, погруженного в раствор нитрата магния и свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II).
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента:
Ag ( AgNO3 (0,001М) || AgNO3 (0,1 М) ( Ag
Написать уравнение химической реакции, указать катод и анод.
Гальванический элемент состоит из медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) и серебряной пластинки, погруженной в раствор нитрата серебра.
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях
Рассчитать ЭДС гальванического элемента:
Pb ( Pb(NO3)2 (0,01М) || AgNO3 (0,1 М) ( Ag
Написать уравнение химической реакции. Указать катод и анод.
Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.
Гальванический элемент состоит из кадмиевого электрода, погруженного в раствор нитрата кадмия (II) и оловянного электрода, погруженного в раствор нитрата олова (II).
Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)
С = 1 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка С = 1 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II)
С = 0,01 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
Гальванический элемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в раствор нитрата цинка С = 0,01 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II) С = 0,02 моль/л. Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
Гальванический элемент состоит из марганцевого электрода, погруженного в раствор нитрата марганца (II) и никелевого электрода, погруженного в раствор нитрата никеля (II). Написать уравнение химической реакции, составить схему элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.




Задачи по термодинамике

Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) ( 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:
C2H5OH( Ж )+ 3O2 ( Г ) ( 2CO2 ( Г ) + 3H2O ( Ж )
Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины:
CO(NH2)2 (р) + H2O (Ж) CO2 (г) + 2NH3 (р)
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
В процессе усвоения в организме человека сахарозы происходит ее окисление:
C12H22O11 ( K ) + 12O2 ( Г ) 12CO2 ( Г ) + 11H2O ( Ж )
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.
При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв–СО). Написать уравнение реакции разрушения карбоксигемоглобина и определить, возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции.
(G(обр (Нв) = - 1821,3 кДж/моль,
(G(обр (Нв-CO) = - 2901 кДж/моль.
Рассчитать значение энтальпии реакции спиртового брожения глюкозы:
C6H12O6 ( K ) 2CO2 ( Г ) + 2C2H5OH( Ж )
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
Рассчитать значение энтальпии реакции окисления глюкозы в организме человека:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
Сделать вывод о тепловом эффекте данной реакции.
В процессе восстановления муравьиного альдегида (формальдегида) водородом протекает следующая реакция:
CH2O ( Г ) + H2 ( Г ) CH3OH ( Ж )
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.
Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии реакции полного окисления метанола:
2CH3OH( Г ) + 3O2 ( Г ) 4H2O ( Г ) + 2CO2 ( Г )
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:
2NO( Г ) + O2 ( Г ) 2NO2 ( Г )
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания данной реакции в стандартных условиях.

Кинетика химических реакций

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (
·) равным 3?
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (
·) равен 2.
Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2N2O5 4NO2 + O2

Определить порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

№ опыта
[N2O5], моль/л
Скорость, моль/(л
· сек)

1.
0,90
5,4
· 10-4

2.
0,45
2,7
· 10-4


Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2NO2 (г) + F2 (г) 2 NO2F (г)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

№ опыта
[NO2] моль/л
[F2] моль/л
Скорость,
(моль/л
· сек)

1.
0,10
0,10
8,0
· 10-4

2.
0,20
0,10
16
· 10-4

3.
0,20
0,20
10-4


Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
NH4+ (р)+ NO2- (р) N2 (г)+ 2H2O (ж)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
[NH4+], моль/л
[NO2-], моль/л
Скорость,
моль/(л
· сек)

1.
0,10
0,005
1,35 ( 10-7

2.
0,10
0,010
2,70 ( 10-7

3.
0,20
0,010
5,40 ( 10-7

Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
NO + O3 NO2 + O2
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
( NO (, моль/л
( O3 (,моль/л
Скорость, моль/(л·сек)

1.
1,00 ( 10-6
3,00 ( 10-6
0,66 ( 10-4

2.
1,00 ( 10-6
6,00 ( 10-6
1,32 ( 10-4

3.
2,00 ( 10-6
6,00 ( 10-6
2,65 ( 10-4

Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
H2 (г) + 2 NO (г) ( N2O (г) + H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости химической реакции.

№ опыта
(NO(, моль/л
(H2(, моль/л
Скорость, моль/(л· сек)

1.
0,40
0,35
5,04 ( 10-3

2.
0,80
0,35
20,16 ( 10-3

3.
0,80
0,70
40,32 ( 10-3

Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2 NO (г) + Cl2 (г) ( 2NOCl (г)
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
(NO(, моль/л
( Cl2 (, моль/л
Скорость, моль/(л·час)

1
0,50
0,50
1,14

2
1,00
0,50
4,56

3
1,00
1,00
9,12


Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2I- + S2O82- ( I2 + 2SO42-
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
( I- ( моль/л
( S2O82-( моль/л
Скорость, моль/(л· сек)

1
0,08
0,040
12.5 ( 10-6

2
0,04
0,040
6.25 ( 10-6

3
0,08
0,020
6.25 ( 10-6

Нитрозил хлорид разлагается до оксида азота ((() и хлора согласно следующему уравнению:
2NOCl (г) ( 2 NO (г) + Cl2 (г)

[NOCl] моль/л
0.1
0.2

Начальная скорость, моль/л сек
8.0 х 10-10
3.2 х 10-9


Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами. Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
Оксид азота ((() взаимодействует с хлором согласно уравнению:
2 NO (г) + Cl2 (г) ( 2NOCl (г)
Константа скорости для этой реакции равна 9,12 л2/(моль2(час). Реакция имеет второй порядок по NО и первый порядок по Cl2.
Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация NO составляет 0,5 моль/л и концентрация Cl2 составляет 0,1 моль/л.

Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению:
О3 (г) + NO (г) О2 (г) + NO2 (г).
Константа скорости для этой реакции соответствует 1,2(107 л/(моль(сек). Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO.
Рассчитать скорость химической реакции, если концентрация О3 составляет 5(10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8(10-8 моль/л.
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) ( 2SO3 (г), ( H0298 = -198 кДж
а) при понижении температуры
б) при понижении давления
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [SO3] = 0,6 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
4 NH3 (г) + 7O2 (г) ( 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)
а) при понижении концентрации NO2 (г)
б) при повышении давления
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[NH3] = 3 моль/л,
[O2] = 2 моль/л,
[NO2] = 2,5 моль/л,
[H2O] = 1 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.


Реакция образования мочевины происходит по уравнению:
CO2 (г) + 2 NH3 (г) ( H2O (г) + CO(NH2)2 (к)
·Н = -89,6 кДж
Приведет ли повышение температуры к увеличению выхода мочевины?
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[CO2] = 0,01 моль/л,
[NH3] = 0,2 моль/л,
[H2O] = 0,4 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях? Ответ пояснить.

В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
COCl2 ( CO + Cl2, (H 0 = 108,97 кДж
а) при повышении температуры?
б) при повышении давления?
Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях:
[COCl2] = 1,2 моль/л,
[CO] = 0,18 моль/л,
[Cl2] = 0,34 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси при данных концентрациях?
Ответ пояснить.
Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
4HBr + O2 2Br2 + 2H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
( HBr (, моль/л
( O2(, моль/л
Скорость, моль/(л( сек)

1.
0,25
0,1
1,2 ( 10-4

2.
0,50
0,1
4,8 ( 10-4

3.
0,50
0,2
9,6 ( 10-4

Используя табличные данные экспериментов, составить кинетическое уравнение скорости данной реакции:
2NO + 2H2 N2 + 2H2O
Определить суммарный порядок реакции и рассчитать константу скорости этой химической реакции.
№ опыта
[NO], моль/л
[H2], моль/л
Скорость моль/(л
· сек)

1
0,2
0,05
0,8 ( 10-3

2
0,4
0,05
3,2 ( 10-3

3
0,4
0,1
6,45 ( 10-3


Рассчитать равновесную концентрацию углекислого газа в реакции:
FeO (к) + CO (г) ( Fe (к) + CO2 (г),
если равновесная концентрация угарного газа равна 2,5(10-2 моль/л, а константа равновесия при 1000 0С равна 0,5.
Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ пояснить.

В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
H2 (г) + I2 (г) ( 2HI (г) (H = -58,9 кДж
а) при повышении температуры
б) при повышении давления
Рассчитать константу химического равновесия, если константа скорости прямой реакции равна 0,32 л/(моль·сек), а обратной - 0,05 л/(моль·сек). Какие продукты преобладают в равновесной смеси?
Скорость реакции при температуре 40 (С составляет 0,5 моль/(л(с). Рассчитать скорость этой реакции при температуре 80 (С, если температурный коэффициент (() равен 4.
Рассчитать равновесную концентрацию кислорода в реакции:
2CO2 (г)( 2CO(г) + O2 (г) (H = 567,8 кДж
если [CO2] = 0,03 моль/л, [CO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.
В какую сторону сместится химическое равновесие в данной реакции:
а) при повышении температуры
б) при повышении давления
Ответ пояснить

Коллигативные свойства растворов.

Изменение температуры кипения и кристаллизации.
Сахароза (C12H22O11) используется в фармации для приготовления сиропов. Рассчитайте температуру кристаллизации (замерзания) раствора, приготовленного при растворении 68,4 г сахарозы в 100 мл воды. КH2O = 1,86 (С/m.
Спиртовые растворы йода используют в качестве антисептического препарата. Рассчитайте температуру кипения раствора, в котором в 200 мл этилового спирта растворили 27 г кристаллического йода.
t кип. этанола = 78,4 0 С; Е этанола = 1,16;
· этанола = 0,8 г/мл
Рассчитайте температуру кипения водного 5%-го раствора глюкозы (C6H12O6), используемого в медицине. E H2O = 0,52 С/m.
Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру замерзания 30%-го водного раствора хлорида натрия.
К H2O = 1,86 (С/m.
Водные растворы этанола применяют для приготовления настоек лекарственных трав. Рассчитайте температуру замерзания смеси, состоящей из равных объемов воды и этанола. Плотность этанола равна 0,8 г/мл.
КH2O = 1,86; E H2O = 0,52.
Рассчитать температуру замерзания раствора сахарозы (C12H22O11), в котором на 100 г воды приходится 18,39 г сахарозы.
КH2O = 1,86 (С/m.
В качестве кровеостанавливающего средства используют 10 % водный раствор хлорида кальция. Рассчитать температуру кипения данного раствора.
ЕH2O = 0,52 (С/m.
Антифриз состоит из 9 л воды и 2 л метанола (
· = 0,8 г/мл). Рассчитайте температуру его замерзания.
В 100 г воды растворили 65,76 г сахарозы (C12H22O11). Рассчитать температуру кипения полученного раствора.
Е(Н2О) = 0,52 (С/m.
В 200 г 3%-го раствора хлорида кальция растворили еще 10 г CaCl2. При какой температуре закипит полученный раствор?
Рассчитать температуру кипения водного раствора сахарозы, содержащего 50 г С12H22O11 в 350 г воды. ЕH2O = 0,52 (С/m.
Раствор, содержащий хлорид цинка в воде замерзает при температуре – 0,23 0 С. Определите моляльную концентрацию этого раствора.
Вычислить моляльную концентрацию водного раствора глицерина (C3H8O3), который замерзает при температуре – 0,52 0 С.
Рассчитать температуру замерзания водного раствора хлорида цинка, в котором на 100 г воды приходится 5,7 г хлорида цинка. К H2O = 1,86 (С/m.

Осмос
Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 0 С составляет 700-800 кПа. ( (р-ра) = 1 г/мл
Рассчитать осмотическое давление 20 %-ного раствора хлорида натрия, используемого в качестве наружного средства, при 37 0С, если плотность раствора равна 1,1 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
Рассчитать молярную концентрацию раствора хлорида кальция, применяемого для внутривенного введения при t = 37 оС? Считать нормальным осмотическое давление крови 760 кПа.
Рассчитать осмотическое давление раствора хлорида калия, содержащего в 250 мл раствора 5,875 г KCl при температуре 37 (С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C6H12O6) при температуре 37 0 С? ( р-ра = 1,1 г/мл.
Альбумин – белок крови с молярной массой 68000 г/моль. Рассчитать осмотическое давление 20 %-го раствора альбумина при 37 (С (( р-ра = 1,12 г/см3).
Смешали по 500 мл 0,22 М раствора хлорида натрия и 0,08 М раствора хлорида калия. Рассчитайте осмотическое давление полученного раствора и определите, каким он является по отношению к осмотическому давлению крови: изо-, гипо- или гипертоническим (t = 37 0 С).
Рассчитать молярную концентрацию раствора йодида калия, осмотическое давление которого при 37 (С составляет 910 кПа. Какое явление наблюдается при погружении живой клетки в раствор данной концентрации (ответ пояснить).
1 %-ный раствор перманганата калия используется в медицине в качестве наружного средство. Рассчитать осмотическое давление этого раствора при 25 (С (( р-ра = 1,02 г/мл).
Рассчитать осмотическое давление 2 %-го раствора бромида кальция (
· = 1,01 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
Лизоцим – фермент, разрушающий стенки бактериальной клетки.
Раствор, содержащий 0,188 г данного фермента в 200 мл раствора, создает осмотическое давление 0,35 кПа при 25 оС. Рассчитать молярную массу лизоцима.
Рассчитать осмотическое давление 7%-го раствора сульфата калия (
· = 1,35 г/мл) при 37 0С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
Рассчитать осмотическое давление 5 %-ного раствора глюкозы при 37(С, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).
Рассчитать осмотическое давление 10 %-ного раствора глюкозы (C6H12O6) с плотностью 1,1 г/мл при температуре 37 (С. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

рН растворов
Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия (( = 0,95).
Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %,
· = 1,02 г/мл (( = 1).
Рассчитать [ H+] и рН раствора NH4OH, С = 0,1 моль/л, если ( = 0,012.
Рассчитать значение рН раствора, в котором концентрация ионов OH- составляет
9,2(10-11 моль/л. Указать характер среды.
В состав одной из биологических жидкостей организма человека входит соляная кислота,
С (HCl) = 0,04 моль/л, ( = 0,96. Рассчитать [ H+] и рН.
Назвать данную биологическую жидкость.
Рассчитать [H+] и рН раствора уксусной кислоты, С = 0,01 моль/л, учитывая, что степень диссоциации кислоты 0,013.
Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Рассчитать рН и рОН данного раствора, указать характер среды.
В некоторой биологической жидкости [H+] = 4,46(10-8 М. Рассчитать значения рН, рОН и [OH-]. Назвать биологическую жидкость.
Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 1 литре которого содержится 4 г NaOH
(( = 0,96).


Буферные растворы
При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH2PO4 и 150 мл 0,1 М раствора Na 2HPO4 образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора.
рКа(H2PO4-) = 7,2
В плазме крови здоровых людей [HCO3-] = 27 моль/л, а [H2CO3] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H2CO3) = 6,1.
Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH3(Н2О, С = 0,25 моль/л.
рКb(NH3 ( H2O) = 4,75.
Рассчитать рН аммиачного буферного раствора, приготовленного из 400 мл раствора NH4Cl С = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH3(Н2О, С = 0,2 моль/л.
рКb(NH3 ( H2O) = 4,75
Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH3COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH3COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л. рК (CH3COOH) = 4,75
Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия.
рКа(CH3COOH) = 4,75.
Рассчитать рН фосфатного буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора гидрофосфата натрия, С(Na2HPO4) = 0,05 моль/л и 50 мл раствора дигидрофосфата натрия, С(NaH2PO4) = 0,1 М., рК (H2PO4-) = 7,2.
Буферная ёмкость
К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С (NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.
К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С (HCl) = 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Рассчитать буферную емкость крови по кислоте.
К 100 мл буферного раствора добавили 36 мл 0,05 М раствора HCl, при этом значение рН изменилось от 7,3 до 7,0. Рассчитать буферную емкость по кислоте.
К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl, С (HCl) = 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.
К 100 мл буферного раствора добавили 12 мл 0,1 М раствора NaOH, при этом значение рН изменилось от 7,4 до 9,34. Рассчитать буферную емкость по щелочи.










13 PAGE \* MERGEFORMAT 14415




15

Приложенные файлы

  • doc 131975
    Размер файла: 156 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий