Исследование реакций в растворах электролитов


Отчет
по лабораторной работе №2
Тема: «. Исследование реакций в растворах электролитов»
ВЫПОЛНИЛИ: студенты гр. ТХ-12-2 _____________ /Мамин М. Н. /
(подпись) (Ф.И.О.)

___________ /Маризова О. А. /
(подпись) (Ф.И.О.)
ПРОВЕРИЛ ассистент ______________ /Берлинский И. В. /
(подпись) (Ф.И.О.)

Цель работы: Ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.
Ход работы:
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl (тёмно-бурый)
Fe3++Cl-+3Na++3OH-→Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓CuSO4+2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO4 (голубой, студенистый)
Cu2++SO42-+2K++2OH-→Cu(OH)2↓+2K++SO42-Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓NiSO4+2KOH→Ni(OH)2↓+K2SO4 (салатовый)
Ni2++SO42-+2K++2OH-→Ni(OH)2↓+2K++ SO42-Ni2++2OH-→Ni(OH)2↓Ответы на вопросы:
Полученные осадки относятся к классу оснований,
в избытке щелочи растворяться не будут, полученные гидроксиды являются слабыми электролитами.
Опыт 2. Растворение малорастворимых оснований.
Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O

Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

Ni(OH)2+2HCl→NiCl2+2H2O

Ответы на вопросы: при растворении гидроксидов металлов в кислоте происходит образование мало диссоциированного соединение – воды, при этом окраска раствора меняется с цветной на бесцветную.
Опыт 3. Образование малорастворимых солей.
А)
1. (осадок желтого цвета)


2. (осадок белого цвета)


Б)
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

Cr2(SO4)3+3BaCl2→2CrCl3+3BaSO4↓

Ответы на вопросы:
А) Осадки с ионами йода и хлора образует ион свинца, присутствие иона йода дает желтую окраску иодиду свинца, иодид свинца из образующихся осадков менее растворим.
Б) Сульфат бария (осадок белого цвета) образуется в качестве осадка, с сульфатом железа аналогичная реакция будет протекать.
Опыт 4. Изучение свойств амфотерных гидроксидов.
А)

3.Zn(OH)2+2NaOH→Na2Zn(OH)4 Zn(OH)2↓+2Na++2OH-→2Na++Zn(OH)42- Zn(OH)2↓+2OH-→Zn(OH)42- Гидроксид цинка образует осадок белого цвета. Во втором опыте в результате избытка гидроксида натрия образовалось сложное соединение цинкат натрия.
Б)


Гидроксид алюминия образует осадок белого цвета. Во втором опыте в результате избытка гидроксида натрия образовалось сложное соединение алюминат натрия.
В)


Гидроксид хрома образует осадок белого цвета. Во втором опыте в результате избытка гидроксида натрия образовалось сложное соединение хромат натрия.

Ответы на вопросы:
Из изученных гидроксидов Хром обладает более кислыми ,а цинк более основными свойствами . Возрастание кислых свойств гидроксидов:
Zn(OH)2→ Al(OH)3→ Cr(OH)3 . В периодической системе Менделеева кислотные свойства возрастают слева направо и снизу вверх.
На внешнем энергетическом уровне атома цинка находится наименьшее число электронов.
Опыт 5. Образование малодиссоциированных соединений.
NH4Cl+NaOH→NaCl+H2O+NH3↑Ответы на вопросы:
Запах появляется из-за выделения газа (аммиака).
Опыт 6. Образование комплексов
CuSO4 + NH3 Cu(NH3)22SO4 (синее окрашивание)
Опыт 7. Образование газов.
1.


Образовался углекислый газ
2.


Выделился газ с резким специфическим запахом, характерным для серы.

Вывод: В этой работе мы на практике ознакомились с теорией электрической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научились составлять к ним уравнения.

Приложенные файлы

  • docx 8749349
    Размер файла: 67 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий