Тема 4. СТРОЕНИЕ АТОМОВ, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН


1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме
протонов 13
нейтронов 14
2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме
протонов 24
электронов 21
3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе
1) Mg (79 %) 2) Mg (10 %) 3) Mg (11 %)
Укажите
изотоп, содержащий 12 нейтронов 1
атомную массу магния 24,3
4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе
1) Pb (1,4 %) 2) Pb (24,1 %) 3) Pb (22,1 %) 4) Pb (54,2 %)
Укажите
изотоп, содержащий 125 нейтронов 3
атомную массу свинца 207,2
5. Среди рисунков
1. 2. 3. 4. 5.
укажите изображение граничной поверхности
s-орбиталей 4
р-орбиталей 3
6. Среди рисунков
1. 2. 3. 4. 5.
укажите изображение граничной поверхности
р-орбиталей 3
d-орбиталей 5
7. Укажите квантовое число
1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет энергетический
уровень 1
подуровень 2
8. Укажите квантовое число
1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое
которое в электронной оболочке атома определяет
форму атомной орбитали 2
ее ориентацию в пространстве 3
9. Укажите закономерности строения атомов
1) принцип Паули2) принцип неопределенности
3) правило Гунда4) правило Клечковского
5) принцип наименьшей энергии
которым соответствует распределение электронов
по энергетическим уровням и подуровням 45
по орбиталям 13
10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
атомный номер элемента 31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1
11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
высшую валентность элемента в соединениях 3
номер его периода в периодической системе 4
12. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
высшую валентность элемента 7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1
13. Для атома брома (z = 35) укажите общее число электронов
на s-орбиталях 8
на p-орбиталях 17
14. Для атома никеля (z = 28) укажите общее число электронов
на s-орбиталях 8
на d-орбиталях 8
15. Укажите, какие из приведенных частиц
1) 19F– 2) 20Ne0 3) 23Na+ 4) 24Mg2+
имеют
одинаковое число электронов 1234
10 нейтронов в ядре 12
16. Укажите, какие из приведенных частиц
1) F– 2) Ne 3) Na 4) Mg2+
имеют
одинаковое число электронов 124
незавершенные энергетические уровни 13
17. Укажите электронную формулу
1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p2 4) 1s22s22p63s2
которая соответствует
атому кислорода 2
иону O2– 1
18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s24p1 укажите
атомный номер 31
высшую степень окисления (знак и число) +3
19. Формула валентных электронов атома 3s23p4. Укажите
атомный номер элемента 16
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 2
20. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
атомный номер элемента 31
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1
21. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите
высшую степень окисления (знак и число) в соединениях +3
номер его периода в периодической системе 4
22. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите
высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома 1
23. Формула валентных электронов атома 4s1. Укажите
атомный номер элемента 19
с какими веществами взаимодействует его гидроксид
(1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl) 234
24. Для атома с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 укажите
высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный) 2
25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО2, валентные электроны его атома – формуле 3dx4sy. Укажите значения
x 2
у 2
26. Формула валентных электронов атома 4s24p3. Укажите
атомный номер элемента 51
формулы его возможных оксидов
(1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) 35
27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа
главного 3
орбитального 2
28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа
главного 3
орбитального 1
29. Укажите ряд
1) As, P, S 2) С, Fe, Ca 3) Mn, Mg, Ar 4) Fe, Cr, Mn
в котором все элементы являются
неметаллами 1
d-элементами 4
30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет
наибольший орбитальный радиус 11
наибольшую электроотрицательность 17
31. Укажите ряд элементов
1) As, P, N 2) Si, S, Cl 3) K, Ca, Sc 4) F, Cl, Br
в котором
электроотрицательность уменьшается 4
все элементы имеют постоянную валентность 3
32. Для рядов частиц
1) Cl–, F–, Br– 2) Mg2+, F–, Na+ 3) Li+, Na+, K+ 4) N, O, F
укажите те, в которых
их электронные формулы одинаковы 2
орбитальный радиус увеличивается 3
33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)
радиусы атомов 1
электроотрицательность 2
34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности
А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор
А Б В Г
3 1 2 4
35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса
А) Cl Б) I В) Br Г) F
А Б В Г
2 4 3 1
36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) Cl Б) Al В) P Г) Na
А Б В Г
4 2 3 1
37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса
А) Ca Б) Mg В) P Г) Na
А Б В Г
4 2 1 3
38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации
А) Ca Б) Mg В) Sr Г) Be
А Б В Г
2 3 1 4
39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности
А) Li Б) Mg В) Si Г) S
А Б В Г
4 3 2 1
40. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Для соответствующего элемента укажите
номер группы в периодической системе 6
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7) 14
41. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите
номер группы в периодической системе 7
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) 2
42. Формула валентных электронов атома 3s2. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность 2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид
(1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO3) 245
43. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность 1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид
(1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) 245
44. Формула валентных электронов атома 3s1. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность 1
вещества, с которыми взаимодействует его оксид
(1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2) 245
45. Формула валентных электронов атома 6s2. Для соответствующего элемента укажите
высшую валентность 2
вещества, с которыми взаимодействует его оксид
(1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3) 245
46. Формула валентных электронов атома 4s2. Для соответствующего элемента укажите
номер его периода в периодической системе 4
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные) 1
47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов
1) CO2 2) Al2O3 3) SO2 4) SO3 5) CaO
является
ангидридом сильной кислоты 4
амфотерным 2
48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств
А) BeO Б) BaO В) MgO Г) CaO
А Б В Г
1 4 2 3
49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств
А) Be(OH)2 Б) Ba(OH)2 В) Mg(OH)2 Г) Ca(OH)2
А Б В Г
1 4 2 3
50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств
А) BeO Б) N2O5 В) B2O3 Г) CO2
А Б В Г
1 4 2 3

Приложенные файлы

  • docx 6666156
    Размер файла: 59 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий