7. Образец решения задач на избыток и недостаток


Образец решения задач на избыток и недостаток.
1. 1:1 Сколько граммов сульфата бария получится при взаимодействии 9,8 г. серной кислоты и 15 г. хлорида бария?
Дано: Решение
m(BaCl2) = 15 г BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
m(H2SO4) = 9,8 г 1моль 1моль 1моль Найти:
1 3,4 m(BaSO4) = ? m(BaCl2) → ν(BaCl2) → 5
2 ν(BaSO4) → m(BaSO4) m(H2SO4) → ν(H2SO4) →

ν(BaCl2) = m/M = 15 г /208 г/моль = 0,07 моль
ν(H2SO4) = m/M = 9,8 г /98 г/моль = 0,1 моль
0,1>0,07, т.е. ν(H2SO4) > ν(BaCl2), следовательно, H2SO4 дана в избытке, считаем по недостатку BaCl2
ν(BaSO4) = ν(BaCl2) = 0,07 моль
m(BaSO4) = ν М = 0,07 моль * 233 г/моль= 16,8 г.
Ответ: m(BaSO4) = 16,8 г.
2. 1:2 Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии 4 г. сульфата меди и 4 г. гидроксида натрия?
Дано: Решение
m(NaOH) = 4 г CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
m(CuSO4) = 12 г 1моль 2моль 1моль
Найти:
1 3,4
m(Cu(OH)2) = ? m(CuSO4) → ν(CuSO4) → 5
2 ν(Cu(OH)2) → m(Cu(OH)2) m(NaOH) → ν(NaOH) →

ν(CuSO4) = m/M = 12 г /160 г/моль = 0,075 моль
ν(NaOH) = m/M = 4 г /40 г/моль = 0,1 моль
NaOH по уравнению должно быть в 2 раза больше, чем CuSO4 , т.к. по уравнению соотношение 1:2. Т.е., если CuSO4 0,075 моль, то NaOH должно быть в 2 раза больше, т.е. 0,075*2 = 0,15 моль, а РЕАЛЬНО, по расчетам NaOH 0,1 моль – не хватает (0,1 < 0,15). Следовательно, CuSO4 дан в избытке, считаем по недостатку NaOH
ν(Cu(OH)2) = 1*ν(NaOH) /2 = 0,1/2 моль = 0,05 моль
m(Cu(OH)2) = ν М = 0,05 моль * 98 г/моль= 4,9 г.
Ответ: m(Cu(OH)2) = 4,9 г.

Приложенные файлы

  • docx 4878177
    Размер файла: 19 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий