FizKhim_Ilin_-_shpora


1. Один моль водяных паров обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 100 С. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения воды при 100 С равна 2260 Джг–1.
Решение: В процессе H2O(г)→H2O(ж) произошло обратимое сжатие газа при постоянном давлении p = 1 атм от объема V1 = nRT / p = 0.082373 = 30.6 л до объема одного моля жидкой воды V2 0.018 л. Работа сжатия при постоянном давлении равна:
W = –p (V2 – V1) pV1 = 101.3 кПа 30.6 л = 3100 Дж.
При испарении одного моля воды затрачивается теплота - 2260 Джг–1 18 г = 40700 Дж, поэтому при конденсации одного моля воды эта теплота, напротив, выделяется в окружающую среду: Q = –40700 Дж. Изменение внутренней энергии можно рассчитать по первому закону:
U = Q + W = –40700 + 3100 = –37600 Дж,
а изменение энтальпии – через изменение внутренней энергии:
H = U + (pV) = U + pV = U – W = Q = –40700 Дж.
Изменение энтальпии равно теплоте, т.к. процесс происходит при постоянном давлении.
Ответ: W = 3100 Дж, Q = H = –40700 Дж, U = –37600 Дж.
2. Рассчитайте энтальпию реакции 6C(г) + 6H(г) = C6H6(г) а) по энтальпиям образования; б) по энергиям связи, в предположении, что двойные связи в молекуле C6H6 фиксированы.
Решение: а) Энтальпии образования (в кДжмоль–1) находим в Приложении (табл. П-5, П-6): fH(C6H6(г)) = 82.93, fH(C(г)) = 716.68, fH(H(г)) = 217.97.
Энтальпия реакции равна: fH= 82.93 – 6716.68 – 6217.97 = –5525 кДжмоль–1.
б) В данной реакции химические связи не разрываются, а только образуются. В приближении фиксированных двойных связей молекула C6H6 содержит 6 связей CH, 3 связи CC и 3 связи C=C. Энергии связей (в кДжмоль–1) (Приложение, табл. П-4): E(CH) = 412, E(CC) = 348, E(C=C) = 612.
Энтальпия реакции равна: fH= –(6412 + 3348 + 3612) = –5352 кДжмоль–1.
Разница с точным результатом –5525 кДжмоль обусловлена тем, что в молекуле бензола нет одинарных связей CC и двойных связей C=C, а есть 6 ароматических связей CC.
Ответ: а) –5525 кДжмоль–1; б) –5352 кДжмоль–1.
3. Пользуясь справочными данными, рассчитайте энтальпию реакции 3Cu(тв) + 8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(г) + 4H2O(ж) при 298 К.
Решение: Сокращенное ионное уравнение реакции имеет вид:
3Cu(тв) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) = 3Cu2+(aq) + 2NO(г) + 4H2O(ж).
По закону Гесса, энтальпия реакции равна:
rH= 4fH(H2O(ж)) + 2fH(NO(г)) + 3fH(Cu2+(aq)) – 2fH(NO3–(aq)) (энтальпии образования меди и иона H+ равны, по определению, 0). Подставляя значения энтальпий образования (Приложение, табл. П-5), находим:
rH= 4(–285.8) + 290.25 + 364.77 – 2(–205.0) = –358.4 кДж
(в расчете на три моля меди).
Ответ: –358.4 кДж.
10)При 312 К и давлении 1.21 Торр на поверхности микропористого глинистого адсорбента сорбируется 1.37 моль∙кг-1 паров метилового спирта. Такая же адсорбция достигается при повышении температуры до 320К и увеличении давления до 3.16 Торр. Вычислите энтальпию адсорбции метилового спирта при данной степени заполнения поверхности. Решение. Энтальпия адсорбции равна ∆адсН=RT1T2T1-T2lnp2p1=8.314∙312∙320-8ln3.161.21=-99603 Дж∙моль-1.
4. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0.7 моль моноклинной серы от 25 до 200 °С при давлении 1 атм. Мольная теплоемкость серы равна: CpSтв=23.64 Дж∙К-1∙моль-1, CpSж=35.73+1.17∙10-3∙T Дж∙К-1∙моль-1. Температура плавления моноклинной серы 119 °С, удельная теплота плавления 45.2 Дж∙г-1. Решение. Общее изменение энтропии складывается из трех составляющих: 1) нагревание твердой серы от 25 до 119 °С, 2)плавление, 3) нагревание жидкой серы от 119 до 200 °С. ∆S1=T1TплCp(тв)ТdT=0.7∙23.64∙ln392298=4.5Дж∙К-1. ∆S2=∆плHTпл=0.7∙45.2∙32392=2.58Дж∙К-1. ∆S3=T1TплCp(ж)ТdT=0.7∙1.17∙10-3∙473-392+0.7∙35.73∙ln473392=4.76 Дж∙К-1; ∆S=∆S1+∆S2+∆S3=11.88 Дж∙К-1. Ответ. 11.88 Дж∙К-15) Используя основное уравнение термодинамики, найдите зависимость энтальпии от давления при постоянной температуре: а) для произвольной системы; б) для идеального газа. Решение: а) Если основное уравнение в форме (5.1.б) поделить на dp при постоянной температуре, получим: (∂H∂p)T=T(∂S∂p)T+V; Производную энтропии по давлению можно выразить с помощью соотношения Максвелла (5.7.г): (∂H∂p)T=-T(∂V∂T)p+V; б) Для идеального газа V(T) =nRTp. Подставляя эту функцию в последнее тождество, получим: (∂H∂p)T=-TnRp+nRTp=0; Энтальпия идеального газа не зависит от давления.
6. Рассчитайте состав раствора бензол – толуол, который при нормальном давлении кипит при температуре 100 C, а также состав образующегося пара. Раствор считайте идеальным. Давления пара
чистых бензола и толуола при 100 C равны 1350 Торр и 556 Торр соответственно.
Решение: Мольную долю бензола в растворе находим по закону Рауля: 760 = 556 + (1350 – 556)x1,
откуда x1 = 0.257. Мольная доля толуола в растворе равна - x2 = 1 – x1 = 0.743. Мольная доля бензола в паре равна - y1 =p1px1p10p=0,257∙1350760=0,456
Соответственно, мольная доля толуола в паре равна: y2 = 1 – y1 = 0.544.
7. Рассчитайте изменение давления, необходимое для изменения температуры плавления льда на 1 C. При 0 C энтальпия плавления льда равна 333.5 Джг–1, удельные объемы жидкой воды и льда равны Vж. = 1.0002 см3г–1 и Vтв. = 1.0908 см3г–1.
Решение: Изменение объема при плавлении льда равно: Vж. – Vтв. = 1.0002 – 1.0908 = –0.0906 см3г–1 = –9.0610–8 м3г–1.
dpdT=∆ПЛHT∆VПЛ=333.5273.15∙ ( -9.06∙ 10-8 )=–1.348107 (ПаК–1) = –133 атмК–1.
Таким образом, при повышении давления на 133 атм температура плавления льда понижается на 1 градус. Знак «минус» показывает, что при повышении давления температура плавления понижается.
Ответ: p = 133 атм.
8) Рассчитайте растворимость висмута в кадмии при 150 и 200 °С. Энтальпия плавления висмута при температуре плавления (273 °С) равна 10.5 кДж∙моль-1. Примите, что образуется идеальный раствор и энтальпия плавления не зависит от температуры. Решение. Воспользуемся формулой lnx=∆плHR(1Tпл-1T); При 150°С: lnx=105008.314(1546-1423), откуда х = 0.510. При 200 °С: lnx=105008.314(1546-1473), откуда х = 0.700. Растворимость увеличивается с температурой, что характерно для эндотермического процесса. Ответ:х = 0.510 при 150 °С и х = 0.700 при 200 °С.
9) Для реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) при 298 К Кр = 6.0∙105, а ∆fH°(NH3(г)) = -46.1 кДж∙моль-1. Оцените значение константы равновесия при 500 К.. Решение. Стандартная мольная энтальпия реакции равна ∆rH°=2∆fH°NH3г=-92.2 кДж∙моль-1. Согласно уравнению (9.18.6), lnK2=lnK1+∆rH°R1T1-1T2=ln6.0∙105+-92200Дж∙моль-18.314Дж∙K-1∙моль-1∙1298K-1500K=-1.73, откуда K2= 0.18. Отметим, что константа равновесия экзотермической реакции уменьшается с ростом температуры, что согласуется с принципом Ле-Шателье.
11. Растворимость AgCl в воде при 25 C равна 1.3310–5 молькг–1. Рассчитайте: а) стандартную энергию Гиббса для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl–(aq); б) растворимость AgCl в 0.01 молькг–1 водном растворе KNO3.
Решение: а) Константа равновесия для реакции AgCl(тв) = Ag+(aq) + Cl–(aq)
равна K = a(Ag+)a(Cl–)= ±2m2. Ионная сила раствора: I = m = 1.3310–5 молькг–1. Тогда: lg ±= –0.510(1.3310–5)0.5, откуда ±= 0.996.
Следовательно, K = 0.9962(1.3310–5)2 = 1.7510–10. Отсюда G= –RTlnK = +55.7 кДжмоль–1.
б) Ионная сила 0.01 молькг–1 раствора KNO3: I = m = 0.01 молькг–1. Тогда: lg ±= –0.510(0.01)0.5,
откуда ±= 0.889. m = K0.5 / ±= (1.7510–10)0.5 / 0.889 = 1.4910–5.
12. Удельная электропроводность 0.135 мольл–1 раствора пропионовой кислоты C2H5COOH равна 4.7910–2 Смм–1. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора, если предельные подвижности H+ и C2H5COO– равны 349.8 Смсм2моль–1 и 37.2 Смсм2моль–1 соответственно.
Решение: 0 = 349.8 + 37.2 = 387.0 Смсм2моль–1. =kc=4.79 10-2 См м-10.135 моль л-1= 3.55 Смсм2моль–1.
=/0 = 3.55/387.0 = 0.009. K=α2cα-1=0.0092∙0.1351-0.009= 1.1510–5 (мольл–1).
[H+] = c = 1.2410–3(мольл–1). pH = –lg[H+] = 2.91.
Ответ: = 3.55 Смсм2моль–1; = 0.009; K = 1.1510–5 мольл–1; pH = 2.91.
13. Удельная электропроводность раствора Mg(NO3)2 с массовой долей 5% при 18 °C равна 4.38 Смм–1, а его плотность – 1.038 гсм–3. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg2+ и NO3– при 18 °C равны соответственно 44.6 и 62.6 Смсм2г-экв–1.
Решение: c=ω∙ρMMg(NO3)2=0.05 1.038 г см-1148 г моль-1= 0.35 мольл–1 = 0.70 г-эквл–1. =kc=4.38См м-10.70г-экв∙л-1= 62.5 Смсм2г-экв–1. 0 = 44.6 + 62.6 = 107.2 Смсм2г-экв–1. = /0 = 62.5/107.2 = 0.583.
Ответ: = 62.5 Смсм2г-экв–1, = 0.583.
14. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ag+ + Br– = AgBr. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента при 25 C, Gи константу равновесия реакции и растворимость AgBr в воде.
Решение: Ag | AgBr| Br– || Ag+ | Ag
Правый электрод: Ag+ + e = Ag, E= 0.799 В.
Левый электрод: AgBr + e = Ag + Br–, E= 0.073 В.
Общая реакция: Ag+ + Br– = AgBr, E= 0.726 В. G= –nFE= –(96485 Клмоль–1)(0.726 В) = –70.05 кДжмоль–1, K=exp-∆G0RT=exp700508.314∙298.15=1.87∙1012;
1K= a(Ag+)a(Br–) = m(Ag+)m(Br–)(±)2 = m2(±)2.
Отсюда, полагая ±= 1, получаем m = 7.3110–7 молькг–1.
15) ∆Н реакции Pb + Hg2Cl2=PbCl2 + 2Hg, протекающей в гальваническом элементе, равно -94.2 кДж∙моль-1 при 298.2 К. ЭДС этого элемента возрастает на 1.45∙10-4 В при повышении температуры на 1 К. Рассчитайте ЭДС элемента и ∆S при 298.2 К. Решение. ∆S=nF(∂E∂T)p=2∙96485∙1.45∙10-4=28.0Дж∙моль-1∙K-1; ∆G =∆H-T∆S=-nFE; откуда E=T∆S-∆HnF=298.2∙28-(-94200)2∙96485=0.531B. Ответ. ∆S = 28.0 Дж∙моль-1∙K-1; Е= 0.531 В.
16) В некоторой молекуле есть три электронных уровня энергии: 0, 1500 и 2800 см-1. Нижний уровень невырожден, средний - трехкратно вырожден, высший - пятикратно вырожден. Найдите среднюю электронную энергию молекулы (в см-1) и заселенность нижнего уровня при температуре 1900 К. Значение постоянной hc/k= 1.44 см∙К. Решение. Используя распределение Больцмана, рассчитаем заселенности электронных уровней, т.е. относительные количества молекул на этих уровнях: N0N=11+3exp-hcE1kT+5exp⁡(-hcE2kT)=11+3exp-1.44∙15001900+5exp⁡(-1.44∙28001900)=12.56=0.39; (множитель hc использован для перевода см-1 в Дж); N1N=3exp-hcE1kT1+3exp-hcE1kT+5exp⁡(-hcE2kT)=3exp-1.44∙150019002.56=0.376; N2N=5exp⁡(-hcE2kT)1+3exp-hcE1kT+5exp⁡(-hcE2kT)=5exp-1.44∙280019002.56=0.234; Среднюю электронную энергию можно найти, сложив энергии отдельных уровней, умноженные на заселенности этих уровней: <E>=i=02EiNiN=0∙0.390+1500∙0.376+2800∙0.234=1219см-1. Ответ. 1219 см-1; 39.0%.
17) Сумма по состояниям некоторой термодинамической системы, состоящей из N одинаковых частиц равна: Z(T, V, N) = const∙T3N/2∙VN. Найдите внутреннюю энергию, энтропию и уравнение состояния этой системы. Решение. Найдем логарифм суммы по состояниям: In Z = const' + 3N2In T + N InV и воспользуемся формулами: U-U0=kT23N2(∂lnT∂T)V=3NkT2; S=kconst'+3N2lnT+N lnV+3Nk2=S0+3Nk2lnT+Nk lnV , где So не зависит от T и V. p=kTN(∂lnV∂V)T=NkTV. Данная система - идеальный газ.
18) Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергию, энтальпию, энергии Гельмгольца и Гиббса газообразного азота при Т= 298 К и давлении 1 атм. Вращательная постоянная В = 2.00 см-1, колебательная частота ω = 2360 см-1. Электронной и ядерной составляющими пренебречь. Решение. Колебательным вкладом здесь можно пренебречь, т.к. температура Т = 298 К намного меньше эффективной колебательной температуры Tкол=hcωk= 3400 К. Рассчитаем поступательную и вращательную суммы по состояниям: Qпост=(2∙3.14∙[0.028/(6.02∙1023)]∙1.38∙10-23∙298(6.63∙10-34)2)3/2∙8.31∙298101300=3.50∙1030; Qвращ=kTσhcB=1.38∙10-23∙2982∙6.63∙10-34∙3∙1010∙2.00=51.7; Внутреннюю энергию можно найти по теореме о распределении по степеням свободы: U-U0=Uпост+Uвращ=32RT+RT=52RT=6191Дж∙моль-1, мольную энтальпию - по определению Н= U + pV: H-U0=U-U0+pV=U-U0+RT=72RT= 8667 Дж∙моль-1. Мольную энтропию находим по формулам : S=Sпост+Sвращ=RlnQпостeNA+32R+RlnQвращ+R=8.31∙ln3.50∙1030∙2.726.02∙1023+1.5+ln51.7+1=191.3 Дж∙моль-1∙K-1. а энергии Гельмгольца и Гиббса - по определениям F = U - TS и G = F+pV: F-U0=U-U0-TS=6191-298∙191.3 = -50820 Дж∙моль-1, G-U0=F-U0+RT= -50820 + 8.31∙298 = -48340 Дж∙моль-1.19) В реакции второго порядка А + В→D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 2.0 моль∙л-1 и 3.0моль∙л-1.Скорость реакции равна 1.2∙10-3 моль∙л-1∙л-1 при [А] = 1.5 моль∙л-1. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [В] = 1.5 моль∙л-1. Решение. По закону действующих масс, в любой момент времени скорость реакции равна: г = к[А][В]. К моменту времени, когда [А] = 1.5 моль∙л-1, прореагировало по 0.5 моль∙л-1веществ А и В, поэтому [В] = 3 - 0.5 = 2.5 моль∙л-1. Константа скорости равна: k=rA∙B=1.2∙10-31.5∙2.5=3.2∙10-4л∙ моль∙с-1. К моменту времени, когда [В] = 1.5 моль∙л-1, прореагировало по 1.5 моль∙л-1 веществ А и В, поэтому [А] = 2 - 1.5 = 0.5 моль∙л-1. Скорость реакции равна: r=k∙A∙B=3.2∙10-4∙0.5∙1.5=2.4∙10-4 моль∙л-1∙с-120) Установлено, что реакция второго порядка (один реагент) завершается на 75% за 92 мин при исходной концентрации реагента 0.24 М. Какое время потребуется, чтобы при тех же условиях концентрация реагента достигла 0.16 М? Решение. Запишем два раза решение (18.13) кинетического уравнения для реакции второго порядка с одним реагентом: kt=1nn-11a-xn-1-1an-1; kt1=12(1a-x1-1a); kt2=12(1a-x2-1a), где, по условию, a = 0.24 М, t1= 92 мин, x1= 0.75-0.24 = 0.18 М, x2 = 0.24-0.16 = 0.08 М. Поделим одно уравнение на другое: t2=t1(1a-x2-1a)(1a-x1-1a)=92(10.16-10.24)(10.06-10.24)=15.3 мин.21) Реакция первого порядка при температуре 70 °С завершается на 40% за 60 мин. При какой температуре реакция завершится на 80% за 120 мин, если энергия активации равна 60 кДжмоль? Решение. Для реакции первого порядка константа скорости выражается через степень превращения следующим образом: k=1tlnaa-x=-1tln⁡(1-α), где α = х/а - степень превращения. Запишем это урав-е при двух температурах с учетом уравнения Аррениуса: Aexp-EART1=-1t1ln⁡(1-α1)⁡; Aexp-EART2=-1t2ln⁡(1-α2), где EA = 60 кДж∙моль-1, T1 = 343 К, t1 = 60 мин, α1 = 0.4, t2 = 120 мин, α2 = 0.8. Поделим одно уравнение на другое и прологарифмируем: EAR1T2-1T1=ln⁡[t2ln⁡(1-α1)t1ln⁡(1-α2)]. Подставляя в это выражение приведенные выше значения, находим T2=351K= 78°С.
22) Используя квазистационарное приближение, определите скорость образования продукта по схеме: A⇆BK2D. Pешение. Применим к промежуточному веществу В условие квази-стационарности : d[B]dt≈0 ; d[B]dt=k1A-k-1B-k2[B]≈0; Откуда B=k1k-1+k2[A]. Скорость образования продукта: r=dDdt=k2B=k1k2k-1+k2[A]. Таким образом, мы выразили скорость реакции через концентрацию исходного вещества, установили порядок реакции (первый) и выразили эффективную константу скорости через константы скорости отдельных элементарных реакций.
Методы ф-х исследований.
1)Стандартный раствор меди приготовлен растворением 0,854 г CuSO4∙5H2O в 1,00 литре воды и добавлением аммиака. Из него приготовлен 10 окрашенных стандартов, содержащих от 1,00 до 10,00 мл раствора в 20 мл воды. Навеска 0,52 г исследуемого вещества растворена в 250,00 мл воды. После взаимодействия 5,00 мг исследуемого вещества с аммиачным раствором и разбавления до 20 мг интенсивность окраски раствора получилась равной интен-и окраски восьмого стандарта. Вычислить содержание меди (в %) в исследуемом веществе. Решение. Согласно условиям задачи интенсивность окраски меди в исследуемого растворе совпадает с интенсивностью окраски восьмого стандарта. Содержание меди в восьмом стандарте (в г) равно: G=0,854∙63,5∙8250∙1000=1,74∙10-3; где 63,5-атомный вес меди; 250-молекулярный вес CuSO4∙5H2O. Так как ошибка за счет самого измерения составляет 2-5%, все расчеты можно вести с точностью до третьей значащей цифры. По условию задачи 1,74∙10-3г меди соответствует 5 мл исследуемого раствора, а следова-о, во всем растворе содержится меди (в г): Q=1,74∙10-3∙2505=8,70∙10-2; Содержание меди в % равно с=8,70∙10-25,20∙10-1∙100=16,8.
2)Для определения хрома в стали приготовили стандартный раствор, содержащий 0,75 г K2CrO4 в 250 мл воды. Навеску металла 0,500 г растворили в кислоте и после окисления хрома до хромата раствор разбавили до 200 мл. Полученный раствор сравнивали со стандартом, причем для уравнения окрасок 6,80 мл стандартного раствора разбавили водой до 25,00 мл. Вычислить содержание хрома в стали (%). Решение: Содержание хрома в растворе сравнения (в г) равно: g=0,75∙52,0∙6,80194∙250=5,46∙10-3; Так как интенсивность окраски обоих растворов одинакова, то, зная объем раствора сравнения и содержание хрома в нем, можно вычислить содержание хрома в исследуемом растворе (в%): с=5,46∙10-3∙20025,0∙0,5∙100=8,753)Для определения марганца приготовлен стандартный раствор 0,01н раствор KMnO4. Из навески сплава 0,500 г после соответствующей обработки получено 150,0 мл раствора, содержащего марганец в виде HMnO4. Три пробы этого раствора сравнивали в калориметре при Нст=5,00 см; интенсивности окрасок были равны при Нх 8,52; 8,50;8,46 см. Вычислить содержание марганца в пробе (в %). Решение. Среднеарифметическое значение для Нх равно: Нх=8,52+8,50+8,463=8,49 см. Отсюда сх=0,01∙58,49=0,0059н; Содержание марганца (в%): с=0,0059∙11,0∙1501000∙0,5∙100=1,9, где 11,0-эквивалентный вес Mn в KMnO4по реакции с H2C2O4.
4)При фотометрическом определении титана в растворе, содержащем 0,45 мкг титана в 1 мл, в кювете с толщиной слоя 5 см было получено отклонение по шкале гальванометра 90мкА. Для падающего светового потока отклонение по шкале гальванометра было 155 мкА. Определить молярный коэффициент поглощения окрашенного соединения. Решение. Для решения используем уравнение Бугера-Ламберта-Бера: It=I0∙10-εlc или lgI0-lgIt=εlc; Рассчитываем концентрацию титана (в моль/л): с=0,45∙10-6∙10347,9=0,94∙10-5; Из приведенного выше уравнения получаем: ε=lgI0-lgItIс=lg155-lg905∙0,94∙10-5=2,192-1,9554,7∙10-5=5∙104.
5)Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллияс ацетилацетоном в хлороформе для волны 295нм равен 31600. Какое минимальное содержание бериллия (в%) можно определить в навеске 1г, растворенной в 50 мл в кювете с толщиной слоя 5 см, принимая минимальный отсчет по шкале оптической плотности фотоколориметра 0,025? Решение. Применяя закон Бугера-Ламберта-Бера,получаем: lgI0It=D=0,025=31600∙5c; c=0,0255∙31600=1,58∙10-7моль/л; Рассчитываем содержание бериллия (в г/50 мл): 1,58∙10-7∙9,01∙501000=7,15∙10-8; Отсюда содержание бериллия (в %) равно: 7,15∙10-8∙1021=7,15∙10-6.
6)На фотокалориметре для падающего светового потока отсчет по шкале гальванометра был 100 делений. Для стандартного раствора комплекса меди 0,0050М с избытком аммиака отсчет по шкале гальванометр был 85,8 делений. Определить концентрацию меди (в мкг/мл) в растворе, если для него отсчет по шкале гальванометра равен 93,5 деления. Оценить точность определения, если точность отсчета по шкале гальванометра 0,5 деления. Решенение. Составляем 2 уравнения по закону Бургера-Ламберта-Бера: для стандартного раствора: εl0,005=lg100-lg85,8=2-1,933=0,067; Для исследуемого образца: εlсх=lg100-lg93,5=2-1,971=0,029; Разделив эти уравнения одно на другое, получаем: 0,0670,029=0,005сх; сх=0,005∙0,0290,067=0,00217 моль/л. Рассчитываем концентрацию меди (в мкг/мл): 0,00217∙63,5∙106103=137 мкг/мл.
7)Сколько кислорода и водорода выделится при электролизе серной кислоты в течение 15 минут, если сила тока 2,5А? РЕШЕНИЕ: Через раствор прошло количество электричества, равное Q=Iτ=2,5∙0,25=0,625A∙чПри прохождении 26,8A∙ч выделяется 1 г∙экв кислорода, т.е 8 г, при прохождении 0,625A∙ч выделится 0,625∙826,8=0,186 г . При прохождении 26,8A∙ч выделяется 1 г∙экв водорода, занимающий объем 11,2 л; следовательно, при прохождении 0,625A∙ч выделится : 0,625∙11,226,8=0,26 л.8)Сопротивление 5%-раствора K2SO4 в ячейке с электродами площадью 2,54см2 и расстояние между ними 0,65 см равно 5,61Ом.Плотность раствора считать равной 1. Определить эквивалентную электропроводность раствора. Решение: Определяем электропроводность раствора: W=1R=15,61=0,178 ом-1; Определяем удельную электропроводность раствора: W=χSL; χ=WLS=0,178∙0,652,54=0,0458 ом-1∙см-1; Рассчитываем число грамм-эквивалентов K2SO4 в 1см3 исследуемого раствора: n=595∙87,13=6,039∙10-1г∙экв; Рассчитаем эквивалентную электропроводность: λ=458∙10-46,039∙10-4=75,8 ом-1∙г∙экв-1∙см2.
9)Удельная электропроводность 0,0109 Н раствора NH4OH равна 1,02∙10-4 См∙см-1. Определите константу диссоциации NH4OH. РЕШЕНИЕ: Определяем эквивалентную электропроводность раствора: λ=1,02∙10-4∙10000,0109=9,38 ом-1∙г∙экв-1∙см2; По табл.значениям подвижностей ионов NH4+ и OH- рассчитываем эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении: λ∞=76+205=281ом-1∙г∙экв-1∙см2; Рассчитываем степень диссоциации: K=α2c1-α=(0,0334)2∙0,01091-0,0334=1,26∙10-3.
10)Вычислить потенциал медного электрода в растворе 0,01М по хлориду меди и 0,01М по сульфату меди при 30℃.Какая ошибка будет внесена,если не учитывать коэффициент активности ионов меди? РЕШЕНИЕ: Потенциал медного электрода рассчитывают по уравнению Нернста: E=E0+2,3RTnFlgc , где E0-нормальный окислительно-восстановительный потенциал пары Cu2+Cu0=+0,340 в; n-число электронов; с-концентрация ионов меди; 2,3RTF при 30℃равно 0,060. Подставляя данные задачи, получаем: E=0,340+0,0602lg0,02=0,340+0,030-1,70=0,340-0,051=0,299 в; Для вычисления активности aCu2+ рассчитываем ионную силу раствора по уравнению μ=12сCu2+zCu2+2+сCl-zCl-2+сSO42-zSO42-2=0,07. По справочнику(Лурье Ю.Ю-справочник по аналитической химии) находим величину коэффициента активности для двухзарядных ионов: fCu2+=0,453 Подставляя полученные данные в урав-е Нернста, вычисляем величину потенциала a=cf=0,02∙0,453=0,00906; E=0,340+0,0602lg0,00906=0,279 в. Следовательно, ошибка, если не учитывать активность ионов, будет 0,299-0,279=0,020 в. В прямых потенциометрических анализах такой ошибкой пренебрегать нельзя.
11)Вычислить произведение растворимости(ПР) хлорида серебра при 18℃,если потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе хлорида серебра 0,518 В относительно водородного электрода. РЕШЕНИЕ: Потенциал серебряного электрода равен E=E0+0,058lg[Ag+]. По таблицам находим для серебра E0=0,800 в. Отсюда 0,518=0,800+0,058lg[Ag+]. 0,058lg[Ag+]=-0,800+0,518=-0,282; lg[Ag+]=-0,2820,058=-4,873, Ag+=1,34∙10-5г∙ионл; ПР=((1,34∙10-5)2=1,79∙10-10.
12)ЭДС элемента Pt(H2) |раствор кислоты| 1н каломельный полэлемент при 28℃ равна 0,571В.Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора. РЕШЕНИЕ: ЭДС равна E=Eэ-EK. Откуда EK=Eэ-E, Eэ=0,2821 в; EK=0,2821-0,5710=-0,2889 в; EK=-0,059lgH+=0,059pH=0,2889; pH=0,28890,059=4,88; cH+=1,32∙10-5г∙ионл. 13) При добавлении к 100 мл раствора HCl, содержащего угольную кислоту 1,5 мл 0,01Н соляной кислоты потенциал индикаторного электрода изменился с 190 до 210В. Рассчитать концентрацию НСl в растворе, если Т=25℃. РЕШЕНИЕ: Составляем два уравнения для вычисления потенциала до и после добавления раствора: E1=E0-0,059pH1=E0+0,059lgcH+; E2=E0-0,059pH2=E0+0,059lg⁡(cH+100100+1,5+1,5∙0,01101,5); E2-E1=20 мв=0,02 в; 0,02=0,059lg0,985cH++1,48∙10-4-lgcH+=0,059lg⁡(0,985+1,48∙10-4cH+); 0,020,059=0,338=lg0,985+1,48∙10-4cH+; 0,985+1,48∙10-4cH+=2,170; cHCl=cH+=1,48∙10-41,185.
14. Как выражается энергия взаимодействия ядра, обладающего ненулевым спином, с внешним магнитном полем? РЕШЕНИЕ: E=-μB; E=-γhIB ;γ – гиромагнитное отношение; I – результирующая сил; I=0 – при четных значениях протонов и нейтронов; I=12,32,52,… - при разной четности (чет-нечет, нечет-чет); I=1,2,3,… - нечет-нечет
15. Запишите условие ядерного магнитного резонанса для двухуровневой системы. Запишите выражение для резонансной частоты через индукцию поля. РЕШЕНИЕ: ∆E=hϑ=γћB=gp+μБ∙B; ϑ=γB2π=gp+μБ∙Bh.
16.Определите размер молекулы HBr, если наиболее дальний инфракрасный спектр ее состоит из линий, разделенных интервалом ∆σ=17 см-1. РЕШЕНИЕ: ∆v=∆ErhC=FJ-FJ-1=BJ+1J+2-JJ+1=2B(J+1); B=h8π2cμr2; μ=mpmBrmp+mBr; r=ћ2πcμ∆v.
17.Определить амплитуду колебаний молекулы водорода, если частота ее колебаний в основном состоянии равна 1,321014с-1. РЕШЕНИЕ: Ev=kA22=hϑ(v+12); k=4π2ϑ2μ; μ=m1m2m1+m2; A=h2π2ϑmp12=1,2∙10-9см.
18.Определить энергию диссоциации молекулы водорода, если частота ее колебаний в основном состоянии равна 1,321014с-1, а постоянная ангармоничности х=0,0285.
Нет решения.
19.Найти отношение колебательных частот молекул водорода и дейтерия (изотонический сдвиг). kH2=kD2; Т.к. у обоих 1 электрон
k=4π2ϑH2μ; kH2=4π2ϑHμH kD2=4π2ϑDμD; ϑHϑD=μDμH.
20.Какие молекулярные термы образуются при составлении молекулы водорода из атома водорода в 1s-состоянии и протона? РЕШЕНИЕ: 2S+1; 1S+0=2.
21.Каков терм молекулы XeF, составленной из невозбужденных атомов? Xe+F=XeF; Xe-p6; F-p5=p6-p1=p6+ep+; Прибавили дырку - Λ=2П3/2 либо 2П1/2 либо 2 1/2.

Приложенные файлы

  • docx 606304
    Размер файла: 66 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий