Комплексные соединения. Изучение способов получ..


Практическое занятие №3
Комплексные соединения. Изучение способов получения и химических свойств комплексных соединений.
Цель работы: ознакомление со свойствами комплексных соединений,
реакциями их получения и разрушения в растворах.
Ответьте на вопросы:
Какие ионы называют комплексными?
Что называется комплексообразователем?
Что такое адденды ?Что такое координационное число ?Даны формулы комплексных соединений: K2HgJ4 ; K3Fe(CN)6; Cu(NH3)4SO4; KAu(CN)2; А) Укажите комплексообразователи и координационные числа в соединениях.
Б) Укажите лиганды в комплексных ионах.
В)Укажите внешнюю и внутреннюю координационные сферы комплексных соединений.
Г)определите величину и знак заряда внутренней координационной сферы.
Д)назовите данные соединения.
Напишите формулы комплексных соединений: а) дицианоаргенат натрия ; б) бромид гексааминокобальта (III),
Составьте формулы комплексных ионов, укажите их заряд:
А) комплексообразователь Ag+, координационное число 2, лиганды CN-
Составьте формулы комплексных солей и назовите их:
А) комплексообразователь Cd2+, координационное число 6 , лиганды CN- ,во внешней сфере ионы калия.
9. Напишите уравнения диссоциации в водном растворе следующих солей KCo(NH3)2(NO2)4; Cu(NH3)4SO4;
Экспериментальная часть
Оснащение:
Оборудование: пробирки с держателями
реактивы — раствор нитрата свинца(II), раствор сульфата меди(II), раствор гидроксида аммония (конц.), раствор сульфата цинка,раствор сульфида натрия, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия.
Опыт №1. Растворение осадков вследствие комплексообразования.
1.1. Налейте в пробирку раствора нитрата свинца(II). Добавьте к этому раствору несколько капель раствора гидроксида натрия. Запишите наблюдения (каковы агрегатное состояние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов нитрата свинца(II) и гидроксида натрия). Продолжайте добавлять туда же по каплям раствор гидроксида натрия, помешивая содержимое пробирки, до полного растворения осадка. Отметьте наблюдения (что произошло в пробирке при дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия). Оставьте содержимое пробирки для опыта 2.1. При составлении уравнения второй реакции учтите, что ее продукт содержит анионный гидроксокомплекс, координационное число свинца(II) в котором равно четырем.
1.2. Налейте в пробирку раствора сульфата меди(II). Запишите наблюдения (какова окраска раствора сульфата меди(II)). Добавьте туда же несколько капель концентрированного раствора гидроксида аммония. Отметьте наблюдения (каковы агрегатное состояние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов сульфата меди(II) и гидроксида аммония). Продолжайте добавлять туда же по каплям концентрированный раствор гидроксида аммония, помешивая содержимое пробирки, до полного растворения осадка. Отметьте наблюдения (что произошло в пробирке при дальнейшем добавлении раствора гидроксида аммония и, какова окраска образовавшегося раствора). Оставьте содержимое пробирки для опыта 2.2. При составлении уравнения второй реакции учтите, что координационное число меди(II) равно шести.
1.3. Налейте в пробирку раствора сульфата цинка(II). Добавьте туда же несколько капель раствора гидроксида натрия. Отметьте наблюдения (каковы агрегатное состояние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов сульфата цинка(II) и гидроксида натрия). Продолжайте добавлять туда же по каплям раствор гидроксида натрия, помешивая содержимое пробирки, до полного растворения осадка. Отметьте наблюдения (что произошло в пробирке при дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия). Оставьте содержимое пробирки для опыта 2.3. При составлении уравнения второй реакции учтите, что ее продукт содержит анионный гидроксокомплекс, координационное число цинка(II) в котором равно четырем.
Опыт № 2. Разрушение комплексных соединений
2.1. Налейте в пробирку полученного в опыте 1.1. раствора тетрагидроксоплюмбата (II) натрия и добавляйте туда же по каплям раствор сульфида натрия до видимых изменений. Отметьте наблюдения (каковы агрегатное состояние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов тетрагидроксоплюмбата(II) натрия и сульфида натрия). При составлении
уравнения реакции учтите, что ее продуктами являются некомплексная соль и щелочь.
2.2. Налейте в пробирку полученного в опыте 1.2. раствора гидроксида гексаамминмеди(II) и добавляйте туда же по каплям раствор хлороводородной кислоты до полного изменения окраски. Отметьте наблюдения (какова окраска раствора, образующегося при смешении растворов гидроксида гексаамминмеди(II) и хлороводородной кислоты). При составлении уравнения реакции учтите, что ее продуктами являются две соли и вода.
2.3. Налейте в пробирку полученного в опыте 1.3. раствора тетрагидроксоцинката(II) натрия и добавляйте туда же по каплям раствор сульфида натрия до видимых изменений. Отметьте наблюдения (каковы агрегатное состояние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов тетрагидроксоцинката(II) натрия и сульфида натрия). При составлении уравнения реакции учтите, что ее продуктами являются некомплексная соль и щелочь.
Контрольные вопросы:
Даны формулы комплексных соединений: Na3Co(NO2)6; K2PtCI4 ; K2Cu(CN)4 ; K4Fe(CN)6; CaPtCI6; KSb(OH)6; Co(NH3)6(NO3)3; KAu(CNS)4; KCo(NH3)2(NO2)4; Pt(NH3)5CICI3; Ni(NH3)6SO4; Ag(NH3)2OH;
А) Укажите комплексообразователи и координационные числа в соединениях.
Б) Укажите лиганды в комплексных ионах.
В)Укажите внешнюю и внутреннюю координационные сферы комплексных соединений.
Г)определите величину и знак заряда внутренней координационной сферы.
Д)назовите данные соединения.
Напишите формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) калия , б)трифторогидроксобериллат магния., в)йодид бромопентаминкобальта (III) г) нитрат диакватетрамин никеля(II)
Составьте формулы комплексных ионов, укажите их заряд:
А) комплексообразователь Co3+, координационное число 6 , лиганды NO2-
Б) комплексообразователь Cd2+, координационное число 6 , лиганды NH3
Составьте формулы комплексных солей и назовите их:
а) комплексообразователь Pt4+, координационное число 6, лиганды NH3,во внешней
сфере ионы хлора.
Напишите уравнения диссоциации в водном растворе следующих солей: KAu(CN)2; Na3Co(NO2)6; KSb(OH)6;

Приложенные файлы

  • docx 6924767
    Размер файла: 20 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий