030 Опорный конспект Валентные состояния атома..

Урок 3 Валентные состояния атома углерода.
Типы гибридизации
Первое валентное состояние
Второе валентное состояние
Третье валентное состояние

sp3- гибридизация
sp2- гибридизация
sp - гибридизация

1. Данное состояние характерно для классов соединений:

Алканы (этан – C2H6)
Алкены (этилен – C2H4)
Алкины (ацетилен – C2H2)

2. Происходит гибридизация:





3. Гибридные облака располагаются так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга, т.к. имеют одноименный отрицательный заряд, поэтому располагаются под углом:

109°28'
120°
180°

4. Гибридные облака образуют молекулу:

Тэтраэдрической формы




Плоскостной формы
Линейной формы

5. Гибридные облака формируют
·-связи путем перекрывания центрами облаков. В результате образуется:

4
·-связи
3
·-связи
2
·-связи

6. Негибридные облака перекрываются своими боковыми частями и формируют с помощью:


негибридного pz облака
1
·-связь
негибридных py и pz облаков
2
·-связи

7.
·-связи располагаются в плоскости:


перпендикулярно плоскости
·-связей
(рис.5, стр.23)
во взаимно перпендикулярных плоскостях
(рис.6, стр.24)

8. В результате атом углерода образует:

4
·-связи,

одинарные (С – С)
CH3 – CH3 (этан)
3
·-связи
1
·-связь
двойные (С = С)
CH2 = CH2 (этилен)
2
·-связи
2
·-связь
тройные (С
· С)
CH
· CH (ацетилен)

9. Расстояние между атомами углерода в молекулах:

0,154 нМ
0,134 нМ
0,120 нМ


Сравнительная характеристика
· и
· связей

·-связь

·-связь

1) образована гибридными облаками атома С
1) образована негибридными облаками атома С

2) перекрывание центрами облаков
2) перекрывание боковыми частями облаков

3) прочная
3) не прочная

4) не подвижная
4) подвижная

5) вокруг возможно свободное вращение
5) вокруг не возможно свободное вращение













s

+

+

+



px

py

pz

4

гибридные орбитали

s

+

+



px

py

pz

3

гибридные орбитали

s

+



px

py

pz

2

гибридные орбитали



15

Приложенные файлы

  • doc 2410899
    Размер файла: 67 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий