6Лабораторная работа № 6 Химическое равновесие. Семерикова Ю.С.

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ
ОТЧЕТ
по лабораторной работе № 6
"Химическое равновесие"
Студент: Семерикова Ю.С.
Группа: МТВ161903д-КУ
Дата выполнения: 29.10.2016 г.
Преподаватель: Шаклеина В.А.
Влияние концентрации реагирующих веществ
на состояние химического равновесия

Цель опыта

Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом Ле Шателье.

Реакция
FeCl3(p.) + 3NH4NCS(p.) Fe(NCS)3(p.) + 3NH4Cl(p.)
желтый бесцветный красный бесцветный
является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе – Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)3 и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

Ход опыта

Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной водой, добавьте по 1–2 капли растворов FeCl3 и NH4NCS, полученный раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.
Прибавьте:
в первую пробирку 1–2 капли раствора FeCl3;
во вторую пробирку 1–2 капли раствора NH4NCS;
в третью пробирку – микрошпатель кристаллического NH4Cl.
Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.
Результаты опыта

В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в
красный цвет.
Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1–3:

Номер пробирки
Изменение интенсивности окраски
(увеличение или уменьшение)

1
FeCl3
увеличение

2
NH4CNS
увеличение

3
NH4Cl
уменьшение


Обработка результатов

В изучаемой реакции
FeCl3(p.) + 3NH4NCS(p.) Fe(NCS)3(p.) + 3NH4Cl(p.)
желтый бесцветный красный бесцветный
в равновесии находятся:
FeCl3 - Хлорид железа (III)
NH4NCS - радонит аммония
Fe(NCS)3 - радонит железа (III)
NH4Cl - хлорид аммония

(формулы и названия веществ)
Выражение константы равновесия:

Кх.р = [Fe(CNS)3] * [NH4Cl]3/[FeCl3]*[NH4NCS]3,
где [FeCl3], [NH4NCS], [Fe(NCS)3], [NH4Cl] - равновесные концентрации исходных веществ.
Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):

Номер
пробирки
Внешнее
воздействие
Изменение концентрации
(увеличение – ( или уменьшение – ()
Направление смещения равновесия
(вправо, влево)



FeCl3
NH4NCS
NH4Cl
Fe(NCS)3


1
(13 EMBED Equation.3 1415
(
(
(
(
Вправо

2
(13 EMBED Equation.3 1415
(
(
(
(
Вправо

3
(13 EMBED Equation.3 1415
(
(
(
(
Влево


Вывод

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы
смещается в сторону прямой реакции, при увеличении
(прямой, обратной)
концентрации продукта реакции – в сторону обратной реакции,
(прямой, обратной)
что согласуется с принципом Ле Шателье.
(согласуется, не согласуется)

Принцип Ле Шателье - если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то химическое равновесие сместится в сторону ослабления этого воздействия.








13PAGE 15












































































































Приложенные файлы

  • doc 7353539
    Размер файла: 63 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий