опорный конспект кислород


Приложение 1

Опорные конспекты, которые раздаются на каждый стол.

Кислород
(К.В. Шееле 1772г., Дж. Пристли 1774г.


№1
В природе:
в воздухе – 21%
в земной коре – 47%
в гидросфере – 89%
в составе живых организмов – до 65%.
Кислород самый распространенный элемент на Земле.

№2
Атом кислорода 13 EMBED Equation.3 1415
z=8, p+=8, n0=8, e-=8.
Электронная формула:
1s2 2s2 2p4
Графическая формула:
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 1415

13 EMBED Equation.3 1415





Кислород-неметалл, относится к семейству р-элементов.


№3
Изотопы кислорода:
13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415, 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415, 13 EMBED Microsoft Equation 3.0 1415.
p+ =8 8 8
n0 =8 9 10
e- =8 8 8
№4
Аллотропные
Кислород – О2
О = О
( (
Наличие 2-х неспаренных электронов обуславливает парамагнитные
свойства молекулярному кислороду.




модификации
Озон –О3





№5
Кислород О2

·, в, ц, з, М
мr ( о2 ) =32, Mr ( возд.) = 29.
В 100 V H2O – 3 V O2 при t = 200С и р = 1 атм.
T кип. = - 1830С (это жидкость голубого цвета).
T плав.= - 2190С ( это твердое вещество синего цвета).





Озон О3

·, З, Ц, М.
«Озон» (греч.) – пахнущий. В малых концентрациях имеет запах свежести, в больших – запах электричества. Неустойчив.
3О2 = 2 О3 (при грозовых разрядах)
О3 = О2 + О ( атомарный кислород).
Мr = 48, Mr (возд.) =29.
Tкип. = -1120С
Tплавл. = -1930С –(это твердое вещество от темно-фиолетового до черного цвета).
Разрушает органические вещества, обесцвечивает красители.




№6
Кислород.
Химические свойства.

Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления.
Реагирует почти со всеми простыми веществами, кроме
He, Ne, Ar, Au, Pt.

с неметаллами:

O20 + S
· SO2-2
O20 + C
· CO2-2
O20 + 2H2
·2 H2O-2
(взрыв)
O20 + N2
· 2 NO-2
( t0
· 12000C )
с металлами:

O20 + 2 Mg
· 2MgO-2
2O20 + 3Fe
· Fe3O4-2
O20 + Cu
· 2CuO-2
Со щелочными металлами – пероксиды.
O20 + 2Na
· Na2+1O2-1

со сложными веществами:
3O20 + 2H2S
· 2SO2-2 +2H2O-2
(cероводород)
2O20 + CH4
· 2CO2-2 + 2H2O-2
(метан)
11O20 + 4FeS2
· 2Fe2O3-2 + 8SO2-2
( пирит)


В реакциях со всеми веществами (кроме фтора) ведет себя как окислитель, проявляя степень окисления -2. Исключения: пероксид водорода Н2+1О2-1 и пероксиды активных металлов Na2+1O2-1.
В реакции с фтором (фтор более ЭО) кислород- восстановитель
O20 + 2F2
· 2O+2F2


№7
Способы собирания газов


вытеснением воздуха вытеснением воды (над водой)




№8
Получение кислорода.

в лаборатории -

разложением некоторых кислородсодержащих веществ:
а). Бертолетовой соли
2KClO3
· 2KCl + 3O2 ( kt- MnO2, t0)
б). Перманганата калия
2KMnO4
· K2MnO4 + MnO2 + O2 ( t0)
в). Пероксида водорода
2H2O2
· 2H2O +O2 (kt –MnO2)
г). Электролизом воды
эл. ток
2H2O
· 2H2 + O2
д).Термическим разложением нитратов активных металлов
2NaNO3
· 2NaNO2 + O2 (t0)
е). Взаимодействием пероксидов металлов с углекислым газом
2Na2O2 + CO2
· 2Na2CO3 + O2

в промышленности-

из сжиженного воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке. Вначале из жидкого воздуха отгоняется газообразный азот (т.к. его t0кип. ниже, чем у кислорода), а в жидком состоянии остается почти чистый кислород.



Е.П.Гриднева, учитель химии школы № 42.
Н.П.Иванкович, учитель биологии школы № 40.








104-596-665Гриднева Е.П., учитель химии МОУ СОШ №42 г.Братск




Приложенные файлы

  • doc 5163075
    Размер файла: 62 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий