ОП.10 Аналитическая химия ЭКЗАМЕН

Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «Аналитическая химия»
Специальность «Фармация»

Предмет аналитической химии, её значение и задачи. Развитие аналитической химии, вклад русских ученых в развитие аналитической химии.
Связь аналитической химии с другими дисциплинами. Объекты аналитического анализа.
Классификация растворов. Способы выражения состава раствора.
Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.
Смещение химического равновесия. Равновесные концентрации. Закон разбавления.
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Механизм диссоциации кислот, оснований, солей.
Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок.
Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Дробное осаждение и разделение.
Равновесие в растворах кислот и оснований. Влияние рН раствора на диссоциацию кислот и оснований.
Гидролиз солей. Типы солей (примеры).
Степень гидролиза. Изменение степени гидролиза.
Буферные растворы. Типы буферных растворов, их роль и применение. Буферная емкость.
Протолитическая теория Бренстеда – Лоури.
Электронная теория кислот и оснований Льюиса.
Комплексные соединения. Строение комплексных ионов.
Природа химической связи в комплексных соединениях.
Номенклатура комплексных соединений.
Применение комплексных соединений в аналитической химии.
Реакции, используемые в качественном анализе. Реакции разделения и обнаружения.
Селективность и специфичность аналитических реакций. Условия выполнения реакций. Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность.
Реактивы. Частные, специфические, групповые.
Кислотно-основная классификация катионов и анионов.
Методы качественного анализа.
Дробный и систематический анализ.
Катионы I аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов натрия, калия, аммония.
Катионы I аналитической группы. Реактивы, используемые для анализа катионов данной группы. Условия осаждения ионов калия и натрия в зависимости от концентрации, реакции среды, температуры. Применение их соединений в медицине.
Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства катионов серебра и свинца, реакции обнаружения. Применение соединений катионов II группы в медицине.
Катионы III аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства катионов бария и кальция. Реакции обнаружения. Применение соединений катионов III группы в медицине.
Катионы IV аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства катионов алюминия, цинка, мышьяка (III, V). Реакции обнаружения. Применение соединений катионов IV группы в медицине.
Значение и применение гидролиза и амфотерности в открытии и разделении катионов IV группы.
Окислительно-восстановительные реакции на соединения мышьяка.
Катионы V аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства катионов железа (II, III), марганца, магния, висмута. Реакции обнаружения. Применение соединений катионов V группы в медицине.
Окислительно-восстановительные реакции, используемые при открытии и анализе катионов V группы.
Катионы VI аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства катионов меди (II), ртути (II), кобальта, никеля. Реакции обнаружения. Применение соединений катионов VI группы в медицине.
Анионы I аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства анионов SO42–, SO32–, S2O32–, CO32–, PO43–, CrO42–, C2O42–, B4O72–. Реакции обнаружения. Применение соединений анионов I группы в медицине.
Анионы II аналитической группы. Общая характеристика. Групповой реактив, его действие.
Свойства анионов Cl–, Br–, I–, S2–, SCN–. Реакции обнаружения. Применение соединений анионов II группы в медицине.
Анионы III аналитической группы. Общая характеристика.
Свойства анионов NO3–, NO2–, CH3COO–. Реакции обнаружения. Применение соединений анионов III группы в медицине.
Анионы-окислители, восстановители, индифферентные.
Предварительные испытания в присутствии анионов-окислителей и восстановителей.
Методы количественного анализа, их классификация.
Задачи количественного анализа.
Основные операции количественного анализа (взвешивание, отмеривание, титрование).
Титриметрический (объемный) анализ. Классификация. Особенности. Преимущества.
Требования к реакциям титриметрического анализа, исходным веществам и титрированным растворам.
Способы выражения концентрации рабочего раствора (титранта). Эквивалент, моль. Растворы с молярной концентрацией эквивалента, молярные.
Титр и титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным и титром установленным.
Титр рабочего раствора по определяемому веществу. Понятие о поправочном коэффициенте. Способы его нахождения.
Стандарт-титр (фиксаналы).
Прямое, обратное и заместительное титрование. (Примеры).
Вычисления в титриметрическом методе.
Точка эквивалентности и способы её фиксации. Индикаторы.
Измерительная посуда: мерные колбы, пипетки, бюретки и др.
Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия, алкалиметрия. Основные уравнения метода. Использование метода в анализе лекарственных веществ.
Кислотно-основное титрование. Индикаторы. Подбор индикаторов.
Кислотно-основное титрование. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
Порядок и техника титрования в методе нейтрализации.
Окислительно-восстановительное титрование. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Использование метода в анализе лекарственных веществ.
Перманганатометрия. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакций среды. Вычисление эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора.
Перманганатометрия. Приготовление рабочего раствора (титранта). Исходные вещества в методе перманганатометрии. Приготовление раствора щавелевой кислоты.
Перманганатометрия. Определение молярной концентрации, эквивалента, нормальности и титра раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты. Роль среды и температуры при этом. Использование метода для анализа лекарственных веществ.
Иодометрия. Химические реакции, лежащие в основе иодометрического метода.
Иодометрия. Приготовление рабочих растворов иода и тиосульфата натрия. Условия хранения рабочих растворов.
Крахмал как индикатор в иодометрии, его приготовление.
Нитритометрия. Приготовление рабочего и стандартного растворов.
Нитритометрия. Химические реакции, лежащие в основе нитритометрического метода. Фиксирование точки эквивалентности с помощью внешнего и внутренних индикаторов.
Нитритометрия. Условия титрования. Примеры нитритометрического определения.
Броматометрия. Химические реакции, лежащие в основе броматометрического метода.
Броматометрия. Приготовление рабочих растворов. Условия хранения рабочих растворов.
Броматометрия. Условия титрования. Способы фиксации точки эквивалентности.
Броматометрия. Применение в фармацевтическом анализе (привести примеры).
Осадительное титрование. Классификация методов. Использование методов в фармацевтическом анализе лекарственных средств (привести примеры).
Аргентометрия. Метод Мора. Основное уравнение реакции. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
Аргентометрия. Метод Мора. Определение точки эквивалентности. Индикатор. Условия титрования. Достоинства и недостатки метода.
Аргентометрия. Метод Фаянса. Основное уравнение реакции. Рабочие растворы. Стандартные растворы.
Аргентометрия. Метод Фаянса. Определение точки эквивалентности. Использование адсорбционных индикаторов. Условия титрования. Достоинства и недостатки метода.
Аргентометрия. Метод Фольгарда. Прямое и обратное титрование. Условия титрования. Применение в фармацевтическом анализе.
Меркуриметрия. Основные уравнения реакций. Количественное определение хлоридов, бромидов, иодидов.
Меркуриметрия. Определение точки эквивалентности. Индикатор.
Меркуриметрия. Приготовление рабочего раствора нитрата ртути. Определение молярной концентрации, эквивалента, нормальности раствора нитрата ртути по раствору хлорида натрия.
Метод комплексонометрии. Общая характеристика методов комплексонометрии.
Трилонометрия. Уравнение реакции, лежащее в основе метода. Титрант. Индикаторы. Использование метода при анализе лекарственных веществ.
Трилонометрия. Титрование солей металлов. Влияние кислотности растворов. Буферные системы.
Физико-химические методы анализа. Классификация методов.
Физико-химические методы анализа. Рефрактометрия. Теоретические основы.
Физико-химические методы анализа. Рефрактометрия. Рефрактометрическое измерение. Расчеты.
Физико-химические методы анализа. Колориметрические методы.
Физико-химические методы анализа. Фотоэлектроколориметрия. Устройство фотоэлектроколориметра. Измерение. Расчеты.
Физико-химические методы анализа. Спектрофотометрия. Измерение. Расчеты.
Этапы в фотометрическом анализе. Практическое использование УФ – спектроскопии.


ЗАДАЧИ
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Рассчитать содержание хлора в титруемом растворе хлорида, если на титрование пошло
5,5 мл 0,1н AgNO3. ТAgNO3/Cl = 0,003616.
Приготовлен раствор 0,1н AgNO3, титриметрическим методом определена нормальная концентрация этого раствора 0,105Н. Рассчитать поправочный коэффициент (К) и ТAgNO3/Cl - титр AgNO3 по хлору.
Определить процентное содержание NaCl в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 20 мл 0,1н AgNO3 (КAgNO3=1,01), ТNaCl/AgNO3 = 0,00585.
Определить процентное содержание перекиси водорода, если на титрование 5 мл раствора, взятого из разведения 5 мл раствора в 250 мл воды в мерной колбе, пошло 1 мл 0,1н KMnO4. Т = 0,0017.
Нормальность (N) раствора AgNO3 равна 0,105, рассчитать ТAgNO3/Cl (титр AgNO3 по хлору), поправочный коэффициент (К).
Определить нормальность (N) AgNO3, если на титрование 20 мл 0,1н раствора NaCl (К=1,1) его пошло 21 мл раствора AgNO3.
Рассчитать содержание КОН, если к 10 мл раствора КОН добавили 20 мл 0,11н раствора НCl и на титрование избытка HCl пошло 9 мл 0,1н NaOH.
Приготовлен раствор HNO3 0,1н. Титриметрическим способом определена точная нормальность этого раствора 0,095н. Определить титр (Т) HNO3 и К - поправочный коэффициент.
Рассчитать поправочный коэффициент (К), если готовили 0,1н раствор AgNO3, а получили 0,105Н раствор?
Рассчитать содержание КСl в навеске 0,09, если на титрование пошло 10,1 мл 0,1н AgNO3 .
Рассчитать процентное содержание NaHCO3 , если на титрование этого раствора взято 5 мл и пошло 17,6 мл 0,1Н HCl . ТNaНCO3/HCl = 0,0084.
Рассчитать процентное содержание NaBr в микстуре Павлова, если на титрование 5 мл этого раствора пошло 2,5 мл 0,1н AgNO3. ТNaBr/AgNO3 = 0,01029.
Рассчитать титр (Т) для: а) 0,102н HCl; б) 0,2н раствора NaOH .
Приготовлен 0,1н раствор H2SO4. Точная нормальность этого раствора, определенная объёмным путем равна 0,102. Рассчитать коэффициент поправочный (К).
Определить ТNaOH и поправочный коэффициент (К), если готовили 0,1н раствор NaOH, а титриметрическим путем определили, что нормальная концентрация раствора NaOH равна 0,09Н.
Нормальность (N) раствора AgNO3 равна 0,103, рассчитать ТAgNO3/Cl (титр AgNO3 по Сl).
Рассчитать точную нормальность (N) раствора NaOH, если на титрование 20 мл 0,1н НCl пошло 19,5 мл этого раствора. Вычислить поправочный коэффициент (К) NaOH.
Определить титр (Т) раствора HCl по КОН, если а) 0,2н; б) 0,11н.
Определить содержание железа, если на титрование раствора пошло 10 мл раствора КМnO4 , а ТКМnО4/Fe = 0,0058 г/мл.
Рассчитать нормальность (N) и титр (Т) раствора HNO3 , если на титрование 20 мл этого раствора пошло 10 мл 0,1н раствора NaOH.
Рассчитать количество железа в определяемом растворе, если на титрование раствора пошло 10,5 мл КМnO4 , а ТКМnO4/Fe= 0,0058 г/мл.
Рассчитать Т (титр) NaOH по HNO3 , если NNaOH = 0,1 .
Рассчитать точную нормальность рабочего раствора NaOH, если на титрование 10 мл 0,1н НСl пошло 15 мл этого раствора. Вычислить поправочный коэффициент (К) NaOH.
Рассчитать титр (ТNaOH/НCl) раствора NaOH, если на титрование 10 мл 0,1н HCl пошло 20 мл раствора NaOH.
Какое количество хлора содержалось в титруемом растворе, если на титрование пошло 5 мл AgNO3 ? ТAgNO3/Cl = 0,003616.
Рассчитать точную нормальную концентрацию рабочего раствора NaOH (N), если для её определения на титрование пошло 0,1н раствора HCl 11 мл. Объём исходного раствора NaOH, взятого для титрования, равен 10 мл.
Рассчитать титр (Т) AgNO3 , если его нормальность равна 0,103Н?
Найти нормальность раствора HNO3 , если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15,00 мл 0,1200 н раствора NaOH.
Найти титр раствора HNO3 , если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15,00 мл 0,1200 н раствора NaOH.
Найти содержание хлора в растворе, если на титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра; ТAgNO3/Cl = 0,003580.
При определении титра NaOH в качестве исходного раствора взят 0,1 н раствор HCl. На титрование 10 мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитать ТNaOH/H2SO4.
Рассчитать точную нормальность рабочего раствора NaOH, если на титрование 15 мл 0,1н раствора HCl пошло 14,52 мл этого раствора? Вычислить Кп (NaOH) .
Приготовлен 0,05н раствор H2SO4. Точная нормальность этого раствора, определенная объемным путем 0,0485. Рассчитать Кп.
Чему равен ТNaOH/HNO3 , если NNaOH = 0,0508?
Рассчитать количество железа, если на титрование раствора пошло 10,36 раствора КМnO4 , а ТКМnO4/Fe = 0,0058 г/мл.
При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1н раствора хлороводородной кислоты пошло 11,30 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора?
При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1н раствора хлороводородной кислоты пошло 11,30 мл раствора щелочи. Чему равен его титр?
При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титрование 10 мл 0,1н раствора хлороводородной кислоты пошло 11,30 мл раствора щелочи. Чему равен титр NaOH по хлороводородной кислоте?
Чему равно содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 10,50 мл раствора NaOH?
Чему равен титр ТHCl/NaНCO3 , если NHCl = 0,1022.
Определить массу гидрокарбоната натрия, находящуюся в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл расходуется 9,05 мл хлороводородной кислоты. ТHCl/NaНCO3 = 0,008480 г/мл.
Сколько граммов KCl содержится в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 11,33 мл 0,1050 н раствора AgNO3.
Какой объем 0,05 н раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора?
При определении хлоридов по методу Фольгарда, к определяемому раствору прибавлено 25 мл раствора AgNO3. На титрование избытка нитрата серебра пошло 10 мл 0,05н раствора KSCN. Рассчитать содержание хлорида в титруемом растворе, если ТAgNO3/Cl– = 0,00179, а NAgNO3 = 0,0505.
Определить количество йода в растворе, если на титрование пошло 10,30 мл тиосульфата натрия ТNa2S2O3/I2 = 0,0129.
Рассчитать процентное содержание йода в настойке йода, если на титрование 2 мл препарата пошло 16,4 мл 0,05 н раствора Na2S2O3 (Кп = 0,984).
Рассчитать титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора КВrO3 , если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии 20 мл этого раствора с KI, израсходовано 19,8 мл 0,12н Na2S2O3 .
Рассчитать содержание As2O3 , если на титрование его навески 0,0992 г израсходовано 20,2 см3 раствора КВrO3 . При определении нормальности на 10 мл раствора КВrO3 (добавлено 2,0 KI), израсходовано 10,3 мл 0,098н раствора Na2S2O3 .
Чему равен титр, молярность, поправочный коэффициент раствора NaNO2 , если на титрование 0,1863 г сульфаниловой кислоты его израсходовано 11,6 мл.
Рассчитать титр и молярность раствора трилона Б, 24,1 мл которого израсходовано на титрование 25 мл раствора, содержащего 3,2813 г цинка в 1000 мл (л).

Заголовок 1 Заголовок 315

Приложенные файлы

  • doc 2119196
    Размер файла: 66 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий